金属单质和非金属单质生成什么_常见金属单质ab和非金属单质cd
1.A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系
2.有哪些常见的（非）金属单质、、稀有气体、（非）金属氧化物、酸、碱、盐的化学式
3.置换反应的概念
4.有哪些常见的单质、氧化物、酸、碱、盐的化学式
5.怎样区分初三化学的四大反应类型呢？
（1）甲是红棕色粉末，且为化合物，所以Fe2O3。要和A生成了B。A，B都为金属单质，所以A是铝，此反应为铝热反应，方程式为：Fe2O3+Al==Al2O3+Fe（条件是高温）
A和NaOH溶液的离子方程式：Al+2OH-==AlO2-+H2（氢气别忘了打箭头）。
（2）C是H2，D是硫单质，乙是H2S，丙是SO2，反应方程式为：2H2S+SO2==3S+2H2O（硫要打沉淀符号。
A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系
红色金属单质A为Cu，由反应①可知B为CuO，由反应②X为硫酸铜、硫酸混合溶液，由反应③X溶液+C→A+D+E，且D为浅绿色溶液（含有Fe2+），E为无色气体，故C为Fe，D为FeSO4，E为H2，
（1）反应①是2Cu+O2
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（2）由上述分析可知，C为Fe，故答案为：Fe；
（3）H2和CuO在加热条件下反应是Cu与H2O，反应方程式为：H2+CuO
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故答案为：H2+CuO
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（4）利用强氧化剂将浅绿色FeSO4溶液转化为**Fe2（SO4）3溶液，如加入氯水等，反应离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
有哪些常见的（非）金属单质、、稀有气体、（非）金属氧化物、酸、碱、盐的化学式
D是浅绿色溶液，说明D含有+2价铁离子，又因为C是金属单质，说明C是铁．在初中化学中，红色金属单质只有铜，说明A是铜，B是氧化铜．B和硫酸反应生成硫酸铜和水，因为稀硫酸是过量的，所以X溶液是混合溶液，溶质是硫酸铜和硫酸．硫酸铜和铁生成铜和硫酸亚铁，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，所以E是氢气，带入框图，推断合理；
（1）C是铁，故填：Fe；
（2）氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，故填：CuO+H2
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（3）使用过量的稀硫酸与氧化铜反应，导致得到的X溶液中含有硫酸，与铁反应会生成氢气，故填：稀硫酸过量；
（4）反应①是铜和氧气的化合反应；反应②是氧化铜和稀硫酸的复分解反应；反应③铁与稀硫酸以及铁与硫酸铜溶液的置换反应，不涉及分解反应，故填：分解反应．
置换反应的概念
金属单质 Cu Ag Fe Al Sn Zn Mn Mg
稀有气体 He Ne Ar Kr Xe Rn
非金属单质 H C Si N2 O2 F2 Cl2 Br2 S P
金属氧化物 CuO FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 MnO2 MgO
非金属氧化物 H2O H2O2 CO CO2 NO2 SiO2 P2O5 SO2 SO3
酸 H2CO3 HCl HNO3 H2SO4 H3PO4 H2SO3 H2SiO3
碱 NaOH KOH Mg(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
盐 NaCl Na2CO3 NaHCO3 KCl Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3
有哪些常见的单质、氧化物、酸、碱、盐的化学式
置换反应(displacement reaction)是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。
它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
金属单质置换非金属单质：
1、Zn+2HCl = H?↑+ZnCl?
2、2Na+2H?O = 2NaOH+H?↑
3、2Mg+CO? =点燃= 2MgO+C
4、3Fe+4H?O(g) =高温= Fe?O?+4H?
5、4Na+3CO? =点燃= 2Na?CO?+C
四大基本反应类型：
化合反应，分解反应，复分解反应，置换反应。
化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应(combination reaction)。其中部分反应四大基本反应类型为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。
分解反应：分解反应，是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。
置换反应：置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。
复分解反应：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。
怎样区分初三化学的四大反应类型呢？
1.金属单质:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
非金属单质：C N2 O2 F2 Si P S Cl2 Br2 I2
2.金属氧化物：CaO Na2O Na2O2 MgO Al2O3 ZnO FeO Fe2O3 Fe3O4 CuO Cu2O HgO Ag2O
非金属氧化物：CO CO2 N2O NO NO2 N2O4 N2O3 N2O5 SiO2 P2O5 P4O6 P4O10 SO2 SO3
3.稀有气体：He Ne Ar Kr Xe Rn
4.酸：H2CO3 HNO3 HNO2 HF H2SiO3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 H2SO3 HClO4 HClO3 HClO2
HClO HCl HBr HI
5.碱：KOH Ca（OH）2 NaOH Mg（OH）2 Al（OH）3 NH3.H2O
6.盐：略
在化学反应中，根据原子或原子团重新组合的方式不同，将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四大类型。
一、化合反应
由两种或两种以上物质生成另一种物质的化学反应叫化合反应。简称合二为一，表示为A＋B＝AB。
常见的化合反应有以下三种：
1.单质与单质的化合反应。主要有金属与非金属单质的化合，非金属与非金属单质的化合两种：
如3Fe＋2O2Fc3O4，4P＋5O22P2O5
2.单质与化合物的反应。这类反应主要是单质与某些非金属氧化物的化合反应：
3.化合物与化合物的反应。这类反应主要是碱性氧化物（或酸性氧化物)与水的反应。碱性氧化物与酸性氧化物以及氨与酸等的反应：
如 CaO＋H2OCa(OH)2，SO3＋H2OH2SO4，
CaO十SiO2CaSiO3，
CaCO3＋CO2＋H2OCa(HCO3)2，
NH3十HClNH4Cl。
二、分解反应
由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分为二，表示为AB＝A十B。只有化合物才能发生分解反应。初中阶段的分解反应，主要是酸、碱、盐、氧化物的分解反应。
1.酸的分解反应。一般含氧酸受热时都会发生分解，反应规律是：
①含氧酸非金属氧化物＋水
如H2CO3CO2↑＋H2O，H2SO3SO2↑＋H2O
②某些含氧酸的分解比较特殊，如硝酸的分解：
4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O，
次氯酸分解 2HClO2HCl＋O2↑
2.碱的分解反应。活泼金属的氢氧化物较难分解，难溶性碱一般都较易分解：
如 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O，
Cu(OH)2CuO十2H2O。
3.盐的分解反应。碳酸盐、硝酸盐、铵盐一般都较易分解，且反应表现出一定的规律性。
①碳酸盐的分解。碳酸盐金属氧化物十CO2↑
如CaCO3CaO＋CO2↑，CuCO3CuO＋CO2↑
K2CO3、Na2CO3比较稳定，很难分解，而其酸式盐较易分解：
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
②硝酸盐的分解反应。硝酸盐受热均易分解，并放出氧气，其规律大体如下：
活动性强的金属(K、 Ca、 Na)硝酸盐亚硝酸盐十O2↑：
如 2KNO32KNO2＋O2↑。
处于活动性顺序表中间的金属(Mg、Cu等)的硝酸盐金属氧化物十NO2↑十O2↑：
如 2Mg(NO3)22MgO＋4NO2↑＋O2↑
2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑
不活动金属(Hg、Ag、Au)的硝酸盐金属十NO2↑＋O2↑：
如 Hg(NO3)2Hg十2NO2↑十O2↑
2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑
③铵盐的分解反应。铵盐受热易分解，一般都有氨气放出：
如 (NH4)2SO42NH3↑＋H2SO4
NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O。
④其它盐类的分解反应
如 2KClO32KCl＋3O2↑
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
4.氧化物的分解反应。非金属氧化物一般不容易发生分解反应，初中讲到的只有：
2H2O2H2↑＋O2↑
金属氧化物一般分解的规律是：
金属活动顺序表中，排在铜后的金属氧化物受热易分解：
如 2HgO2Hg＋O2↑，2Ag2O4Ag＋O2↑
活泼的金属氧化物，给它们熔化态通电流可使其分解：
如 2Al2O3(熔化)4Al＋3O2↑
三、置换反应
由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。一般用下面公式表示：
A＋BC＝AC＋B。置换反应的基本规律是活泼的元素的单质，从活动性较弱的元素的化合物中，把这种元素置换出来。
1.单质与酸的置换反应。
①金属与酸的置换反应。金属活动顺序表中排在氢前面的金属可以从酸中置换出氢。
如Fe＋2HClFeCl2＋H2↑，Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑
②非金属与酸的置换反应。
如O2十2H2S2S↓＋2H2O
2.单质与盐的置换反应
①金属单质与盐的置换反应
如CuCl2＋FeFeCl2＋Cu，Hg(NO3)2＋CuHg＋Cu(NO3)2
②非金属单质与盐的置换反应：
2NaBr＋Cl22NaCl＋Br2，2NaI＋Br22NaBr＋I2。
3.单质与氧化物的置换反应。
①金属置换非金属：
2Mg＋CO2C＋2MgO
②非金属置换金属：
WO3＋3H2W＋3H2O。
③活泼金属置换不活泼金属：
2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3， 2Al＋Cr2O32Cr＋Al2O3。
4.活泼单质与水的置换反应。
①活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al与水的置换反应可表示为：R＋H2O→ 氢氧化物十 H2↑
如 2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，
故K、Ca、Na与盐的水溶液的反应，不纯属于置换反应
如 CuSO4＋2Na＋2H2OCu(OH)2↓＋ Na2SO4＋ H2↑
②活泼非金属单质与水的置换反应。
如 F2＋2H2O4HF＋O2↑
四、复分解反应
由两种化合物相互交换成份，生成两种新的化合物的反应叫复分解反应。表示为AB＋CD＝AD＋CB。参加复分解反应的两种物质必须是化合物。复分解反应发生的条件是：反应生成物中有气体、水(或难电离物)、沉淀。
1.酸与碱的中和反应。
酸与碱发生中和反应生成了盐和水，水的生成促使复分解反应趋于完成。
如 2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O
Cu(OH)2＋2HClCuCl2＋2H2O
2.酸与盐的反应。
酸与可溶性盐反应，生成物中有沉淀，促使复分解反应趋于完成。
如 HCl＋AgNO3AgCl↓＋HNO3，
H2SO4十BaCl2BaSO4↓＋2HCl。
酸与盐反应，生成挥发性物质，使反应得以进行。
如 CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋2H2O，
2NaCl(固)＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑。
3.酸与金属氧化物的反应。
酸与多数金属氧化物发生复分解反应，生成盐和水(此类反应不是中和反应)。
如 2HNO3＋MgOMg(NO3)2十H2O
6HCl＋Fe2O32FeCl3＋3H2O
4.碱与盐的反应。
可溶性碱与可溶性盐发生复分解反应生成新碱和新盐，反应中生成沉淀或挥发性物质，使反应趋于完成。
如 2NaOH＋CuCl22NaCl＋Cu(OH)2↓
3KOH＋FeCl3Fe(OH)3↓＋3KCl
2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
5.盐与盐的反应。
两种可溶性盐发生复分解反应生成沉淀物，促使反应完成。
如 Na2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2NaCl，
K2CO3十2AgNO32KNO3＋Ag2CO3↓
MgCl2＋2AgNO3Mg(NO3)2＋2AgCl↓
上述介绍的是四种基本反应类型。
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