金属单质有哪些_金属单质有哪些?

1.物质的分类有哪些

2.金属单质有哪些

3.常见的金属和非金属单质有哪些？ 有色金属单质和非金属单质有哪些？什么颜色？

单质是由同种元素组成的纯净物。元素以单质形式存在时的状态叫做元素的游离态，据此，单质的概念也可以理解为：由一种元素的原子组成的以游离形式较稳定存在的物质叫做单质。

1、常见的单质。

金属：铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca）、钾（K）、汞（Hg）。

非金属：氧（O2）、硫（S8）、硅（Si）、磷（P4）、碘（I2）、氢（H2）、氮（N2）。

稀有气体：氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn）。

2、单质的分类。

金属：固态金属以金属键结合成金属晶体。为了保证晶体的稳定，原子取密堆积形式。由于晶体内部有游离电子，所以金属都导电，而且比较容易失去电子。?

单质非金属：非金属单质一般以共价键结合成分子。常温下，很多非金属单质都以双原子分子形式存在，如氢气、氧气等。一些元素还可形成多原子分子，如臭氧（O3）、足球烯（C60）等。能形成原子晶体的单质在常温下都是固态，而且较硬，如钻石等。

单质的制取方法：

1、物理分离法。

物理分离法适用于分离提纯那些以单质状态存在，与其杂质在某些物理性质（如密度、沸点等）上有显著差异的元素。例如，淘洗黄金是利用金密度大的性质将金提取出来；又如，氧气、氮气则是根据液氧、液氮沸点的不同将液态空气分馏而制得。

2、热分解法。

热稳定性差的某些金属化合物直接加热即可分解为金属单质。

3、还原法。

使用还原剂制取单质的方法称为还原法。一般根据生产规模、实验要求、环境保护、安全因素、原料来源及价格等选用合适的还原剂。

物质的分类有哪些

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问题二：常见的金属单质有哪些 常见的金属单质有:铁、铜、银、金、铝等等.

问题三：初中化学中常见的金属单质有哪些 钠（Na）

银白色金属，质软，化学性质活泼，与水发生剧烈反应，在氧气中燃烧生成过氧化钠

铁（Fe）

铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，和酸反应生成盐和H2

镁（Mg）

剧烈燃烧发出白光，和酸剧烈反应产生H2，可以在CO2中燃烧生成MgO和碳

锌（Zn）

实验室制取氢气的原料，2Zn＋2HCl==2ZnCl＋H2

金属的活泼性顺序：

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb（H）>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

越往前的金属活泼性越强，越易失去电子，金属性越强

问题四：初中化学中常见的金属单质有哪些 开课啦-互联网名师辅导，建议：初中化学中常见的金属单质按照金属活动顺序由大到小排列

钾 钙 纳 镁 铝 锌 铁 铜 银

金属单质有哪些

一.纯净物

1.单质 ：金属单质和非金属单质.

金属单质主要有：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Au等

非金属单质主要有：C、S、P、Si、O2、N2、H2、Cl2、He、Ne、Ar

2.化合物：有机物：烃、烃（烃的衍生物）、营养物质

无机物：氧化物、氢化物、酸、碱和盐等

烃：烷烃（甲烷）,烯烃（乙烯）

营养物质：葡萄糖、蛋白质、脂质[1]

氧化物：由氧和另一种元素组成的纯净物(无机物)

酸性氧化物：SO2、CO2、P2O5、Mn2O7等

碱性氧化物：MgO、CaO、Na2O(一定是金属氧化物)等

氧化物：Al2O3、ZnO等

不成盐氧化物：CO、NO等

过氧化物：Na2O2、H2O2等

酸：指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物

含氧酸：HNO3等

无氧酸：HCl等

一元酸：HCl、HNO3等

二元酸：H2CO3、H2SO4、H2S等

多元酸：H3PO4等

碱：指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

强碱：NaOH等

弱碱：Fe(OH)3、NH3·H2O等

可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O

不溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等

盐：指电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物

正盐：Na2CO3、NaCl、BaSO4等

酸式盐：NaHCO3等

碱式盐：Cu2(OH)2CO3等

复盐：KAl(SO4)2·12H2O

二.混合物：溶液、胶体、悬浊液、乳浊液等

常见的金属和非金属单质有哪些？ 有色金属单质和非金属单质有哪些？什么颜色？

金属单质有：铁、铜、银、金、铝等。

金属单质是由同种金属元素形成的纯净物。金属单质是单质的一种类别。一般来说，单质的性质与其元素的性质密切相关。比如，很多金属的金属性都很明显，那么它们的单质还原性就很强。

具有金属通性的元素。金属元素种类高达八十余种，性质相似，主要表现为还原性，有光泽，导电性与导热性良好，质硬，有延展性，常温下一般是固体。

常见的金属单质有：铁、铜、银、金、铝等。重金属，如铜、锌、铅、镍等；轻金属，如钠、钙、镁、铝等；贵金属，如金、银、铂、铱等；稀有金属，如锗、铍、镧、铀等。

金属划分依据

根据金属在标准氢电极下与非氧化性酸的反应中的失电子能力，可以将金属分为活性金属和钝性金属。活性金属指的是那些能与酸反应并放出氢气的金属，如钾、钠、钙、镁等。

这些金属在化学反应中易失去电子，表现出较高的活泼性。而钝性金属则是指那些不能与酸反应产生氢气的金属，如金、银、铂等。这些金属在化学反应中不易失去电子，因此表现出较低的化学活性。

根据金属的导电性能，可以将金属分为良导体和不良导体。良导体是指电阻率较小的金属，如银、铜、铝等，它们的导电性能较好，常用于制作电线、电路板等。不良导体是指电阻率较大的金属，如铁、镍、钨等，它们的导电性能较差，常用于制作热敏电阻、电热器等。

一）、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡**固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（二）、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、**溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液