金属单质颜色实验的光谱是什么_金属单质的颜色

1.常见的金属和非金属单质有哪些？ 有色金属单质和非金属单质有哪些？什么颜色？

2.常见金属的颜色是什么？

3.为什么金属与金属粉末颜色不同（如铁与铁粉）

4.金属和非金属单质物理性质 颜色,状态,越具体越好

一、单质

1、金属：绝大多数为银白色。Cu为紫红色，Au为**。1、金属：绝大多数为银白色。Cu为紫红色

2、非金属iduchemedu 一、单质 中学化学中常见的颜色:hi.ba

石墨：黑色

金刚石：无色

晶体硅：灰黑色

1、金属：绝大多数为银白色。Cu为紫红色 氮气：无色

磷：白、黄或红棕色

中学化学中常见的颜色:hi.ba 氧气：无色

硫：**

iduchemedu 一、单质 氟气：淡黄绿色

氯气：黄绿色iduchemedu 一、单质

液溴：红棕色

碘：紫黑中学化学中常见的颜色:hi.ba

二、氧化物1、金属氧化物：大多数主族金属氧化物为白色。Na2O 石墨：黑色金刚石：无色晶体2 为淡**，Pb3O4为红色。，Au为**。 2、非金属

2、非金属氧化物：大多数过渡元素的金属氧化物有颜色。

iduchemedu 一、单质 ，Au为**。 2、非金属

MnO2 ：黑色

石墨：黑色金刚石：无色晶体

FeO：黑色

Fe中学化学中常见的颜色:hi.ba2O3 ：红棕色

石墨：黑色金刚石：无色晶体

Fe3O4 ：黑色

iduchemedu 一、单质 CuO：黑色

iduchemedu 一、单质 Cu2O：砖红色

iduchemedu 一、单质 Ag2O：棕黑色

iduchemedu 一、单质 ZnO：白色

，Au为**。 2、非金属

三、氧化物对应的水化物：

大多数为白色或无色，其中酸以无色为主，碱以白色为主，例外的见下表。

，Au为**。 2、非金属 1、金属：绝大多数为银白色。Cu为紫红色 Fe(OH)2 白色

石墨：黑色金刚石：无色晶体 Fe(OH)3 红褐色

石墨：黑色金刚石：无色晶体 Cu(OH)2蓝色

石墨：黑色金刚石：无色晶体 HNO2 溶液亮蓝色

石墨：黑色金刚石：无色晶体

四、盐

大多数为白色或无色，例外的见下表。

，Au为**。 2、非金属

1、金属：绝大多数为银白色。Cu为紫红色 Al中学化学中常见的颜色:hi.ba2S3 黄

iduchemedu 一、单质

CuS黑

Cu中学化学中常见的颜色:hi.ba2S黑

CuFeS，Au为**。 2、非金属 2 黄

，Au为**。 2、非金属

CuCl2 棕黄

iduchemedu 一、单质

CuCl2·7H2O蓝绿

，Au为**。 2、非金属 CuSO4 白

石墨：黑色金刚石：无色晶体 CuSO4·5H1、金属：绝大多数为银白色。Cu为紫红色2O蓝

，Au为**。 2、非金属

Cu2(OH)2CO1、金属：绝大多数为银白色。Cu为紫红色3 蓝绿

AgI黄

，Au为**。 2、非金属 AgBr浅黄

石墨：黑色金刚石：无色晶体

Ag3PO4黄

iduchemedu 一、单质 Ag1、金属：绝大多数为银白色。Cu为紫红色2S黑

FeCl1、金属：绝大多数为银白色。Cu为紫红色3·6H2O棕黄

iduchemedu 一、单质

FeS黑

Fe(SCN) 石墨：黑色金刚石：无色晶体3血红

五、盐溶液中离子的颜色

iduchemedu 一、单质

石墨：黑色金刚石：无色晶体 中学化学中常见的颜色:hi.ba1、金属：绝大多数为银白色。Cu为紫红色MnO4-紫红色

中学化学中常见的颜色:hi.ba 石墨：黑色金刚石：无色晶体Cr2O7中学化学中常见的颜色:hi.ba2-红色

中学化学中常见的颜色:hi.ba

Cu2+ 或[Cu(H2O)iduchemedu 一、单质 4]2+ 蓝色

iduchemedu 一、单质

[CuCl4]2- 蓝绿色

1、金属：绝大多数为银白色。Cu为紫红色 Fe，Au为**。 2、非金属 2+ 浅绿色

Fe1、金属：绝大多数为银白色。Cu为紫红色3+ **

常见的金属和非金属单质有哪些？ 有色金属单质和非金属单质有哪些？什么颜色？

具有特殊颜色的常见金属

铜——红色

铁——黑色粉末,

白色固体钙

钠、锌、铝——银白色

镍：白色

铅：软的,微带蓝色的白色金属.

镁：浅灰色（也作白色）

锡：白色

金属的分类

黑色金属：铁、铬、锰三种。

有色金属：铝、镁、钾、钠、钙、锶、钡、铜、铅、锌、锡、钴、镍、锑、汞、镉、铋、金、银、铂、钌、铑、钯、锇、铱、铍、锂、铷、铯、钛、锆、铪、钒、铌、钽、钨、钼、镓、铟、铊、锗、铼、镧、铈、镨、钕、钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥、钪、钇、钍。

常见金属：如铁、铝、铜、锌等。

稀有金属：如锆、铪、铌、钽等。

轻金属：密度小于4500千克/立方米，如钛、铝、镁、钾、钠、钙、锶、钡等。

重金属：密度大于4500千克/立方米，如铜、镍、钴、铅、锌、锡、锑、铋、镉、汞等。

贵金属：价格比一般常用金属昂贵，地壳丰度低（又称克拉克值(CLARKE value)，一种表示地壳中化学元素平均含量的数值），提纯困难，如金、银及铂族金属。

准金属元素：性质价于金属和非金属之间，如硅、硒、碲、砷、硼等。

稀有金属：包括稀有轻金属，如锂、铷、铯等；

稀有难熔金属：如锆、钼、钨等；

稀有分散金属：如镓、铟、锗、铊等；

稀土金属：如钪、钇、镧系金属；

放射性金属：如镭、钫、钋及锕系元素中的铀、钍等。

常见金属的颜色是什么？

一）、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡**固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（二）、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、**溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

为什么金属与金属粉末颜色不同（如铁与铁粉）

1，铜（紫红色）

铜是一种过渡元素，化学符号Cu，英文copper，原子序数29。纯铜是柔软的金属，表面刚切开时为红橙色带金属光泽，单质呈紫红色。

延展性好，导热性和导电性高，因此在电缆和电气、电子元件是最常用的材料，也可用作建筑材料，可以组成众多种合金。铜合金机械性能优异，电阻率很低，其中最重要的数青铜和黄铜。此外，铜也是耐用的金属，可以多次回收而无损其机械性能。

2，铁（银白色）

铁（iron）是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。

3，氢氧化亚铁（白色但多呈深绿色）

氢氧化亚铁[Fe(OH)2]在常温常压下为白色固体，但极易被氧化为Fe(OH)3，故多呈深绿色。

氢氧化亚铁（ferrous hydroxide），化学式Fe(OH)2，相对分子质量89.866。白色固体，难溶于水。密度3.4g/cm3。受热易分解。为中强碱，易溶于酸，难溶于碱。易被氧化。用强碱溶液跟亚铁盐溶液反应可制得。

4，氢氧化铜

氢氧化铜（Copper hydroxide），分子式Cu(OH)2，干粉末呈现蓝色或晶体，微毒，用作分析试剂，还用于医药、农药等。可作为催化剂、媒染剂、颜料、饲料添加剂、纸张染色剂、游泳池消毒剂等。同时还属于弱氧化剂。

5，氧化亚铁

氧化亚铁（ferrous oxide），化学式FeO。是铁的氧化物之一。其外观呈黑色粉末，由氧化态为+2价的铁与氧共价结合。它的矿物形式为方铁矿。

氧化亚铁经常容易与铁锈混淆，但铁锈的主要成分为水合氧化铁。氧化亚铁属于非整比化合物，其中铁和氧元素的比例会发生变化，范围从Fe0.84O到Fe0.95O。

金属和非金属单质物理性质 颜色,状态,越具体越好

主要原理就是物理中的反射不同，金属为镜面反射，粉末为漫反射

以铁为例，铁粉是黑色，纯铁块是白或是银白色

金属单质一般都是银白色的，当然这是在它的晶体有一定的几何形状的情况下。当金属在一定条件下时，它的晶体几何形状会被毁坏，这是金属就是黑色的粉末。铁块和铁粉的颜色不同，就是因为它们晶体单质的几何形状不同，铁粉没有单晶的几何形状。非金属单质一般都是有颜色的。

归根到最终还是光学的问题:

就是光学的原因！因为它们晶体单质的几何形状不同,铁粉没有单晶的几何形状。这样，铁块吸收一部分可见光，将另一部分可见光镜面反射了出来；铁粉没吸收完的光却被漫反射，能够进入人眼的可见光少，所以是黑色的。

以下是金属与非金属物理性质的比较,请参照填表.

①一般说来金属单质具有金属光泽,大多数金属为银白色；非金属单质一般不具有金属光泽,颜色也是多种多样.

②金属除汞在常温时为液态外,其他金属单质常温时都呈固态；非金属单质在常温时多为气态,也有的呈液态或固态.

③一般说来,金属的密度较大,熔点较高；而非金属的密度较小,熔点较低.

④金属大都具有延展性,能够传热、导电；而非金属没有延展性,不能够传热、导电.

必须明确上述各点不同,都是“一般情况”或“大多数情况”,而不是绝对的.实际上金属与非金属之间没有绝对的界限,它们的性质也不是截然分开的.有些非金属具有一些金属的性质,如石墨是非金属,但具有灰黑色的金属光泽,是电的良导体,在化学反应中可做还原剂；又如硅是非金属,但也具有金属光泽,硅既不是导体也不是绝缘体,而是半导体.也有某些金属具有一些非金属的性质,如锑虽然是金属,但它的性质非常脆,灰锑的熔点低、易挥发等,这些都属于非金属的性质.金属 金属元素的原子结构特征是最外层电子数较少,一般为1—3 个,且在化学反应中较易失去,从而使次外层变为最外层,通常达到8 个电子的稳定结构.原子结构的这一特征,决定了金属的性质特点.

物理性质方面：金属有金属光泽、不透明、容易传热、导电,可以被拉成细丝、展成薄片、塑成各种形状.不少金属（游离态及其化合态）在火焰上灼烧时,会使火焰呈现特殊的颜色,根据这种颜色可以判定某种金属或金属离子的存在.如钠呈**、钾呈浅紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）、钙呈砖红色、铜呈绿色.金属也具有各自不同的密度、熔点、硬度等.如密度最小的锂Li（只0.534克/厘米3,20℃）、熔点最低的汞Hg 为-38.87℃、而钨的熔点高达3370℃.

非金属单质性质：由非金属元素组成的单质.物理性质差别较大,在许多方面与金属相反.（1）在常温下,形态不一.除溴是液态外,有的是气态,如氢、氧、氮等；有的是固态,如碳、磷、硫等.（2）多数没有光泽,颜色也不一致.（3）通常没有延展性,（4）导热性差.除石墨（碳）、晶体硅、碲等少数外,一般是不良导体.（5）密度较小.固态的密度大都在2-5之间,在5以上的只有砷、碲等少数.非金属的化学性质差别也较大.惰性气体难与他种元素化合.非金属倾向于得到电子,容易与金属化合.在常温下,除磷外,都比较稳定.在高温时,大都能与氧化合而成酸性氧化物.有些非金属与金属之间,很难划分界限