金属单质钠购买_金属钠哪里买
1.怎样在家自制钠单质
2.如何自制金属锂、金属钠、金属钾、金属铷、金属铯
3.钠单质如何制取?
4.金属钠的物理性质
5.金属钠是什么?
6.金属钠有哪些化学特性呢
活中是没有金属钠的,因为钠的金属活性非常好,所以在自然界中的钠基本上都是以化合态的形式存在的,比如说我们平常食用的食盐,就是氯化钠,是钠的化合物
钠那么活跃,生活中都是以离子状态存在的
怎样在家自制钠单质
1.戴维法
戴维是通过电解法首先制得的金属钠,随后几十年内,工业上用铁粉和高温氢氧化钠反应的方法制备金属钠,同时得到四氧化三铁和氢气。电解氢氧化钠也得到金属钠,但是此方法使用较少。当前工业上普遍用氯化钠-氯化钙熔盐电解法制金属钠。
2.当斯法
在食盐(即氯化钠)融熔液中加入氯化钙,油浴加热并电解,温度为500℃,电压6V,通过电解在阴极生成金属钠,在阳极生成氯气。然后经过提纯成型,用液体石蜡进行包装。
化学方程式:
3.卡斯纳法
以氢氧化钠为原料,放入铁质容器,熔化温度320~330℃,以镍为阳极,铁为阴极,在电极之间设置镍网隔膜,电解电压4~4.5V,阴极析出金属钠,并放出氧气。再将制得的金属钠精制,用液体石蜡包装。
化学方程式:
(在此实验中由于熔融状态的钠的密度约为:0.968g/cm?,而熔融状态下的氢氧化钠的密度约为:2.130 g/cm?,所以最终产生的熔融状态的钠单质会浮在熔融的氢氧化钠上,与空气中的氧气快速化合发生危险,所以要在稀有气体的保护下进行此实验,否则会发生危险!)
扩展资料:
钠原子的最外层只有1个电子,很容易失去,所以有强还原性。因此,钠的化学性质非常活泼,能够和大量无机物,绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应,在与其他物质发生氧化还原反应时,作还原剂,都是由0价升为+1价(由于ns1电子对),通常以离子键和共价键形式结合。金属性强,其离子氧化性弱。钠的相对原子质量为22.9870。
高中化学认为钠盐均溶于水,但实际上醋酸铀酰锌钠、醋酸铀酰镁钠、醋酸铀酰镍钠、铋酸钠、锑酸钠,钛酸钠皆不溶于水。
百度百科-钠
如何自制金属锂、金属钠、金属钾、金属铷、金属铯
如果你有氢氧化钠,那么直接电解。
但是一般家庭没有氢氧化钠。
先做一个电极,用一正一负两石墨棒,一(两)节9v电池,用铝或者银焊上。注意,不能用锡或铅,它们熔点太低。如果是以石蜡为填充物的石墨棒(轻微加热即有液体溢出,则需要煅烧2分钟以上。如果石墨棒发生燃烧,属正常现象,不用理会。如果石墨棒像碳一样发红,则立即停火并用碳酸钙(氯化钠、二氧化硅等)扑灭,不可用水。焊接的时候,不要直接焊在电池上,会发生爆炸。中间要使用金属铜或钙制的导线(熔点高)。电池与导线之间切忌焊接。使用一个聚四氟乙烯容器,如果没有,则需在玻璃容器内部涂石蜡。配置饱和食盐水,一定要饱和,要不氯气就会内溶。将石墨棒都伸入饱和食盐水,注意两个石墨棒要有距离。你会发现正极上方有氯气产生,负极有氢气产生,点燃氢气以防爆炸。将容器移至室外并关严窗户(氯气有毒)。直到不再产生氯气之后,你的食盐水已经完全变成了氢氧化钠溶液,将它们倒入一个涂有绝缘漆(烤漆)的金属或导热性好并结实的容器中(禁止使用铝,会爆炸),加热,水蒸干后,继续加热,直到容器内部完全变成液体,用上回的电极,不过要更新电池。最好不用碳加热,氢氧化钠会吸收二氧化碳。电解液态的氢氧化钠,负极会产生液态金属钠,用干燥并冰冷的瓷碗接下或刮下,金属钠就制取出来了,要严格防止金属钠燃烧(可以在碗内放满石蜡以大体隔绝氧气,液态的金属热量会被石蜡吸收,石蜡融化而金属钠凝固。)。
钠单质如何制取?
这些高活泼性金属只可能用电解其熔融盐得到的。家里自制主要是缺乏设备。安全性倒是不是太成问题,因为你并不是需要很多。
遁世的精灵 的第一个方法锂我不清楚能否弄到,但钠及其之后的肯定是不会得到的。第二个方法基本是在电解水,即使可能出现金属,那还是在电解熔融盐,因为电流将部分盐熔化了,但由于迅速氧化我想不会得到金属的。
不要乱说。。。
1861年德国人基尔霍夫 (G.R.Kirchhoff)和本生(R.W.Bunsen)在研究锂云母的光谱时发现在深红区有一新线,表征有一个新元素,根据拉丁文rubidus(深红色)命名。同年本生电解熔融氯化铷制得金属铷。
碳可以置换出氢来(和水反应),这人所共知。从元素序号来看,它可能可以置换出锂来。但钠和钠之后的碱金属活泼性都非常高,难以被碳还原的。
看到一些在高真空下用碳在高温下和碳酸钾反应的,这时即使有钾,恐怕都变成蒸汽了。
另有一个用碳化钙(就是制乙炔的电气石)的置换钾的方法。这个有点像在利用钙的高还原性。
实际上由于钾和以后的金属容易蒸发,生产上大多是用其他高还原能力的金属(比如钠、镁或者钙)去还原它们的盐获得的。
金属钠的物理性质
具体如下:
第一种:电解熔融氢氧化钠,有三种选择。可以镍坩埚和铁电极。或者陶瓷坩埚和石墨电极,再或者陶瓷坩埚和一个石墨电极,一个铁电极。这三种方法最好。用酒精灯把氢氧化钠加热到融化,再电解,通电几分钟后会出现钠金属。用小勺挖出来。
第二种:加热氢化钠。铁坩埚,盖上盖子,装氢化钠,用喷枪加热,几分钟后有钠金属。
第三种:用锂金属置换氢氧化钠或者氯化钠里面的钠。用喷枪加热,几分钟后有融化的钠金属,把坩埚里面的固体倒进有液态石蜡和水的烧杯里,钠会浮出到水面。
第四种:用镁置换氢氧化钠。坩埚里底下放上氢氧化钠,上面放镁粒。喷枪加热几十秒,出现钠金属后同第三种。
以上内容参考:百度百科-钠
金属钠是什么?
金属钠的物理性质如下:
1、钠是一种银白色的立方体结构金属,钠质软而轻,可以用小刀切割,密度为0.968g/cm3,具有抗腐蚀性。其熔点为.72℃,沸点为883℃。钠在空气中易氧化转变为暗灰色。钠单质具有良好的延展性,能溶于汞和液态氨,溶于液氨形成蓝色溶液。钠具有较好的导磁性,是热和电的良导体。
2、钠在周期表中位于第3周期、第ⅠA族,是碱金属元素的代表。钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中,钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。 钠的化学性质很活泼,常温和加热时分别与氧气化合,和水剧烈反应,量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧,和低元醇反应产生氢气,和电离能力很弱的液氨也能反应。
钠对人体作用及用途如下:
1、稳定血压:钠是人体内重要的电解质,是细胞外液主要的阳离子,是维持细胞外液晶体渗透压和容量的重要因素。当钠离子增多时,血容量可以增加,反之则减少,对维持血压稳定有重要意义。
2、调解体液平衡:血浆中的缓冲碱主要是碳酸氢钠,常随钠量的增减而升降,因此钠离子对体液酸碱平衡的调节也具有一定的作用。
3、其他作用:维持神经肌肉的兴奋性,构成钠泵,维持细胞内外钠钾离子平衡等。
当体内钠缺乏时病人可以出现意识淡漠、周身无力、恶心、呕吐、血压下降、肌肉痉挛等表现,当钠水平过高时病人可以出现幻觉、谵妄、口渴、少尿等症状。
4、金属钠作为还原剂用于制取钛、锆和钽等金属 。在铸造业中,用作铝-硅合金变质剂,使合金晶体内的硅成为细小的纤维结构,提高合金强度和塑性 。在化学工业中,用于制备靛蓝染料、磷酸三甲苯酯、脂肪醇、硼氢化钠、叠氮化钠、甲醇钠、乙醇钠、过氧化钠、氢化钠和氨基钠等化工产品 。
金属钠有哪些化学特性呢
金属钠是一种金属单质,活性很高,在空气中极容易氧化,所以一般少量的钠单质保存在煤油里。
钠遇水会发生剧烈的反应,生成氢氧化钠和氢气。钠密度小于水,所以漂浮在水面,由于反应放出巨大的热,所以钠熔成小液滴,并在水面游动,发出嘶嘶的声音。大块的钠遇水就可能发生爆炸。
金属钠有哪些化学特性如下:
1、钠的化学性质很活泼,常温和加热时分别与氧气化合,和水剧烈反应,量大时发生爆炸。
2、钠还能在二氧化碳中燃烧,和低元醇反应产生氢气,和电离能力很弱的液氨也能反应。
3、钠能与大量的无机物、大部分非金属元素和大部分有机物反应。当它与其它物质反应时,它被用作还原剂,从零价上升到+1价(由于ns?电子对),通常以离子键和共价键的形式出现。
4、金属性强,其离子氧化性弱。钠的相对原子质量为22.9870。
拓展知识:
一、物理性质:
1、钠是一种银白色立方结构金属,软而轻,可用刀切割。
2、密度0.g/cm3,熔点.81℃,沸点882.9℃。新切面有银白色光泽,在空气中氧化成深灰色,具有耐腐蚀性。
3、钠是热和电的良导体,具有较好的导磁性,钾钠合金(液态)是核反应堆导热剂。
4、钠单质还具有良好的延展性,硬度也低,能够溶于汞和液态氨,溶于液氨形成蓝色溶液。在-20℃时变硬。
二、金属钠用途:
纯金属钠不是很有用,但钠化合物可用于医药、农业和摄影设备。食盐是氯化钠。液态钠有时用于冷却核反应堆的钠钾合金,这种合金在室温下是液态的。它是核反应堆的导热剂,起到将反应堆产生的热量传导到汽轮机的作用。
过去,金属钠主要用于生产汽车汽油防暴剂,但由于其对环境的污染,其用量日益减少。金属钠还用于生产钛,以及生产氢氧化钠、氨基钠、等。熔融金属钠可作为增值反应器的换热器。
三、保存方式:
实验室用,需要保存在液体石蜡中。注意瓶子要密封,在阴凉处保存。工业品用煤油或柴油封装到金属桶中。也有的不用液体石蜡而是用固体石蜡包裹然后封装。
声明:本站所有文章资源内容,如无特殊说明或标注,均为采集网络资源。如若本站内容侵犯了原著者的合法权益,可联系本站删除。