1.置换反应与取代反应有什么区别？

2.置换反应的定义、特点、通式

3.置换反应的发生条件

4.哪些置换反应的反应物没有金属单质

5.置换反应一定是金属单质与盐类或酸类之间的反应

置换反应一定是金属和盐溶液的反应吗_置换反应的反应物中一定有金属单质

取代反应与置换反应的区别如下：

一、

取代反应：可与化合物发生反应，产物中不一定有单质。

置换反应：反应物、产物中一定有单质。

二、

反应的进行受催化剂、温度、光照等外界条件影响较大。

在水溶液中进行的置换反应应遵循金属或非金属活动性的顺序。

三、

取代反应：逐步取代，许多反应是可逆的。由于一对普通电子的击穿而发生的原子或团簇的交换。

置换反应：这种反应通常是单向的。元素和化合物的电子转移氧化还原反应。

四：

取代反应：有机分子中某些原子或团簇被其他原子或团簇取代的反应。

置换反应：一种物质和一种化合物形成另一种物质和另一种化合物的反应。

百度百科-取代反应

百度百科-置换反应

置换反应与取代反应有什么区别？

置换反应反应物中有单质参与反应；分解反应反应物为化合物。

要知道能生成什么物质，需要熟悉物质的性质。例如你所提到的问题，用到的是金属活泼性顺序，钾、钙、钠、镁、铝、锰、锌、铬、铁、镍、锡、铅、氢、铜、汞、银、箔、金。排在铜前面的金属能把铜从其盐溶液中置换出来，例如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3

学好化学，首先要熟知课本知识，掌握其基本概念。（例如，什么是单质、化合物、置换反应、化合反应、复分解反应……）其次掌握物质性质（例如，各种金属的常见化合价、其离子在水中的颜色……）最后是熟记化学方程式。

一般情况下掌握这些初中化学就算小菜一碟了。我中学时就这样学的，中考时化学满分。

希望你能从中得到些什么，并祝你中考顺利。

置换反应的定义、特点、通式

．概念上的区别

取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。

2．比较

取代反应：

（1）可与化合物发生反应，产物中不一定有单质。

（2）反应能否进行受催化剂、温度、光照等外界条件影响较大。

（3）逐步取代：很多反应是可逆的。由于共用电子对破裂而交换原子或原子团。

置换反应：

（1）反应物、产物中一定有单质。

（2）在水溶液中进行的置换反应应遵循金属或非金属活动性的顺序。

（3）反应一般单向进行。单质与化合物通过电子的转移而发生氧化还原反

置换反应的发生条件

一、定义

置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

二、通式

置换反应可表示为A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B。

三、特点

置换反应的特点是反应物和生成物中都有单质。如CuO?+?CO?=Cu?+?CO?，尽管生成物中一种是单质另一种是化合物，但由于反应物中的两种物质都是化合物，不符合定义，因此该反应不属于置换反应。

扩展资料：

常见置换反应：

1、焦炭还原氧化铁3C+2Fe?O?==高温==4Fe+3CO?↑

现象：红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊。

2、木炭还原氧化铜C+2CuO==△==2Cu+CO?↑

现象：黑色粉末变成红色，产生的气体可以使澄清石灰水变浑浊。

3、氢气还原氧化铜H?+CuO==高温==Cu+H?O

现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

4、氢气与氧化铁反应3H?+Fe?O?==高温==2Fe+3H?O

5、水蒸气通过灼热碳层C+H?O(g)==高温==CO+H?

百度百科-置换反应

哪些置换反应的反应物没有金属单质

也不一定的（如氯气跟水反应），通常都会遵循“以强制弱”的，金属的置换要以“还原性强制取还原性弱的”就是那个金属活动顺序表（一定要背的），而非金属就是以“氧化性强制取氧化性弱的”，只是氧化还原反应规律

置换反应一定是金属单质与盐类或酸类之间的反应

哪些置换反应的反应物没有金属单质

一、按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。

1、金属置单质换金属单质

2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe

（铝热反应。Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换） Fe+CuSO4 FeSO4+Cu

2、金属单质置换非金属单质

2Na+2H2O 2NaOH+H2 2Mg+CO2 2MgO+C 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

3、非金属单质置换金属单质

H2+CuO Cu+H2O C+FeO Fe+CO Si+2FeO 2Fe+SiO2

4、非金属单质置换非金属单质

2F2+2H2O 4HF+O2 2C+SiO2 Si+2CO

C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl

二、按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。

1、同主族元素单质间的置换

Na+KCl NaCl+K 2Na+2H2O 2NaOH+H2

2H2S+O2 2S+2H2O 2C+SiO2 Si+2CO

Cl2+2HI 2HCl+I2 F2+2HCl 2HF+Cl2

2、不同主族元素单质间的置换

Mg+2HCl MgCl2+H2 2Mg+CO2 2MgO+C

2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 2F2+2H2O 4HF+O2

C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl

H2S+Cl2 S+2HCl 3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2 4NH3+3O2 2N2+6H2O

3、主族元素单质置换副族元素的单质

H2+CuO Cu+H2O 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe

C+CuO Cu+CO 2Al+3Hg2+ 2Al3++3Hg Na+TiCl4 4NaCl+Ti

4、副族元素的单质置换主族元素单质

3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Zn+2H+ Zn2++H2

5、副族元素的单质置换副族元素的单质

Fe+CuSO4 FeSO4+Cu

三、按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。

1、单质与氧化物发生置换反应

2Na+2H2O 2NaOH+H2 2Mg+CO2 2MgO+C

3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 H2+CuO Cu+H2O

C+FeO Fe+CO 2F2+2H2O 4HF+O2

2C+SiO2 Si+2CO 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe

C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl

Si+2FeO 2Fe+SiO2 3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O

2、单质与非氧化物发生置换反应

2H2+SiCl4 Si+4HCl H2S+Cl2 S+2HCl

3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2 4NH3+3O2 2N2+6H2O

Mg+2HCl MgCl2+H2 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2

A．氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，所以氧化还原反应中一定有元素化合价的升降，故A正确；

B．铵盐属于离子化合物，只含有非金属元素，则离子化合物中不一定含有金属元素，故B错误；

C．置换反应为一种化合物和一种单质生成另一种化合物和单质，不一定为金属单质与盐酸类之间的反应，例如氯气和溴化氢，故C错误；

D．不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故D错误．

故选A．