最活跃的非金属单质元素_最活跃的非金属单质

1.既然卤素单质的活泼性从上到下逐渐增强，为什么氟元素却又是最活泼的非金属

2.最活泼的非金属是什么？

3.在元素周期表中，最活泼的非金属元素是______，能稳定存在的最活泼的金属元素是______；最高价氧化物的水

4.非金属单质活动性顺序

5.氟对人有什么危害

非金属性与非金属单质的活泼性不能等同。

常见非金属性排列：

F>O>Cl>N>Br>I>S>P>C>Si>H

氧的非金属性仅次于氟，但是氧单质的活性不如氯单质，甚至不如溴单质。

既然卤素单质的活泼性从上到下逐渐增强，为什么氟元素却又是最活泼的非金属

（1）KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+O2+H2O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+4价，H2O2中O元素的化合价由-1价升高为0，由电子守恒可知，KMnO4与H2O2的物质的量之比为

(1?0)×2

(7?4)

=2：3，故答案为：2：3；

（2）2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2↑中Mn元素的化合价降低，则氧化剂为K2MnF6，F元素的化合价升高，失去电子被氧化，故答案为：K2MnF6；F；

（3）③中产生1molKSbF6，生成0.25molF2，由F元素的化合价可知转移电子为0.25mol×2×[0-（-1）]=0.5mol；F失去电子，发生氧化反应，则改用惰性电极进行电解，则F2应当在阳极附近逸出，故答案为：0.5；阳极；

（4）HCl在标况下为44.8L，n（HCl）=

44.8L

22.4L/mol

=2mol，与过量的MnO2反应，随反应进行稀盐酸不再反应，产生的Cl2小于0.5mol，由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，1molNaOH完全反应需要0.5molCl2，则NaOH有剩余，故答案为：B．

最活泼的非金属是什么？

首先，卤素单质的活泼性从上到下逐渐减弱。

卤素原子都有取得1个电子而形成卤素阴离子的趋势，卤素单质最突出的化学性质是氧化性。随着卤素原子半径的增大，夺取电子的能力依次减弱，氧化性减弱。从电极电势也可看出这一点。F2是卤素单质中氧化性最强的。碘则不能称为强氧化剂。

在元素周期表中，最活泼的非金属元素是______，能稳定存在的最活泼的金属元素是______；最高价氧化物的水

氟是最活泼的一种非金属。它是微带**的气体，具有强烈的刺激性气味，有毒。在常压下，冷到-187.98℃时，就凝聚成**液体，到-219.46℃时，就凝结成微带**的固体。它的化学性质极其活泼，甚至在通常温度下，几乎与所有的金属以及大多数的非金属都能直接化合。例如在低温或黑暗的情况下，与氢也能直接化合，同时放出大量的热而发生爆炸，生成氟化氢气体。氟和水接触，能发生猛烈的化学作用，不但放出氧气，同时还放出臭氧。

由于氟的活泼性最强，与其他元素结合得很牢，单质的氟就不容易制备。只有把直流电通过氟化钾溶于液态氟化氢的溶液，使氟化氢分解，在铜阳极上得到氟气，在石墨阴极上得到氢气。

氟的化合物用途很多，例如，二氯二氟甲烷广泛用作致冷剂；二溴二氟甲烷是高效的灭火剂，对石油及天然气着火的灭火性能最好，能在1秒钟内把猛烈的火势扑灭；聚四氟乙烯是一种耐高温塑料；氟化氢的水溶液叫氢氟酸，对玻璃有腐蚀作用，可利用它在玻璃上刻划花纹，在玻璃仪器上刻划标度，等等。

氟既然如此活泼，那么怎样来贮存它呢?在室温或在不太高的温度下，氟可装在铜、铁、镁、镍(或它们的合金)等制成的容器中，因为氟与这些金属作用后，在表面上形成了一层金属氟化物保护膜，使之不能继续与金属接触而再发生作用。

非金属单质活动性顺序

同一周期中，金属元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，非金属元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，金属元素的金属性随着原子序数的增大而增强，非金属元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，所以非金属性最强的元素是F元素，能稳定存在的金属性最强的金属元素是Cs； 元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，F没有正化合价，酸性最强的最高价含氧酸是HClO 4 ，对应此元素的含氧酸中氧化性最强的是HClO； 在室温下呈液态的金属单质是Hg，也称为水银，呈液态的非金属单质是Br 2 ，易挥发； 简单阳离子的原子序数=核外电子数+电荷数，简单阴离子的原子序数=核外电子数-电荷数，所以+2价的阳离子与氖原子具有相同电子层结构的元素的原子序数=10+2=12，则该元素是Mg元素，-2价阴离子与氩原子具有相同电子层结构的元素的原子序数=18-2=16，则该元素是S元素， 故答案为：F；Cs；HClO 4 ；Hg；Br 2 ；Mg；S．

氟对人有什么危害

楼主要善用百度

://baike.baidu/view/19981.htm

非金属是这样：因为非金属一般都是若干原子构成的分子，而分子是非金属常见形态，所以我这里排的是分子顺序表，比较实用：

氟〉氯〉氧〉溴〉氮、硫〉氢〉红磷〉碘、碳、砷、硒、硼、硅

稀有气体 ：Xe>Kr>Ar>Ne>He

总之元素周期表里越是左下方，越是右上方越强。惰性气体不算。

吸收氟化物过量，会让儿童的恒牙发育受到影响。当牙齿形成时，釉质表面的某些区域可能会脱色，严重时牙齿还会出现缺损。科学家发现，牙齿的氟中毒现象在饮用氟化水的社区中极为普遍。

在自然状态下，土壤、海水、地面水、地下水都含氟。地下水含氟量一般为1.0～3.0毫克/升，高氟区可达10～20毫克/升。高氟区居民长期饮用高氟水，会出现牙齿和骨骼氟中毒。因发病有明显的地区性，这类氟中毒被称为地方性氟中毒。

扩展资料

氟的用途：

1、用于合成氟利昂等冷却剂；

3、用于制氟化试剂（二氟化氙等）以及金属冶炼中的助熔剂（冰晶石等）等；

3、用于制杀虫剂与灭火剂 ；

4、含氟塑料和含氟橡胶有特别优良的性能 ，用于氟氧吹管和制造各种氟化物；

5、氟元素也添加于牙膏中作为含氟牙膏，氟化钠与牙齿中的碱式磷酸钙反应生成更坚硬和溶解度更小的氟磷酸钙。

百度百科-氟污染

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