常温下是气体的金属_常温下呈气态的非金属单质

2024-12-18 07:47:26

1.下列物质属于固态非金属单质的是（　　）A．氢气B．水银C．冰D．金刚

一个氧分子的化学符号是O2：

1、氧分子是O2，氧原子是O， O:可以说氧元素,也可以说一个氧原子；O2可以说氧气,也可以说一个氧分子。氧分子保持氧气的化学性质，氧原子没有，物质是由分子构成的，水是由水分子构成的，没有氧分子，而水分子是由氢氧原子构成的。

2、氧气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式是：O2。常温常压下，氢气是一种极易燃烧，无色透明、无臭无味且难溶于水的气体。化学符号在不同的地区经历过不同的演变，终于在1841年形成了具有世界通用性的化学符号，并且沿用至今。

3、在工业上，氧气能用于熔炼、焊接、切割等冶金过程，也用于玻璃和水泥的制造工艺中。实验室中常用加热分解氯酸钾或高锰酸钾来制取氧，加热氯酸钾时还需要加人一些二氧化锰。工业上较大规模生产氧，用液态空气分馏的方法，将惰性气体和氮分馏出去，留下的即为氧。

4、氧是一种比较常见的元素，它在自然界中所含量很高。氧是一种无色、无味、无臭的气体，其密度略大于空气。氧的原子量为16，是生命的必需元素，人体的血液中含有大量的氧。氧分子是一种分子，它由两个氧原子组成。氧分子是一种常见的氧化剂，它可以与许多元素反应生成氧化物。

5、氧气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：o2由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则两个氧分子可表示为：2o2。

下列物质属于固态非金属单质的是（　　）A．氢气B．水银C．冰D．金刚

无机框图题是高考考查的重要题型，也是学生在考试中失分较多的题型，而找准“突破口”是快速、准确解答此类题目的关键，题目中的一些特定的现象往往就是解答此题的“突破口”，现总结如下。

一、物质本身的特征

1.物质的颜色特征：

（1）固体：①淡**或**：S（**）、FeS?2?（**）、Na?2?O?2?（淡**）、AgBr（浅**）、AgI（**）等；②红色：Cu（紫红色）、Cu?2?O（红色）、Fe?2?O?3?（红棕色）、Fe(OH)?3?（红褐色）等；③黑色：石墨（黑色）、CuS（黑色）、Cu?2?S（黑色）、FeS（黑色）、MnO?2?（黑色）、FeO（黑色）、Fe?3?O?4?（黑色）、CuO（黑色）、PbS（黑色）、Ag?2?O（棕黑色）、I?2?（紫黑色）、KMnO?4?（紫黑色）等；④蓝色：CuSO?4?5H?2?O（蓝色）、Cu(OH)?2?（蓝色）等；⑤白色蜡状固体：白磷。

（2）溶液：Cu?2+?（蓝色）、Fe?2+?（浅绿色）、Fe?3+?（棕**）、MnO?4-?（紫色）、Fe(SCN)?3?（血红色）、氯水（浅黄绿色）、溴水（橙**）、碘水（棕**）、溴的有机溶液（橙红色→红棕色）、碘的有机溶液（紫红色）、氢氧化铁胶体（红褐色）等。

（3）气体：Cl?2?（黄绿色）、NO?2?（红棕色）、溴蒸气（红棕色）、碘蒸气（紫色）、F?2?（淡黄绿色）等。

2.物质的状态、气味、硬度等：

（1）呈液态的非金属单质：Br?2?；（2）常温下呈气态的单质：H?2?、O?2?、N?2?、Cl?2?、F?2?、O?3?、稀有气体等；（3）臭鸡蛋气味的气体：H?2?S；（4）刺激性气味的气体：Cl?2?、SO?2?、HCl、NH?3?等；（5）地壳中元素的含量：O＞Si＞Al＞Fe＞Ca＞Na＞K＞Mg＞H；（6）硬度最大的单质：金刚石（C）；（7）形成化合物种类最多的元素：C。

二、特殊的实验现象

1.遇酚酞显红色或能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH?3?（碱性气体）；2.遇空气变为红棕色的气体：NO；3.加碱产生白色沉淀，又迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，必有Fe?2+?；4.加苯酚显紫色或加SCN?-?显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe?3+?；5.遇BaCl?2?生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能有：SO?42-?、Ag?+?、SO?32-?；6.遇盐酸生成沉淀，可能有：Ag?+?、SiO?32-?、AlO?2-?、S?2?O?32-?；7.遇H?2?SO?4?生成沉淀，可能是：Ba?2+?、Ca?2+?、SiO?32-?、AlO?2-?、S?2?O?32-?；8.与H?2?S反应生成淡**沉淀的气体有：Cl?2?、O?2?、SO?2?、NO?2?；9.一般情况下，电解时阳极产生的气体是：Cl?2?、O?2?；阴极产生的气体是H?2?；10.能使品红溶液褪色的气体有：Cl?2?、O?3?、SO?2?，加热恢复原色的是SO?2?，不恢复原色的是Cl?2?、O?3?；11.能使品红溶液褪色的物质有：NaClO、Ca(ClO)?2?等次氯酸盐、氯水、Na?2?O?2?、H?2?O?2?、活性炭、浓硝酸等。12.遇淀粉变蓝的物质是：I?2?；13、使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl?2?、O?3?、NO?2?、Br?2?蒸气、I?2?蒸气等氧化性气体。

三、特殊的反应条件和特征反应

1.与水反应产生气体

（1）单质[JB({]2Na+2H?2O[FY=]2NaOH+H?2?

2F?2+2H?2O[FY=]4HF+O?2?[JB)]

（2）化合物

[JB({]2Na?2O?2+2H?2O[FY=]4NaOH+O?2?

Mg?3N?2+6H?2O[FY=]3Mg(OH)?2?+2NH?3?

Al?2S?3+6H?2O[FY=]2Al(OH)?3?+3H?2S?

CaC?2+2H?2O[FY]Ca(OH)?2+C?2H?2?[JB)]

2.与碱反应产生气体

（1）单质（Al、Si）2Al+2NaOH+2H?2O=2NaAlO?2+3H?2↑?Si+2NaOH+2H?2O=Na?2SiO?3+2H?2↑

（2）铵盐：NH?4+?+OH?-?=NH?3?+H?2?O

3.与酸反应产生气体

(1)单质[JB({]金属[JB({][FY（]HCl[FY）]H?2?

[FY（]浓H?2SO?4[FY）]SO?2?

[FY（]HNO?3[FY）]NO?、NO?2?[JB)]?

非金属[JB({]C[JB({][FY（]浓H?2SO?4[FY）]SO?2?、CO?2?

[FY（]浓HNO?3[FY）]NO?2?、CO?2?[JB)]?

S[JB({][FY（]浓H?2SO?4[FY）]SO?2?

[FY（]浓HNO?3[FY）]NO?2?、SO?2?[JB)]

[JB)][JB)]

(2)化合物[JB({]CO?2-?3（HCO?-?3）[FY（]H?+[FY）]CO?2?

S?2-?（HS?-）[FY（]H?+[FY）]H?2S?

SO?2-?3（HSO?-?3）[FY（]H?+[FY）]SO?2?[JB)]

4.既能与酸反应，又能与碱反应

Al、Al?2?O?3?、Al(OH)?3?、弱酸的酸式盐［NaHCO?3?、NaHSO?3?、NaHS、Na?2?HPO?4?、NaH?2?PO?4?等］、弱酸的铵盐［NH?4?HCO?3?、(NH?4?)?2?CO?3?、NH?4?HSO?3?、(NH?4?)?2?SO?3?、NH?4?HS、(NH?4?)?2?S、(NH?4?)?2?HPO?4?、?NH?4?H?2?PO?4?等］、氨基酸等。

4.电解反应

2H?2?O[FY（=]电解[FY）]H?2?↑+O?2?↑；2Al?2?O?3?（熔融）[FY（=]电解[FY）]4Al+3O?2?↑；2NaCl+2H?2?O[FY（=]电解[FY）]2NaOH+Cl?2?↑+H?2?↑。

5.两种溶液混合生成沉淀和气体

（1）Ba(OH)?2?与(NH?4?)?2?SO?4?、(NH?4?)?2?SO?3?、(NH?4?)?2?CO?3?、NH?4?HSO?4?、NH?4?HSO?3?、NH?4?HCO?3?、等。

（2）可溶性铝盐与可溶性金属硫化物、可溶性碳酸盐或碳酸氢盐发生强烈双水解

Al?3+?[JB({]CO?2-?3(HCO?-?3)[FY（=]H?2O[FY）]CO?2?+Al(OH)?3?

S?2-?(HS?-)[FY（=]H?2O[FY）]H?2S?+Al(OH)?3?

AlO?2[FY（=]H?2O[FY）]Al(OH)?3?[JB)]

（3）可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐：Fe?3+?+CO?2-?3(HCO?-?3)[FY（=]H?2O[FY）]CO?2?+Fe(OH)?3?

（4）Na?2?S?2?O?3?溶液与强酸：S?2?O?32-?+H?+?=S↓+SO?2?↑+H?2?O。

6.能使溴水褪色的物质：H?2?S和SO?2?及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱等。

7.两物质反应先沉淀后溶解的有：CO?2?与?Ca(OH)?2?或Ba(OH)?2?、NaOH与铝盐溶液、氨水与AgNO?3?溶液、强酸与偏铝酸盐溶液、强酸与?Fe(OH)?3?胶体等。