金属单质和非金属单质反应_金属单质和非金属单质反应的化学方程式
1.金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B,反应的化学方程式为2A+B 加热 . A2B.某校一课外小组的甲、乙、
单质是由同种元素组成的纯净物。元素在单质中存在时称为元素的游离态。一般来说,单质的性质与其元素的性质密切相关。比如,很多金属的金属性都很明显,那么它们的单质还原性就很强。不同种类元素的单质,其性质差异在结构上反映得最为突出。
与单质相对,由多种元素组成的纯净物叫做化合物。单质必须是由一种元素组成的纯净物,因此混合物不可能是单质。
元素在单质中存在时称为元素的游离态。一般来说,单质的性质与其元素的性质密切相关。比如,很多金属的性质都很明显,那么它们的单质还原性就很强。不同种类元素的单质,其性质差异在结构上反映得最为突出。
与单质相对,由两种或两种以上元素组成的纯净物叫做化合物。自然界中的物质大多数为化合物。但是也有一种元素组成的纯净物,叫做单质。由一种元素的原子组成的以游离形式较稳定存在的物质。例如氧气(O2)、氯气(Cl2)、硫磺(S)、铁(Fe)等。单质和元素是两个不同的概念。元素是具有相同核电荷数(质子数)的原子的统称。一种元素可能有几种单质,例如氧元素有氧气(O2)、臭氧(O3)、四聚氧(O4)、红氧(O8)四种单质。尽管这些物质的任一种都是单质,因为他们是同种元素组成的纯净物,但是氧与臭氧俩在一起却不是纯净物,他们是同种元素组成的混合物。
固态金属以金属键结合成金属晶体。为了保证晶体的稳定,原子取密堆积形式。由于晶体内部有游离电子,所以金属都导电,而且比较容易失去电子。
非金属单质一般以共价键结合成分子。常温下,很多非金属单质都以双原子分子形式存在,如氢气、氧气等。一些元素还可形成多原子的分子,如臭氧(O3)、足球烯(C60)等。由原子构成的单质在常温下都是固态,而且较硬,如钻石等。
稀有气体的最外层电子都是满的,所以它们不需要结合成分子以使自己更稳定,因此它们在常温常压下都是单原子分子的气体。
上述物质中都没有可自由移动的电子,因此它们都是电的不良导体。例外的是石墨,它的碳原子具有特殊的层状结构,质地松软,且可以导电。
由于构成物质的原子(或分子)的排列不同,或原子的成键、排列方式不同,使得同一种元素产生多种单质。他们具有不同的物理性质,化学性质相似。
像这样由同一种元素组成的性质不同的单质叫做同素异形体。他们由同种化学元素构成,但性质却不相同的单质。
同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上,化学性质上也有着活性的差异。例如磷的两种同素异形体,红磷和白磷,它们的着火点分别是240和40摄氏度,充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷;白磷(P4)有剧毒,可溶于二硫化碳,红磷(P,直接由磷原子构成)无毒,却不溶于二硫化碳。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化,这种转化是一种化学变化。
在单质里,元素的化合价为零。也可以说,元素处于游离态时,化合价是零价。
希望我能帮助你解疑释惑。
金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B,反应的化学方程式为2A+B 加热 . A2B.某校一课外小组的甲、乙、
从本质来说没什么不同,一般都是通过置换反应,“以强制弱”,即用金属性强的置换出金属性弱的,用非金属性强的置换出非金属性弱的
对于金属,典型的有如下反应:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu(溶液中进行的置换反应)
8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe(铝热反应,是个固体之间的反应)
对于非金属:
Br2 + 2NaI = 2NaBr + I2(溶液中)
O2 + 4HCl = 2Cl2 + 2H2O(加催化剂,400度下进行气体间反应)
用金属置换出非金属:
Zn + 2HCl = H2 + ZnCl2
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
用非金属置换出金属:
C + MgO = CO + Mg(300度下反应)
3C + Al2O3 = 3CO + 2Al(电解)
对比甲、乙两同学所用A和B的质量及生成A2B的质量:同样生成5.0gA2B,甲实验B的用量为1.0g、乙实验B的用量为4.0g,则可得反应生成5.0gA2B时需要消耗B的质量为1.0g;利用质量守恒定律,可判断生成5.0gA2B时消耗B的质量为1.0g,则消耗A的质量=5.0g-1.0g=4.0g,则两物质恰好完全反应时,A、B两物质的用量比为4:1;
根据反应中反应物A、B两物质的质量比为4:1及质量守恒定律,由于丙同学实验中生成A2B的质量3.0g,若A的用量=3.0g×
4 |
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故答案为:3:7或37:3.
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