黑色非金属单质化学式_黑色非金属单质

1.色金属单质和非金属单质有哪些

2.中学化学非金属单质有哪些

3.A、X、6、七是中学常见的单质和化合物．它们在一定条件下能发生如下转化，转化中的部分产物已省略．（二

无机推断题常见突破点归纳

1. 特殊颜色

（1）火焰颜色

苍白色：H2在Cl2中燃烧

蓝色：CO在空气中燃烧

淡蓝色：H2S、CH4、H2在空气中燃烧

焰色反应：Na+（**）、K+（紫色）

（2）有色溶液

Fe2+:浅绿色

Fe3+:**

Cu2+：蓝色

MnO4-:紫红色

（3）有色固体

红色：Cu、Cu2O、Fe2O3

红褐色：Fe(OH)3

绿色：Cu2(OH)2CO3、FeSO4.7H2O

蓝色：Cu(OH)2、CuSO4.5H2O

黑色：CuO、FeO、FeS、CuS、MnO2、PbS、炭黑

浅**：S、Na2O2、AgBr

**：AgI、Ag3PO4

白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3

有色气体：

黄绿色：Cl2

红棕色：NO2

1）溶于水显碱性的气体只有NH3

（2）在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO

（3）能与SO2等气体或其水溶液作用析出浅**固体的只有H2S（包括与Cl2、O2、NO2等氧化性较强的气体作用均有此现象）。

（4）在一定条件下能漂白有色物质的淡**固体只有Na2O2

（5）在空气中能自燃的固体物质只有白磷

（6）遇SCN-显红色的只有Fe3+

（7）常见的可溶于NaOH溶液的白色沉淀有Al(OH)3和Zn(OH)2，可溶于NaOH溶液的金属氧化物有Al2O3和ZnO。

（8）可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2

（9）能与盐酸作用产生无色无味的气体，且通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的，只有含(CO3)2-或(HCO3)2-的物质。

（10）能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热又复原的只有含(SO3)2-或(HSO3)2-的物质。

（11）能与浓H2SO4、铜片共热产生红棕色气体的晶体只有硝酸盐。

（12）通入CO2能产生白色胶状沉淀且不溶于任何酸的溶液中一定含有(SiO3)2-。

（13）需要控制在170℃才能生成的气体只有C2H4。

（14）能与新制悬浊液混Cu(OH)2合加热生成砖红色沉淀的酸性物质只有甲酸。

（15）不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有：BaSO4（白色）、AgCl（白色）、CuS（黑色）、PbS（黑色）等。

（16）有消毒、杀菌和漂白作用的物质有：HClO、H2O2、Na2O2、O3和SO2等。

3. 特征反应

（1）能与强酸反应产生气体的物质：

活泼的金属：Na、Al、Zn等；不稳定的弱酸盐：碳酸盐、碳酸氢盐、硫化物、亚硫酸盐等。

（2）能与强碱或其溶液反应产生气体的物质：

单质：Al、Si；盐类：铵盐、羧酸盐（与碱石灰共热）等。

（3）既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质：

金属单质：Al、Zn等；氧化物：Al2O3、ZnO等；氢氧化物：Al(OH)3、Zn(OH)2等；弱酸的铵盐：NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2S、(NH4)2SO3等；弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHS、NaHSO3等；氨基酸。

（4）能与水反应产生气体的物质：

活泼的金属单质：Na、K、Mg（加热）、Fe（高温生成Fe3O4）等；非金属单质：F2；金属过氧化物：Na2O2等；金属碳化物：CaC2等；金属氮化物：Mg3N2等。

色金属单质和非金属单质有哪些

黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O4

高中化学常见物质的颜色和状态

1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O4

2、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3 、HgO、红磷 3、淡**固体 ：S、 Na2O2、 AgBr

4.紫黑色固体:KMnO4、I2 5、**固体： AgI 、Ag3PO4

6、绿色固体: Cu2(OH)2CO3 7、蓝色晶体：CuSO4·5H2O

8 、蓝色沉淀 Cu(OH)2 9、红褐色沉淀： Fe(OH)3

10、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕**，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。

12、不溶于酸的白色沉淀： BaSO4 、AgCl

13、不溶于水的白色沉淀 CaCO3 （溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、 Mg(OH)2 等

14、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

(3) 红棕色气体： Br2（气体） NO2

(4)黄绿色气体：Cl2

（5）臭鸡蛋气味气体：H2S

15、 具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精

16、有毒的: 气体：CO SO2 H2S 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

中学常见物质颜色归纳

1. 单质

化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色

Cu 紫红 Au 黄 S 黄

B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨） 黑

Cl2 黄 Br2 红棕 C（金刚石） 无

Si 灰黑 I2 紫黑 P 白、黄、红棕

2.氧化物

化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色

NO2 棕红 ClO2 黄 Na2O2 浅黄

K2O 黄 Pb3O4 红 MnO 绿

化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色

CuO 黑 MnO2 黑 Ag2O 棕黑

FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑

Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄

Cu2O 红

3.氧化物的水化物

化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色

Fe(OH)3 红褐 HNO2溶液 亮蓝 CU(OH)2 蓝

4.盐

化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色

CuFeS2 黄 ZnS 白 Ag2S 黑

FeS 黑棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红

HgS 红 PbS 黑 CuS 黑

Cu2S 黑 FeCl3·6H2O 棕黄 FeSO4 9H20 蓝绿

Fe2(SO4)3 9H2O 棕黄 Fe3C 灰 FeCO3 灰

Ag2CO3 黄 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄

AgF 黄 CuCl2 7H2O 蓝绿 AgCl 白

CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4 5H2O 蓝

AgI 黄 Cu2(OH2)CO3 暗绿

5.盐溶液中离子特色：

化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色

Cu2+ 蓝 MnO4－ 紫红 [CuCl4]2- 黄

Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 Fe3+ 棕黄

6.非金属互化物

物质 颜色 物质 颜色 物质 颜色

氯水 黄绿 溴水 黄-橙 碘水 黄褐

溴的有机溶液 橙红-红棕 I2的有机溶液 紫红

7.其它：蛋白质遇浓 变黄、 遇淀粉变蓝、 TNT 淡黄 、 遇酚酞溶液变紫

中学化学非金属单质有哪些

色金属单质：主族的 基本都是银白色 不少金属 粉末状是黑色 铁粉 银粉等 铜是红色 金是** 你问的是单质 化合物颜色比较丰富

非金属元素是元素的一大类,在所有的一百多种化学元素中,非金属占了22种.在周期表中,除氢以外,其它非金属元素都排在表的右侧和上侧,属于p区.包括氢、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氩、氪、氙、氡.

A、X、6、七是中学常见的单质和化合物．它们在一定条件下能发生如下转化，转化中的部分产物已省略．（二

Cl、H、O、S、N、P、C、Si

非金属单质：气态的都是含“气”字旁的，其他固态含“石”字旁。颜色那就靠自己积累了，eg：cl2黄绿色，S**，C黑色，这就不能具体了。

（3）A为氧化性3单质，Z为淡**固体，Z应为Na2O2，X为Na，A为O2，Y为Na2O，Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，阴阳离子个数3最简比是3：2，过氧化钠投入到含有少量酚酞3水溶液中，反应生成氢氧化钠与氧气，溶液呈碱性，故溶液变红，由于过氧化钠有强氧化性，使红色又褪去，故现象为：有气泡产生，溶液先变红后再褪色，

故答案为：3：2；有气泡产生，溶液先变红后再褪色；

（2）A既是氧化物又是氢化物，应为H2O，X为黑色非金属单质，则X为C，碳与水蒸气反应生成Y为CO，反应方程式为：C+H2O（g）

故答案为：C+H2O（g）