锰是金属单质吗_锰是金属单质吗

1.锰是金属吗？

2.锰元素的相关信息如图所示．下列说法中正确的是（　　）A．属于金属元素B．核内中子数为25C．核外电子数

3.锰属于重金属吗

4.元素周期表哪几个是金属？

5.金属锰是几价的

6.化学元素周期表正确的是什么？

现在人们已经发现了109种元素，按照这些元素的原子结构和性质，把它们分为金属和非金属两大类。金属与非金属的不同点主要表现在以下几方面：

（l）从原子结构来看，金属元素的原子最外层电子数较少，一般小于4；而非金属元素的原子最外层电子数较多，一般大于4。

（2）从化学性质来看，在化学反应中金属元素的原子易失电子，表现出还原性，常做还原剂。非金属元素的原子在化学反应中易得电子，表现出氧化性，常做氧化剂。

（3）从物理性质来看，金属与非金属有着较多的差别，主要是：

①一般说来金属单质具有金属光泽，大多数金属为银白色；非金属单质一般不具有金属光泽，颜色也是多种多样。

②金属除汞在常温时为液态外，其他金属单质常温时都呈固态；非金属单质在常温时多为气态，也有的呈液态或固态。

③一般说来，金属的密度较大，熔点较高；而非金属的密度较小，熔点较低。

④金属大都具有延展性，能够传热、导电；而非金属没有延展性，不能够传热、导电。

必须明确上述各点不同，都是“一般情况”或“大多数情况”，而不是绝对的。实际上金属与非金属之间没有绝对的界限，它们的性质也不是截然分开的。有些非金属具有一些金属的性质，如石墨是非金属，但具有灰黑色的金属光泽，是电的良导体，在化学反应中可做还原剂；又如硅是非金属，但也具有金属光泽，硅既不是导体也不是绝缘体，而是半导体。也有某些金属具有一些非金属的性质，如锑虽然是金属，但它的性质非常脆，灰锑的熔点低、易挥发等，这些都属于非金属的性质。金属 金属元素的原子结构特征是最外层电子数较少，一般为1—3 个，且在化学反应中较易失去，从而使次外层变为最外层，通常达到8 个电子的稳定结构。原子结构的这一特征，决定了金属的性质特点。

物理性质方面：金属有金属光泽、不透明、容易传热、导电，可以被拉成细丝、展成薄片、塑成各种形状。不少金属（游离态及其化合态）在火焰上灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，根据这种颜色可以判定某种金属或金属离子的存在。如钠呈**、钾呈浅紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）、钙呈砖红色、铜呈绿色。金属也具有各自不同的密度、熔点、硬度等。如密度最小的锂Li（只0.534克/厘米3，20℃）、熔点最低的汞Hg 为-38.87℃、而钨的熔点高达3370℃。

化学性质方面：金属跟氧化合时，生成金属氧化物。活泼金属（如钾K、钙Ca、钠Na）跟活泼非金属（如氟F、氧O、氯Cl 等）化合时，金属原子失去电子变成阳离子，非金属原子夺得电子变成阴离子，阴阳离子通过静电的相互作用形成离子化合物。如NaCl、MgO 等。金属跟酸、盐溶液的置换反应遵循金属活动性顺序。即位于金属活动性顺序氢以前的金属跟盐酸、稀硫酸、磷酸等非氧化性酸起置换反应，产生氢气。反应中金属原子失去电子变成阳离子，酸中氢离子H+夺得电子变成氢原子，氢原子结合成H2 放出。金属跟盐溶液发生的置换反应中，位于金属活动性顺序前面的金属能够把后面的金属从它的盐溶液里置换出来。反应中前面金属的原子失去电子，变成阳离子，后面金属的离子夺得电子，变成原子，若干个原子聚集成金属而析出。如：

Fe＋H2SO4＝FeSO4+H2↑

Fe+CuS4＝FeSO4＋Cu

目前发现的金属元素有80 多种。金属应用广泛，用不同的方法分类。按密度大小的不同将它分为轻金属和重金属，密度小于4.5 克/厘米3 的叫轻金属，如KCa、Na、Mg、Al 等；密度大于4.5 克/厘米3 的叫重金属如Cu、Ni、Pb 等。按活动性强弱又可把金属分为活动金属和不活动金属。冶金工业上常把铁Fe、铬Cr、锰Mn 叫黑色金属，其余叫有色金属。此外还把金属分为常见金属和稀有金属，前者如Fe、Al，后者如锆Zr、铪Hf、铌Nb、钼Mo 等。

非金属目前已发现的109 种元素中，非金属元素占16 种。非金属元素原子结构的特征，最外层电子一般为4—7 个（氢为1 个，硼B 是3 个），所以在化学反应中，容易结合电子，达到8 个电子的相对稳定结构。由非金属元素组成的单质称为非金属。非金属一般没有金属光泽，不易传热导电（石墨除外），常温下为固体（如C、S、P、B、Si）、液体（如溴Br2）或气体（如H2、O2、N2、F2、Cl2），一般质脆（指固态），密度较小。非金属的化学性质是：易跟氧反应，生成非金属氧化物。多数非金属氧化物是酸性氧化物，其对应水化物为酸，如S—SO2—H2SO3。非金属元素间化合，形成共价化合物，如HCl、CO2。活动非金属与活动金属化合，形成离子化合物，如CaCl2。非金属跟氢气反应，生成气态的氢化物，如氯化氢HCl 气体，水蒸气等。

非金属和金属之间没有绝对的界限，如硅既有金属性质，又有非金属性质。

锰是金属吗？

金属锰的提炼方式主要有热法（火法）和电解法（湿法）两种，热法生产（金属锰）纯度不超过95～98％，而纯的金属锰则是由电解法制备（电解金属锰），其纯度可达99.7～99.9％以上。现在，电解法生产已成为金属锰生产的主要方式。

电解金属锰是用锰矿石经酸浸出获得锰盐，再送电解槽电解析出的单质金属。外观似铁，呈不规则片状，质坚而脆，一面光亮，另一面粗糙，为银白色到褐色，加工为粉末后呈银灰色；在空气中易氧化，遇稀酸时溶解并置换出氢，在略高于室温时，可分解水而放出氢气。Mn+H2O(热)=Mn(OH) 2+H2↑

锰在电动序中位于氢之前，故易溶于酸，甚至醋酸也能使它溶解而放出氢气，同时生成Mn2+离子。

Mn+2HCl=MnCl 2+H2↑

Mn+H2SO4 (稀)=Mn SO4+H2↑

3Mn+8HNO3 (稀)=3Mn (NO3) 2+2NO↑+4H2O

火法

3MnO2=Mn3O4+O2

3Mn3O4+8Al=9Mn+4Al2O3

湿法

阳极： 2H2O-4e-=O2+4H+

阴极：Mn2+ + 2e-=Mn

按用途分为：冶金用锰矿石、电池用锰矿石、化工用锰矿石。

A.冶金用锰矿石

1、根据 P/Mn 比值分为：

低磷矿石：比值 ≤0.003

中磷矿石：比值 0.003 — 0.006

高磷矿石：比值 ＞0.006

2、根据 CaO+MgO/SiO2+Al2O3比值分为：

酸性矿石： 比值 ＜0.8

自熔性矿石：比值0.8 — 1.2

碱性矿石： 比值 ＞1.2

3、据 Mn/Fe比值划分为：

铁锰矿石： 比值 ＜1

高铁锰矿石： 比值1 — 3

中铁锰矿石： 比值3 — 6

低铁锰矿石： 比值 ＞6

B.电池用锰矿石可根据其中MnO2 内部结构晶体化分为α、β、γ、δ、ρ等型放电锰矿石。

C.化工用锰矿石按用途可以分为电解金属锰用，电解二氧化锰用及制锰盐用矿石。

锰元素的相关信息如图所示．下列说法中正确的是（　　）A．属于金属元素B．核内中子数为25C．核外电子数

不是。具体理由如下：

1、金属是指既能和酸反应，也能和碱反应的金属。这些金属虽然是金属但有一定的非金属性，是非金属到正常金属元素之间的过渡。

这个问题有如下争议：金属的提法不严密，新课标课本中也没有这种提法。因为所谓是针对金属性和非金属性而言，金属性是原子失电子的性质，而非金属性是原子得电子的性质，可是金属单质在所有反应中都只会失电子而不会得电子，也就是只表现金属性而不会表现非金属性。

2、周期表左下角的元素是碱性强的元素.右上角则是酸性强的元素.而夹在之间的元素则是有些有的.如铝族的铍,铝,镓.碳族的硅,锗. 而其中是金属的就是"金属".

而锰是一种——银灰色过渡金属。

3、锰是一种坚硬的灰白金属,许多性质与铁相似,在潮湿的空气中易生锈.常温下能缓慢溶于水,缓慢与稀酸作用产生氢气.化学方程式如下：Mn + 2HCI = MnCI2 + H2

而锰单质不与碱反应，说明锰不是金属。

锰属于重金属吗

A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是锰，属于金属元素，故选项说法正确．

B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为25；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子质子数为25，而不是中子数为25，故选项说法错误．

C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为2，5；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为25，故选项说法错误．

D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为54.94，而不是在地壳中的含量为54.94%，故选项说法错误．

故选：A．

元素周期表哪几个是金属？

问题一：钛、锰是不是重金属 不是。

一、重金属定义：重金属原义是指比重大于5的金属（一般来讲密度大于4.5 克每立方厘米的金属），最终在工业上真正划入重金属的为10种金属元素：铜、铅、锌、锡、镍、钴、锑、汞、镉和铋。

问题二：什么是重金属 1 重金属指比重大于5的金属，（一般指密度大于4.5克每立方厘米的金属）约有45种，如铜、铅、锌、铁、钴、镍、锰、镉、汞、钨、钼、金、银等。尽管锰、铜、锌等重金属是生命活动所需要的微量元素，但是大部分重金属如汞、铅、镉等并非生命活动所必须，而且所有重金属超过一定浓度都对人体有毒。

如汞中毒的临床表现有，全身症状为头痛、头昏、乏力、发热。口腔及消化道症状表现为齿龈红肿酸痛、糜烂出血、牙齿松动、龈槽溢脓，口腔有臭味，并有恶心、呕吐、食欲不振、腹痛、腹泻。皮肤接触可出现红色斑丘疹，以四肢及头面部分布较多。少数患者可有肾损害，个别严重者可有咳嗽、胸痛、呼吸困难、绀紫等急性间质性肺炎的表现。 场

重金属中毒会使体内的蛋白质凝固,这个你可以从高三的化学书看到,如果轻微中毒,就大量喝牛奶,牛奶中的蛋白质会和重金属反应,这样不会损伤到你自身的身体机能,喝了以后马上就医。

2 对什么是重金属，目前尚没有严格的统一定义，在环境污染方面所说的重金属主要是指汞（水银）、镉、铅、铬以及类金属砷等生物毒性显著的重元素。重金属不能被生物降解，相反却能在食物链的生物放大作用下，成千百倍地富集，最后进入人体。重金属在人体内能和蛋白质及酶等发生强烈的相互作用，使它们失去活性，也可能在人体的某些器官中累积，造成慢性中毒。

重金属元素由于某些原因未经处理就被排入河流、湖泊或海洋，或者进入了土壤中，使得这些河流、湖泊、海洋和土壤受到污染，它们不能被生物降解。鱼类或贝类如果积累重金属而为人类所食，或者重金属被稻谷、小麦等农作物所吸收被人类食用，重金属就会进入人体使人产生重金属中毒，轻则发生怪病（水俣病、骨痛病等），重者就会死亡。所以我们不要过量地进食海产，每次进食前一定要把海产彻底煮熟，以免吃入细菌。

问题三：什么是重金属锰中毒？ 重金属指比重大于5的金属（一般指密度大于4.5克每立方厘米的金属）。约有45种，一般都是属于过渡元素。如铜、铅、锌、铁、钴、镍、锰、镉、汞、钨、钼、金、银等。尽管锰、铜、锌等重金属是生命活动所需要的微量元素，但是大部分重金属如汞、铅、镉等并非生命活动所必须，而且所有重金属超过一定浓度都对人体有毒。

从环境污染方面，重金属是指汞、镉、铅、铬以及“类金属”-----砷等生物毒性显著的重金属。对人体毒害最大的有5种：铅、汞、铬、 砷、镉。这些重金属在水中不能被分解，人饮用后毒性放大，与水中的其他毒素结合生成毒性更大的有机物。

重金属对人体的伤害极大。常见的有：

汞：食入后直接沉入肝脏，对大脑、神经、视力破坏极大。天然水每升水中含0.01毫克，就会导致人中毒。

铬：会造成四肢麻木，精神异常。

镉：导致高血压，引起心脑血管疾病；破坏骨骼和肝肾，并能引起肾功能衰竭。

铅：是重金属污染中毒性较大的一种，一旦进入人体将很难排除。能直接伤害人的脑细胞，特别是胎儿的神经系统，可造成先天智力低下；对老年人会造成痴户等。 另外还有致癌、致突变作用。

钴：能对皮肤有放射性损伤。

钒：伤人的心、肺，导致胆固醇代谢异常。

锑：与砷能使银手饰变成砖红色，对皮肤有放射性损伤。还能伤害骨骼、肝脏、肾脏。

铊：会使人多发性神经炎。

锰：超量时会使人甲状腺机能亢进。也能伤害重要器官。

锡：导致血液循环系统异常、贫血等。

锌： 过量时会得锌热病。也会伤害肝肾。

铁： 在人体内对氧化有催化作用，铁过量时会损伤细胞的基本成分，如脂f酸、蛋白质、核酸等；导致其他微量元素失衡，特别是钙、镁的需求量。 也会使红细胞破裂、导致溶血。

砷：是砒霜的组分之一，有剧毒，会致人迅速死亡。长期接触少量，会导致慢性中毒。另外还有致癌性。

这些重金属中任何一种都能引起人的头痛、头晕、失眠、健忘、神精错乱、关节疼痛、结石、癌症（如肝癌、胃癌、肠癌、膀胱癌、乳腺癌、前列腺癌及乌脚病和畸形儿）等；尤其对消化系统、泌尿系统的细胞、脏器、皮肤、骨骼、神精破坏及为严重。

重金属中毒会使体内的蛋白质凝固，这个你可以从高三的化学书看到。如果轻微中毒就大量喝牛奶。牛奶中的蛋白质会和重金属反应。这样不会损伤到你自身的身体机能。喝了以后还必须马上就医。

问题四：什么是重金属？ 一、重金属

化学中的重金属

[编辑本段]定义

重金属指比重大于5的金属（一般指密度大于4.5克每立方厘米的金属）。约有45种，一般都是属于过渡元素。如铜、铅、锌、铁、钴、镍、锰、镉、汞、钨、钼、金、银等。尽管锰、铜、锌等重金属是生命活动所需要的微量元素，但是大部分重金属如汞、铅、镉等并非生命活动所必须，而且所有重金属超过一定浓度都对人体有毒。

例如，汞中毒的临床表现有：全身症状为头痛、头昏、乏力、发热。口腔及消化道症状表现为齿龈红肿酸痛、糜烂出血、牙齿松动、龈槽溢脓，口腔有臭味，并有恶心、呕吐、食欲不振、腹痛、腹泻。皮肤接触可出现红色斑丘疹，以四肢及头面部分布较多。少数患者可有肾损害，个弗严重者可有咳嗽、胸痛、呼吸困难、绀紫等急性间质性肺炎的表现。

重金属中毒会使体内的蛋白质凝固，这个你可以从高三的化学书看到。如果轻微中毒就大量喝牛奶。牛奶中的蛋白质会和重金属反应。这样不会损伤到你自身的身体机能。喝了以后还必须马上就医。

对什么是重金属，目前尚没有严格的统一定义，在环境污染方面所说的重金属主要是指汞（水银）、镉、铅、铬以及类金属砷等生物毒性显著的重元素。重金属不能被生物降解，相反却能在食物链的生物放大作用下，成千百倍地富集，最后进入人体。重金属在人体内能和蛋白质及酶等发生强烈的相互作用，使它们失去活性，也可能在人体的某些器官中累积，造成慢性中毒。重金属元素由于某些原因未经处理就被排入河流、湖泊或海洋，或者进入了土壤中，使得这些河流、湖泊、海洋和土壤受到污染，它们不能被生物降解。鱼类或贝类如果积累重金属而为人类所食，或者重金属被稻谷、小麦等农作物所吸收被人类食用，重金属就会进入人体使人产生重金属中毒，轻则发生怪病（水俣病、骨痛病等），重者就会死亡。所以我们不要过量地进食海产，每次进食前一定要把海产彻底煮熟，以免吃入细菌。

问题五：那个，kmno4中锰离子算重金属离子吗 所谓的重金属指比重大于5的金属,（一般指密度大于4.5克每立方厘米的金属），所以锰离子属于重金属，现在使用SK-2002B氢化法-火焰法联用原子荧光光谱仪就可以检测。

问题六：锰的性质和用途有哪些 金属锰 “灰锰氧”里的金属――锰 锰，是瑞典化学家、氯气的发现者社勒于1774年从软锰矿中发现的。当时，这种软锰矿通称为“Manganese”，社勒就用这名字作为新元素的名字，即“锰”。 锰是银灰色的金属，很象铁，但比铁要软一些。如果锰中含有少量的杂质――碳或硅，便变得非常坚硬，而且很脆。不过，纯净的金属锰的用途并不太广，因为它比铁还易生锈，在潮湿的空气中，没一会儿便变得灰蒙蒙的，失去了光泽――表面生成了一层氧化锰。再说，锰的熔点又比铁低，机械强度不如钢铁，而价格又比钢铁贵得多，因此人们几乎不生产金属锰，而大量生产钢铁。 锰最重要的用途是制造合金――锰钢。 锰钢的脾气十分古怪而有趣：如果在钢中加入2.5―3.5％的锰，那么所制得的低锰钢简直脆得象玻璃一样，一敲就碎。然而，如果加入13％以上的锰，制成高锰钢，那么就变得既坚硬又富有韧性。高锰钢加热到淡橙色时，变得十分柔软，很易进行各种加工。另外，它没有磁性，不会被磁铁所吸引。现在，人们大量用锰钢制造钢磨、滚珠轴承、推土机与掘土机的铲斗等经常受磨的构件，以及铁轨、桥梁等。上海新建的文化广场观众厅的屋顶，用新颖的网架结构，用几千根锰钢钢管焊接而成。在纵76米、横138米的扇形大厅里，中间没有一根柱子。由于用锰钢作为结构材料，非常结实，而且用料比别的钢材省，平均每平方米的屋顶只用45公斤锰钢。13年兴健的上海体育馆(容纳一万八千人)，也同样用锰钢作为网架屋顶的结构材料。在军事上，用高锰钢制造钢盔、坦克钢甲、穿甲弹的弹头等。炼制锰钢时，是把含锰达60一70％的软锡矿和铁矿一起混合冶炼而成的。 除了锰钢外，锰钢也是重要的锰合金，锰钢含有30％的锰，具有很好的机械强度。由84％的钢、12％的锰和4％的镍组成的“孟加臬”合金(又名锰镍铜齐)，它的电阻随温度的改变很小，被用来制造精密的电学仪器。 锰的重要化合物是二氧化锰。在大自然中，便有大量天然的二氧化锰――软锰矿。人们早在远古时代便知道软锰矿了。二氧化锰是黑构色的粉末。干电池中那些黑色的粉末，便是二氧化锰。二氧化锰能够催化油类的氧化作用，人们常在油漆中加入它，以便加速油漆干燥的速度。人们在制造玻璃时，常往里加入二氧化锰，因为它能消除玻璃的绿色，使绿色玻璃变得无色透明。 锰的另一重要化合物是高锰酸钾(俗称“灰锰氧”)。高锰酸钾是紫色针状晶体。只要加入一点儿高锰酸钾，便足以使一大桶水变成紫色。高锰酸钾是很强的氧化剂，能杀菌。在公共场所的茶缸旁，常放着一桶紫色的消毒用水，人们称之为“灰锰水”，其实，这就是高锰酸钾溶液，浓度为千分之一。不过，这种水不能喝进肚里，因为它有催吐作用，在医学上用作洗胃剂和催吐剂。在分析化学上，高锰酸钾常用作氧化剂，著名的高锰酸钾法便是用它作滴定液进行化学分析的。高锰酸钾被还原后，常变成二氧化锰。“灰锰水”用完后，底下常有些黑色的渣子，那便是二氧化锰。 此外，碳酸锰是重要的白色颜料，俗称“锰白”，而硫酸锰在农业上，则用作催芽剂或作“锰肥”――微量元素肥料。 在动植物体中，锰的含量一般不超过十万分之几。但红蚂蚁体内含锰竟达万分之五，有些细菌含锰甚至达百分之几。人体中含锰为百万分之四，大部分分布在心脏、肝脏和肾脏。锰主要是影响人体的生长、血液的形成与内分泌功能。 在大自然中，锰是分布很广的元素之一，约占地壳总原子数的万分之三。最重要的锰矿是软锰矿和硬锰矿。虽然海水中含锰量很少，但在海洋深处的淤泥中，含锰却达千分之三。有人预言，在不久的将来，人们将从海底开锰矿!

问题七：不锈钢是否属于有色金属？ 两个完全不同的概念．不锈钢是合金钢，有色金属指对黑色金属等概念而言的．

问题八：fe是重金属吗? 一般不认为铁属于重金属，因为铁是典型的黑色金属，一般来说重金属是有色金属中的一个小类，工业上重、轻金属通常只是用于分类有色金属。

对于重金属包括哪些，这个分类不是很严格的，有多种说法。

另一种说法大多数金属都是重金属。

若把金属分类为铁(ferrous)及非铁金属(non-ferrous metal)二类。则锰、铬也属于重金属。若只计比重及密度，铁也是重金属一员。 而按冶金工业的分类，有些密度大于4.5g/cm3的有色金属，也不归入重金属，如金、银归入贵金属，钨、钼归入稀有金属 。所以说工业界的金属分类法并不严谨。

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通常公认的金属分类：

■黑色金属

通常指铁，锰、铬及它们的合金（主要指钢铁）。

锰和铬主要应用于制合金钢，而钢铁表面常覆盖着一层黑色的四氧化三铁，所以把铁、锰、铬及它们的合金叫做黑色金属。这样分类，主要是从钢铁在国民经济中占有极重要的地位出发的。

■有色金属

通常是指除黑色金属以外的其他金属。

有色金属可分为四类：（1）重金属，如铜、锌、铅、镍等；（2）轻金属，如钠、钙、镁、铝等；（3）贵金属，如金、银、铂、铱等；（4）稀有金属，如锗、铍、镧、铀等。

◇轻金属

密度在4.5 g?cm-3以下的金属叫轻金属。例如钠、钾、镁、钙、铝等。周期系中第ⅠA、ⅡA族均为轻金属。

◇重金属

一般是指密度在4.5 g?cm-3以上的金属叫重金属。例如铜、锌、钴、镍、钨、钼、锑、铋、铅、锡、镉、汞等，过渡元素大都属于重金属。

◇贵金属

贵金属通常是指金、银和铂族元素。这些金属在地壳中含量较少，不易开，价格较贵，所以叫贵金属。这些金属对氧和其他试剂较稳定，金、银常用来制造装饰品和硬币。

◇稀有金属

稀有金属通常指在自然界中含量较少或分布稀散的金属。它们难于从原料中提取，在工业上制备及应用较晚。 稀有金属跟普通金属没有严格的界限，如有的稀有金属在地壳中的含量比铜、汞、镉等金属还要多。

稀有金属跟普通金属没有严格的界限，如有的稀有金属在地壳中的含量比铜、汞、镉等金属还要多。稀有金属在现代工业中具有重要的意义，往往把黑色金属、有色金属和稀有金属并列为三大类。

问题九：电解金属锰是不是危险品 是

问题十：通常说的污水里含有重金属 ，铅、锰、汞，是指重金属单质？还是值得重金属的离子？ (1) (2)AC　(3)0.6(4)Fe(OH) 3当pH调至4时， c (OH － )＝10 － 10 mol?L － 1 ， c (Cr 3 ＋ )＝10 － 32 / c 3 (OH － )＝10 － 2 mol?L － 1 ＞10 － 5 mol?L － 1 ，因此Cr 3 ＋ 没有沉淀完全(5)Fe－2e － =Fe 2 ＋2H ＋ ＋2e － =H 2 ↑　阳极生成的金属阳离子向阴极移动，阴极反应消耗了H ＋ ，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH － 的浓度增大，溶液逐渐呈碱性 (1)稀溶液中H 2 O的浓度可视为常数，故第①步反应的平衡常数表达式为 K ＝ c ( )/[ c 2 ( )? c 2 (H ＋ )]。(2)由反应①可知，平衡发生移动，溶液的pH发生变化，故pH不变时说明反应达到平衡，A项正确； 和 中Cr均为＋6价，该反应不是氧化还原反应，B项错误；在酸性环境中，溶液中 c ( )较大，溶液呈橙色，C项正确。(3)在第②步反应中 被还原为Cr 3 ＋ ，0.1 mol 被还原时转移电子的物质的量为0.1 mol×2×(6－3)＝0.6 mol，而还原剂Fe 2 ＋ 被氧化为Fe 3 ＋ ，故需要消耗0.6 mol FeSO 4 ?7H 2 O。(4)在第②步反应中Fe 2 ＋ 被氧化为Fe 3 ＋ ，故第③步还有Fe(OH) 3 生成。(5)电解池的阳极发生氧化反应，Fe作阳极，则Fe电极本身被氧化，故阳极反应式为Fe－2e － =Fe 2 ＋ ；阴极则是电解质溶液中的H ＋ 得电子，发生还原反应生成氢气，故阴极反应式为2H ＋ ＋2e － =H 2 ↑；阳极生成的金属阳离子移向阴极，而阴极反应消耗了H ＋ ，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中的OH － 浓度增大，溶液逐渐呈碱性，从而使金属阳离子在阴极区形成沉淀。

金属锰是几价的

氢(H)、氦(He)、锂(Li)、铍(Be)、硼(B)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、氖(Ne)、钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、硅(Si)、磷(P)、硫(S)、氯(Cl)、氩(Ar)、钾（K）、钙（Ca）。

扩展资料：

元素周期表记忆技巧：

一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌

三铝四硅五价磷 二三铁、二四碳

一至五价都有氮 铜汞二价最常见

正一铜氢钾钠银 正二铜镁钙钡锌

三铝四硅四六硫 二四五氮三五磷

一五七氯二三铁 二四六七锰为正

碳有正四与正二 再把负价牢记心

负一溴碘与氟氯 负二氧硫三氮磷

正一氢银和钾钠 正二钙镁钡锌汞和铜

铝正三 硅正四 亚铁正二铁正三

氯在最后负一价 氧硫最后负二价

莫忘单质价为零

氢正一 氧负二

一价钾钠银 二价钡镁锌钙

三价铝 铁可变价

铜汞二价最常见

参考资料：

化学元素周期表正确的是什么？

锰存在从-3到+7的11个化合价。最常见的化学价是+2，+4和+7。在大多数生物系统中锰都是+2价，+4价的锰大多是二氧化锰，在高锰酸，一种氧化物中是+7价。除了最常见的锰盐（如硫酸盐，氯化物）之外，重要的有机金属锰化合物有家烷基环戊二烯、二氧化锰、三碳酸锰，它作为一种抗暴剂添加到汽油中。锰也用来和铁，铝，青铜，镍-银和镍-铬形成合金。

因为这些元素都是过渡金属，所以会有很多种氧化态。

钛：+4, +3, +2, +1

锰：+7, +6, +5, +4, +3, +2, +1, -1, -2, -3

铂：+6, +5, +4, +3 , +2, +1, -1, -2

钨：+6, +5, +4, +3, +2, +1, 0, ?1, -2

第一周期元素：1 氢(qīng) 2 氦(hài)

元素周期表正确金属汉字写法

第二周期元素：3 锂(lǐ) 4 铍(pí) 5 硼(péng) 6 碳(tàn) 7 氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9 氟(fú) 10 氖(nǎi)

第三周期元素：11 钠(nà) 12 镁(měi) 13 铝(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lín) 16 硫(liú) 17 氯(lǜ) 18 氩(yà)

第四周期元素：19 钾(jiǎ) 20 钙(gài)

电子层排布,括号指可能的电子层排布

1 H 1s1 2 He 1s2

3 Li 2s1

4 Be 2s2

5 B 2s2 2p1

6 C 2s2 2p2

7 N 2s2 2p3

8 O2s2 2p4

9 F 2s2 2p5

10 Ne 2s2 2p6

11 Na 3s1

12 Mg 3s2

13 Al 3s2 3p1

14 Si 3s2 3p2

15 P 3s2 3p3

16 S 3s2 3p4

17 Cl 3s2 3p5

18 Ar 3s2 3p6

19 K 4s1

20 Ca 4s2

递变性规律

1 原子半径

（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.

注意：原子半径在VIB族及此后各副族元素中出现反常现象.从钛至锆,其原子半径合乎规律地增加,这主要是增加电子层数造成的.然而从锆至铪,尽管也增加了一个电子层,但半径反而减小了,这是与它们对应的前一族元素是钇至镧,原子半径也合乎规律地增加（电子层数增加）.然而从镧至铪中间却经历了镧系的十四个元素,由于电子层数没有改变,随着有效核电荷数略有增加,原子半径依次收缩,这种现象称为“镧系收缩”.镧系收缩的结果抵消了从锆至铪由于电子层数增加到来的原子半径应当增加的影响,出现了铪的原子半径反而比锆小的“反常”现象.

2元素变化规律

（1） 除第一周期外,其余每个周期都是以金属元素开始逐渐过渡到非金属元素,最后一稀有气体元素结束.

（2）每一族的元素的化学性质相似

3元素化合价

（1）除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价,氧无+6价,除外）；

（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同

(3) 所有单质都显零价

4单质的熔点

（1）同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减；

（2）同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增

5元素的金属性与非金属性

（1）同一周期的元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增；

（2）同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减.

6最高价氧化物和水化物的酸碱性

元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强.

7 非金属气态氢化物

元素非金属性越强,气态氢化物越稳定.同周期非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱.

8单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.

置规律

判断元素在周期表中位置应牢记的规律：

（1）元素周期数等于核外电子层数；

（2）主族元素的序数等于最外层电子数.

阴阳离子的半径大小辨别规律

由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子

所以, 总的说来(同种元素)

(1) 阳离子半径原子半径

(3) 阴离子半径>阳离子半径

(4)或者一句话总结,对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小.

（不适合用于稀有气体）

化合价：

一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌.三铝四硅五价磷,二三铁二四碳,莫丢二三四五氮,铜汞二价最常见,单质零价记心间.

常见原子团化合价口决：

负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根,还有负三磷酸根,只有铵根是正一

记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记：

钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金.

口诀

周期表分行列,7行18列,

行为周期列为族.

周期有七,

三短（1,2,3）三长（4,5,6）一不全（7）,

2 8 8 18 18 32 32满

6、7镧锕各15.

族分7主7副1Ⅷ零,

长短为主,长为副.

1到8重复现,

2、3分主副,先主后副.

Ⅷ特8、9、10,

Ⅷ、副全金为过渡.

根据一个小故事来背诵

侵 害

从前,有一个富裕人家,用鲤鱼皮捧碳,煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈,这家有个很美丽的女儿,叫桂林,不过她有两颗绿色的大门牙（哇,太恐怖了吧）,后来只能嫁给了一个叫康太的.刚嫁入门的那天,就被小姑子号称“铁姑”地捏了一把,新娘一生气,当时就休克了.

这下不得了,娘家要上告了.铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府,把大印偷走一直往西跑,跑到一个仙人住的地方.

这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河,一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅 ,因为它们不喜欢冬天,所以要去南方,一路上还相互提醒：南方多雨,要注意防雷啊.

在来把这个故事浓缩一下：

第一周期：氢 氦 ---- 侵害

第二周期：锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 ---- 鲤皮捧碳 蛋养福奶

第三周期：钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼 流露绿牙）（那美女归你）

第四周期：钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 ---- 嫁改康太

铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者

砷 硒 溴 氪 ---- 生气 休克

第五周期：铷 锶 钇 锆 铌 ---- 如此一告你

钼 锝 钌 ---- 不得了

铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 ---- 老把银哥印西堤

碲 碘 氙 ---- 地点仙

第六周期：铯 钡 镧 铪 ----（彩）色贝（壳）蓝（色）河

钽 钨 铼 锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅

铱 铂 金 汞 砣 铅 ---- 一白巾 供它牵

铋 钋 砹 氡 ---- 必不爱冬（天）

第七周期：钫 镭 锕 ---- 防雷啊!

溶解性口诀

钾钠铵盐溶 （钾盐钠盐铵盐都溶于水和酸）

硝酸盐相同 （硝酸盐同上）

钾钠钙和钡 （氢氧化钾 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡）

溶碱有四种 （上面四种是可溶性的碱）

氯除银亚汞 （盐酸盐除了银亚汞其他都溶）

硫酸除铅钡 （硫酸盐除了铅和钡其他都溶）

（请注意,溶解性口诀中,所谓的溶解范围只在初、高中的课本范围内适用,也有一部分钾、钠、铵盐,硝酸盐,氯化物,硫酸盐难溶而不在口诀中,除上述四种碱外,也有其他可溶的氢氧化物.）

记忆口诀 化合价：

一价请驴脚拿银,（一价氢氯钾钠银）

二价羊盖美背心.（二价氧钙镁钡锌）

一价钾钠氢氯银二价氧钙钡镁锌

三铝四硅五价磷二三铁、二四碳

一至五价都有氮铜汞二价最常见

正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌

三铝四硅四六硫二四五氮三五磷

一五七氯二三铁二四六七锰为正

碳有正四与正二再把负价牢记心

负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷

初中常见原子团化合价口决：

负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根,还有负三磷酸根,只有铵根是正一

氢氦锂铍硼,碳氮氧氟氖.钠镁铝硅磷,硫氯氩钾钙.

记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记：

钾钙钠镁铝（嫁给那美女）、锌铁锡铅氢（新铁吸铅轻）、铜汞银铂金（冯巩赢白金）.