最活跃的非金属单质_最活跃的非金属单质有哪些

1.高中化学常考单质有哪些？

2.常见非金属单质氧化性顺序 有哪些通性

3.卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是（　　）A．卤素单质的最外层电子数都是7B．

同一周期中，金属元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，非金属元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，金属元素的金属性随着原子序数的增大而增强，非金属元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，所以非金属性最强的元素是F元素，能稳定存在的金属性最强的金属元素是Cs；

元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，F没有正化合价，酸性最强的最高价含氧酸是HClO4，对应此元素的含氧酸中氧化性最强的是HClO；

在室温下呈液态的金属单质是Hg，也称为水银，呈液态的非金属单质是Br2，易挥发；

简单阳离子的原子序数=核外电子数+电荷数，简单阴离子的原子序数=核外电子数-电荷数，所以+2价的阳离子与氖原子具有相同电子层结构的元素的原子序数=10+2=12，则该元素是Mg元素，-2价阴离子与氩原子具有相同电子层结构的元素的原子序数=18-2=16，则该元素是S元素，

故答案为：F；Cs；HClO4；Hg；Br2；Mg；S．

高中化学常考单质有哪些？

首先，卤素单质的活泼性从上到下逐渐减弱。

卤素原子都有取得1个电子而形成卤素阴离子的趋势，卤素单质最突出的化学性质是氧化性。随着卤素原子半径的增大，夺取电子的能力依次减弱，氧化性减弱。从电极电势也可看出这一点。F2是卤素单质中氧化性最强的。碘则不能称为强氧化剂。

常见非金属单质氧化性顺序 有哪些通性

考试经常涉及的单质:

金属单质:钠，铁，铝，铜，镁，

非金属单质:氧气，臭氧，氮气，氢气，氯气，氟气，硫，白磷，红磷，碳的单质（金刚石，石墨等）溴，碘，硅

其中出场率高的单质:

金属:

钠，铁，铝

非金属:

氢气，氧气，氯气，

卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是（　　）A．卤素单质的最外层电子数都是7B．

非金属单质氧化性顺序：F>O>Cl>N>Br>I>S>C>P>B>Si；许多非金属元素的原子易于得到电子，因此，它们具有氧化性。越活泼的非金属元素的单质，是越强的氧化剂，具有越强的氧化性。由此可见，元素的非金属性的强弱跟它的氧化性强弱是一致的。

常见非金属单质氧化性顺序

许多非金属元素的原子易于得到电子，因此，它们具有氧化性。越活泼的非金属元素的单质，是越强的氧化剂，具有越强的氧化性。由此可见，元素的非金属性的强弱跟它的氧化性强弱是一致的。

根据元素的电负性，非金属性F>O>Cl>N>Br>I>S>C>P>B>Si

由于元素的金属性、非金属性的强弱分别跟元素的还原性、氧化性强弱相对应，因此，元素周期表反映元素金属性、非金属性变化规律的同时，也反映出元素还原性、氧化性的变化规律。

非金属单质的通性

1、非金属性

非金属元素的通性，它指某种非金属元素的原子得到电子的能力。某元素原子非金属性越强，即其得电子能力越强。由元素周期表上看，靠右的元素非金属性比靠左的元素非金属性要强，靠上的元素非金属性比靠下的元素非金属性要强。对于元素的单质，非金属性体现在单质的氧化性上。

2、物理性质

非金属单质大多是分子晶体，少部分为原子晶体和过渡型的层状晶体。

3、氧化性还原性

元素的金属性越强，它的单质还原性越强，而它阳离子的氧化性越弱。

非金属元素种类

非金属元素是元素的一大类,在所有的一百多种化学元素中,非金属占了22种.在周期表中,除氢以外,其它非金属元素都排在表的右侧和上侧,属于p区.包括氢、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氩、氪、氙、氡。

非金属分类

非金属从状态上，在常温下可以分为固液气三种状态，例如：气态：氧气、氯气、氢气等；液态：溴等；固态：碘单质、石墨碳、硫磺等。

A、同主族元素的原子最外层电子数相同，卤素原子的最外层7个电子，但是卤素单质的最外层电子数都是8，故A错误；

B、电子层数越大，原子半径越大，从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次增大，故B错误；

C、同主族元素从上到下，得电子能力减弱，则从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，故C正确；

D、非金属性越强，则单质与氢气化合越容易，非金属性：F＞Cl＞Br＞I，则卤素单质与H2化合的容易程度为F2＞Cl2＞Br2＞I2，故D错误．

故选C．