非金属和金属氧化物反应方程式_非金属单质与金属氧化物的反应

1.金属及金属氧化物的通性及特例，详细，谢谢

2.氧化还原反应有哪些

3.单质、氧化物、酸、碱、盐互相转化化学方程式？

盐在化学中一般指金属离子和酸根离子组成的化合物，例如NaCl

CuSO4等。而铵根离子与酸根离子组成的化合物也属于盐例如NH4Cl等。还有一些其他的盐如NaHCO3

Cu2[OH]2CO3等

金属及金属氧化物的通性及特例，详细，谢谢

1 金属氧化物与酸化学方程式

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

FeO+2HCl==FeCl2+H2O

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

2 碱与非金属氧化物的化学方程式

2NaOH + CO2==Na2CO3 + H2O

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

3 碱与酸的化学方程式

HCl + KOH ==== KCl +H2O

2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

4 碱与盐的化学方程式

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

5 盐与酸的化学方程式

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

H2SO4 +BaCl2 ===BaSO4↓ +2HCl

6 盐与盐的化学方程式

NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

氧化还原反应有哪些

金属的通性：

（1）与非金属单质（O2、Cl2、S、 I2等）的反应

（2）金属与H2O的反应

（3）与酸的反应：金属单质+酸→盐+氢气（置换反应）

（4）金属与氧化物的反应

（5）与盐的反应：金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐

金属氧化物的通性

（1）与水反应

（2）与酸反应

（3）与非金属氧化物反应

无上述反应的是特例！

单质、氧化物、酸、碱、盐互相转化化学方程式？

关于氧化还原反应的具体内容如下：

1、金属与非金属的反应：这类反应通常是金属单质与非金属单质发生化合反应，生成金属非金属化合物。在这个过程中，金属元素失去电子被氧化，非金属元素获得电子被还原。例如：2Na+Cl2→2NaCl（钠与氯气反应生成氯化钠）。

2、金属与酸的反应：这类反应通常是金属单质与酸发生置换反应，生成盐和氢气。在这个过程中，金属元素失去电子被氧化，氢离子获得电子被还原。例如：Fe+2HCl→FeCl2+H2（铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气）。

3、非金属与碱的反应：这类反应通常是非金属单质与碱发生置换反应，生成盐和水。在这个过程中，非金属元素获得电子被还原，氢氧根离子失去电子被氧化。例如：Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O（氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水）。

4、氧化剂与还原剂的反应：这类反应通常是氧化剂与还原剂发生化合反应，生成氧化物和还原物。在这个过程中，氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化。例如：2KClO3→2KCl+3O2（氯酸钾分解生成氯化钾和氧气）。

5、燃烧反应：燃烧是一种典型的氧化还原反应，燃料中的碳、氢等元素与氧气发生化合反应，生成二氧化碳、水等物质。在这个过程中，燃料中的碳、氢等元素失去电子被氧化，氧气获得电子被还原。

氧化还原反应在日常生活和工业生产的应用如下：

1、燃烧：燃烧是一种典型的氧化还原反应，燃料中的碳、氢等元素与氧气发生化合反应，生成二氧化碳、水等物质。燃烧反应为人类提供了能源，如煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧产生大量的热能，用于发电、供暖、烹饪等。

2、金属的防腐：许多金属在潮湿的环境中容易发生腐蚀，导致金属的损耗。通过在金属表面涂覆一层防腐剂，可以减缓金属的腐蚀速度。防腐剂通常是具有还原性的化合物，如锌、铝等，它们在金属表面形成一层保护膜，阻止金属与氧气、水分等发生氧化还原反应。

3、电化学：电化学是研究电能与化学能之间相互转化的科学。许多电化学过程都涉及到氧化还原反应，如电镀、腐蚀、电池等。例如，在电解过程中，电解质溶液中的离子在电极上发生氧化还原反应，产生电流。

4、生物体内的代谢：生物体内的许多生理过程都涉及到氧化还原反应。例如，呼吸作用是生物体获取能量的过程，其中的氧化还原反应将葡萄糖等有机物分解为二氧化碳和水，同时释放出能量。

5、工业生产：许多工业生产过程中都涉及到氧化还原反应。例如，化肥生产过程中的氨合成、硫酸生产中的二氧化硫氧化等都是典型的氧化还原反应。此外，许多化工产品（如染料、药品、塑料等）的生产过程中也涉及到氧化还原反应。

方程式有点多哟1。金属单质+O2===金属氧化物

（确切点，应该是碱性氧化物）如

2Mg+O2=点燃=2MgO2.非金属单质+O2==非金属氧化物（酸性氧化物）如

S＋O2＝点燃＝SO2.3。酸性氧化物＋碱＝盐＋水如　CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O4.

碱性氧化物+酸=

盐＋水如

CaO

+2HCl=CaCl2

+H2O5，酸+碱=盐＋水H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O6.酸+盐=新盐+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O7。　碱＋盐＝新碱＋新盐　Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3＋2NaOH8。盐＋盐＝新盐＋　新盐BaCl2　＋K2SO4　＝BaSO4　＋2KCl　9．酸+金属单质=氢气+盐

H2SO4+Zn=ZnSO4

+H210，

盐+金属单质=新金属+新盐CuSO4

+Fe=FeSO4+Cu