一种非金属氧化物跟单质反应_一种非金属单质还原一种氧化物

1.酸性氧化物能转化为非金属单质吗

2.有没有非金属单质置换出溶液中金属单质的化学方程式

3.从Ca、Mg、O、H、Cl中的选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式：（1）一种非金属单质______（2）一

4.化学：非金属元素强弱的判断

解析：(1)从图中可知单质A可被O2氧化，同时E、D的水溶液显酸性，说明A应是S，E是H2S，B是SO2，顺次推知C是SO3，D是H2SO4。(2)非金属元素最高价氧化物对应的水化物难溶于水的只有H2SiO3，则A是Si，B是SiO2，C应是硅酸盐，D是H2SiO3。(3)当A是S时，①②③均是氧化还原反应。答案：(1)2SO2＋O2 催化剂△2SO3(2)SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O(3)①②③

酸性氧化物能转化为非金属单质吗

（1）一种非金属单质是氢气、氧气和硫单质；故填：H2（或者O2或者S）．

（2）非金属氧化物是指由非金属元素和氧元素组成的化合物，以上四种元素可组成的非金属氧化物有水、双氧水、二氧化硫、三氧化硫．水是由显+1价的氢元素和显-2价的氧元素组成的化合物，根据化合价原则，水的化学式可表示为：H2O；（双氧水的化学式为H2O2，二氧化硫的化学式为SO2，三氧化硫的化学式为SO3）

（3）由以上四种元素可组成的难溶于水的碱为氢氧化铁和氧化亚铁，由于铁在氢氧化铁中为+3价的，而氢氧根离子是-1价的，根据化合物中化合价的代数和为零，可得化学式为：Fe（OH）3；（氢氧化铁的化学式为Fe（OH）2）

（4）由以上四种元素组成的盐为硫酸亚铁或硫酸铁，都可溶于水，硫酸亚铁是由显+2价的铁元素和显-2价的硫酸根组成，根据化合价原则，硫酸亚铁可表示为：故填：FeSO4；（硫酸铁的化学式为Fe2（SO4）3）

故答案为：（1）H2（或O2、S）；（2）H2O（或H2O2、SO2、SO3）；（3）Fe（OH）3[或Fe（OH）2]；（4）FeSO4[或Fe2（SO4）3]；

有没有非金属单质置换出溶液中金属单质的化学方程式

可以！

这个转化过程一定是非金属元素被还原的过程，

只要有足够强还原性的还原剂和适当的条件就行了

比如：向盛有CO2的集气瓶中伸入燃钊的镁条，

瓶壁会附着黑色固体，

这是因为CO2转化为C

从Ca、Mg、O、H、Cl中的选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式：（1）一种非金属单质______（2）一

有非金属单质置换出溶液中金属单质，其化学方程式：

H2+PdCl2=Pd↓+2HCl

这是工业一个检验氢气的方法，把氢气通入浓的PdCl2溶液中去，产生黑色的Pd沉淀。

置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

1、金属跟酸的置换是金属原子与酸溶液中氢离子之间的反应。

金属单质 + 酸— 盐 + 氢气

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

2、金属跟盐溶液的置换是金属原子跟盐溶液中较不活泼金属的阳离子发生置换。

金属单质 + 盐（溶液） —另一种金属 + 另一种盐

Cu+Hg(NO?)? = Hg+Cu(NO?)?

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

3、金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

H2 + CuO = Cu + H2O（条件：加热）

C+ 2CuO = 2Cu + CO2↑（条件：高温）

3C+ 2Fe2O3 =4Fe + 3CO2↑ （条件：高温）

4、水蒸气通过灼热碳层

H2O + C= H2 + CO（条件：高温）

5、镁和氧化铜反应

Mg+CuO =Cu+MgO（条件：加热）

6、非金属单质置换非金属单质

2F?+2H?O = 4HF+O?

2C+SiO? = Si+2CO ↑（条件：加热）

Cl?+2NaBr = Br?+2NaCl

2H?S+O? = 2S+2H?O（条件：点燃）

化学：非金属元素强弱的判断

由Ca、Mg、O、H、Cl中的选择适当的元素，组成化合物：

（1）一种非金属单质为氢气，其化学式为H2；

（2）一种金属氧化物为氧化钙，其化学式为 CaO；

（3）一种难溶性的碱为氢氧化镁，已知镁元素化合价+2价，氢氧根-1价，则标注化合价，利用化合价数值交叉法书写化学式，故其化学式为Mg（OH）2；

（4）一种可溶性的盐为氯化钙，已知钙元素的化合价为+2价，氯元素的化合价为-1价，标注化合价，利用化合价数值交叉法书写化学式 CaCl2．

故答为：（1）H2；（2）CaO；（3）Mg（OH）2；（4）CaCl2

（1）根据周期表判断：在同一周期中，从左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；在同一主族中，从上向下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

（2）根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断：若该水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。如酸性：HClO4 (最强酸)>H2SO4 (强酸)>H3PO4 (中强酸)>H4SiO4(弱酸)，则非金属性：Cl > S > P > Si

（3）根据单质跟氢气生成气态氢化物的难易程度判断：若容易生成气态氢化物，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。

（4）根据元素的氢化物的稳定性判断：若氢化物越稳定，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。

（5）根据氧化还原反应判断：在同一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物

（6）根据和同一种金属反应的产物不同：如，

氯气和铁反应，能够生成氯化铁,3Cl2＋2Fe=2FeCl3,即，氯气可以把铁氧化成+3价的

但是，如果是S和铁反应，只能生成FeS,也就是说S只能把铁氧化成+2价的

所以，非金属性：Cl2>S