某非金属单质a_某非金属物质的质量是675千克
1.已知:A、B、C、D均为中学化学常见物质,其中A为非金属单质.它们的转化关系如图1所示.(1)若A常温下为
2.都由短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成
3.常见的非金属**晶体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色沉淀D和气
4.下列物质属于非金属单质的是( ) A. 水 B. 二氧化碳 C. 金刚石 D. 铜
5.已知A、B、E是常见的非金属单质,其中A为淡**固体, Y是常见的金属单质, C的相对分子质量比A大32,D、
A为淡**固体单质,应为S,与氧气反应生成C,C的相对分子质量比A大32,则C为SO2,D为H2SO4,H为红褐色沉淀,应为Fe(OH)3,则I为Fe2(SO4)3,Y、F、H、I均含有同种元素,可说明Y为Fe,和D的稀溶液反应生成的非金属单质E为H2,F中含有Fe2+,G溶液应呈碱性,应为NH3,则B为N2,由结构式可知X为S4N4,
(1)由以上分析可知X为S4N4,故答案为:S4N4;
(2)G为NH3,电子式为,故答案为:;
(3)反应③为SO2和H2O2的反应,方程式为SO2+H2O2=H2SO4,故答案为:SO2+H2O2=H2SO4;
(4)SO2具有还原性,Fe3+具有氧化性,二者发生氧化还原反应,反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,
故答案为:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+.
已知:A、B、C、D均为中学化学常见物质,其中A为非金属单质.它们的转化关系如图1所示.(1)若A常温下为
金属: 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- +3H2↑
非金属:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
硅酸盐KAiSi3H2O9 (1/2)K2O·(1/2)Al2O3·3SiO2·H2O
K2O·Al2O3·6SiO2·2H2O
硅酸盐改写为氧化物的方法
氧化物的顺序:活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水
氧化物前系数配置原则:除氧外,其他元素按配置前后原子个数守恒原则配系数
注意:氧化物之间以?隔开;系数配置出现的分数应化为整数
都由短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成
(1)若A常温下为固体,A氧化得到B、B氧化得到C,C与水反应得到D为酸,D与Cu反应得到B,可推知,A为S、B为SO2、C为SO3、D为H2SO4,则:
①D→B是Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫与水,反应化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)
| ||
? |
故答案为:Cu+2H2SO4(浓)
| ||
? |
②反应过程中浓硫酸逐渐变为稀硫酸,稀硫酸与铜不反应,硫酸一定有剩余,故生成的SO2一定小于0.5mol,
故答案为:反应过程中浓硫酸逐渐变为稀硫酸,稀硫酸与铜不反应,硫酸一定有剩余,故生成的SO2一定小于0.5mol;
③SO2造成的环境问题主要是导致酸雨,工业上为减小SO2造成的污染,常用碱进行回收利用,回收B后再利用生成的一种盐为硫酸钠,化学式为Na2SO4,
故答案为:酸雨;硫酸钠、Na2SO4;
(2)若A常温下为气体单质,A连续氧化得到C,氮元素单质化合物符合转化关系,A为N2、B为NO、C为NO2、D为HNO3,则:
①反应D→B是Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水,反应离子方程式为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,
故答案为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;
②当有1.5mol?Cu参与反应时,由方程式可知,生成NO的物质的量=1.5mol×
2 |
3 |
故答案为:1mol;
③装置Ⅰ中圆底烧瓶中有空气,空气中的氧气会与NO反应生成NO2,出现红棕色,不能证明产生的是NO,装置Ⅱ中没有空气,可以证明,
故答案为:Ⅱ;圆底烧瓶中有空气,空气中的氧气会与NO反应生成NO2,出现红棕色,不能证明产生的是NO.
常见的非金属**晶体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色沉淀D和气
C与水反应生成白色沉淀D和气体E,D既能溶于强酸,也能溶于强碱,则D为Al(OH)3,A为S,B为Al,E为
H2S
;E在足量空气中燃烧产生刺激性气味气体G,G在大气中能导致酸雨的形成,G为
SO2
,E被足量
氢氧化钠溶液
吸收得到无色溶液F,则F为Na2S,H与一种
相对分子质量
为78的
供氧剂
的结构和化学性质相似,其溶液显**,则H为Na2S2,
(1)A为S,位于
元素周期表
中第三周期ⅥA,故答案为:第三周期ⅥA;
(2)H为Na2S2,
钠离子
与过硫根离子以
离子键
结合、S、S之间以
共价键结合
,故答案为:离子键、共价健;
(3)B与氢氧化钠溶液反应的
离子方程式
为2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑,故答案为:2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑;
(4)E被足量NaOH溶液吸收得到溶液为
硫化钠
溶液,
硫离子
水解显碱性,则离子浓度关系为C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+),
故答案为:C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+);
(5)G中S元素的
化合价
由+4升高为+6,则Cl元素的化合价由+5降低为+4,所以生成2mol
二氧化氯
时,转移电子2mol×(5-4)=2mol,故答案为:2;
(6)溶液F在空气中长期放置生成H的
化学反应方程式
为4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2(或2Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2S,Na2S+S═Na2S2),
故答案为:4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2(或2Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2S,Na2S+S═Na2S2).
下列物质属于非金属单质的是( ) A. 水 B. 二氧化碳 C. 金刚石 D. 铜
常见的非金属**晶体单质为S,即A为S,D既能溶于强酸,也能溶于强碱,则D为Al(OH) 3 ,说明B为Al,化合物C为Al 2 S 3 ,与水反应生成Al(OH) 3 和H 2 S,则E为H 2 S,在足量空气中燃烧产生刺激性气体SO 2 ,即G为SO 2 ,H 2 S被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液Na 2 S,即F为Na 2 S,H的组成元素与Na 2 S相同,其结构和化学性质与过氧化钠相似,应为Na 2 S 2 ,则 (1)B为Al,易与NaOH溶液反应NaAlO 2 和H 2 ,反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑, 故答案为:2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑; (2)G为SO 2 ,具有还原性,与具有强氧化性的氯酸钠反应生成二氧化氯,则SO 2 被氧化为最稳定的物质,应为硫酸钠(Na 2 SO 4 ),氯酸钠中Cl元素的化合价为+5价,二氧化氯中Cl元素的化合价为+4价,则生成2mol二氧化氯时,转移电子为2mol×(5-4)=2mol, 故答案为:硫酸钠(Na 2 SO 4 );2; (3)溶液Na 2 S在空气中长期放置与氧气发生反应,溶液呈强碱性,说明有NaOH生成,生成物之一为Na 2 S 2 ,则可能发生如下反应,2Na 2 S+O 2 +2H 2 O=4NaOH+2S,Na 2 S+S=Na 2 S 2 ,总反应为 4Na 2 S+O 2 +2H 2 O=4NaOH+2Na 2 S 2 , 故答案为:4Na 2 S+O 2 +2H 2 O=4NaOH+2Na 2 S 2 (或2Na 2 S+O 2 +2H 2 O=4NaOH+2S,Na 2 S+S=Na 2 S 2 ); (4)Na 2 S 2 不稳定,在酸性条件下自身发生氧化还原反应生成S和H 2 S,可观察到浅**沉淀和(臭鸡蛋气味的)气体,溶液颜色由**变为无色, 故答案为:溶液由**变为无色,产生浅**沉淀和(臭鸡蛋气味的)气体. |
已知A、B、E是常见的非金属单质,其中A为淡**固体, Y是常见的金属单质, C的相对分子质量比A大32,D、
A、水属于化合物中的氧化物,故选项错误;
B、二氧化碳属于化合物中的氧化物,故选项错误;
C、金刚石是由碳元素组成的一种非金属单质,故选项正确;
D、铜是由铜元素组成的金属单质,故选项错误;
故选C
(1)S 4 N 4 (2) (3)SO 2 +H 2 O 2 =H 2 SO 4 (4)SO 2 +2H 2 O+2Fe 3+ =SO 4 2- +4H + +2Fe 2+ (5)向混合液中加入少量酸性高锰酸钾溶液,如果紫色褪去,则说明溶液中含有Fe 2+ |
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