常见金属单质及其化合物思维导图_常见金属单质

1.金属单质有哪些

2.单质种类的金属和固态非金属有哪些

3.初中化学中常见的金属单质有哪些

1.金属单质:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au

非金属单质：C N2 O2 F2 Si P S Cl2 Br2 I2

2.金属氧化物：CaO Na2O Na2O2 MgO Al2O3 ZnO FeO Fe2O3 Fe3O4 CuO Cu2O HgO Ag2O

非金属氧化物：CO CO2 N2O NO NO2 N2O4 N2O3 N2O5 SiO2 P2O5 P4O6 P4O10 SO2 SO3

3.稀有气体：He Ne Ar Kr Xe Rn

4.酸：H2CO3 HNO3 HNO2 HF H2SiO3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 H2SO3 HClO4 HClO3 HClO2

HClO HCl HBr HI

5.碱：KOH Ca（OH）2 NaOH Mg（OH）2 Al（OH）3 NH3.H2O

6.盐：略

金属单质有哪些

Li、 CS、 Rb、 K、 Ra 、Ba 、Sr、 Ca、 Na 、Ac、 La、 Ce、 Pr 、Nd 、Pm

锂、铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锕、镧、铈、镨、钕、钷、

Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Am、 Dy 、Ho、 Er 、Tm 、Yb、 Lu 、(H)、 Sc、 Pu 、Th 、Np 、Be

钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镱、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、

Uv、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Sm、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co

铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、钐、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、

Ni、 Mo、 Sn 、Tm 、Pb 、(D2)、 (H2)、 Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag、 Rh 、Pd 、Pt 、Au

镍、钼、锡、铥、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金

单质种类的金属和固态非金属有哪些

金属单质有：铁、铜、银、金、铝等。

金属单质是由同种金属元素形成的纯净物。金属单质是单质的一种类别。一般来说，单质的性质与其元素的性质密切相关。比如，很多金属的金属性都很明显，那么它们的单质还原性就很强。

具有金属通性的元素。金属元素种类高达八十余种，性质相似，主要表现为还原性，有光泽，导电性与导热性良好，质硬，有延展性，常温下一般是固体。

常见的金属单质有：铁、铜、银、金、铝等。重金属，如铜、锌、铅、镍等；轻金属，如钠、钙、镁、铝等；贵金属，如金、银、铂、铱等；稀有金属，如锗、铍、镧、铀等。

金属划分依据

根据金属在标准氢电极下与非氧化性酸的反应中的失电子能力，可以将金属分为活性金属和钝性金属。活性金属指的是那些能与酸反应并放出氢气的金属，如钾、钠、钙、镁等。

这些金属在化学反应中易失去电子，表现出较高的活泼性。而钝性金属则是指那些不能与酸反应产生氢气的金属，如金、银、铂等。这些金属在化学反应中不易失去电子，因此表现出较低的化学活性。

根据金属的导电性能，可以将金属分为良导体和不良导体。良导体是指电阻率较小的金属，如银、铜、铝等，它们的导电性能较好，常用于制作电线、电路板等。不良导体是指电阻率较大的金属，如铁、镍、钨等，它们的导电性能较差，常用于制作热敏电阻、电热器等。

初中化学中常见的金属单质有哪些

非金属有：碳 C （非金属单质） 硅 Si （非金属单质） 硫 S （非金属单质） 磷 P （非金属单质） 金属：铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca）、钾（K）、汞（Hg） 追问： 那非金属气体的呢 回答： 非金属：氧（O）、硫（S）、硅（Si）、磷（P）、碘（I）、氢（H）、氮（N） 稀有气体：氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)、氡(Rn)

钠（Na）

银白色金属，质软，化学性质活泼，与水发生剧烈反应，在氧气中燃烧生成过氧化钠

铁（Fe）

铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，和酸反应生成盐和H2

镁（Mg）

剧烈燃烧发出白光，和酸剧烈反应产生H2，可以在CO2中燃烧生成MgO和碳

锌（Zn）

实验室制取氢气的原料，2Zn＋2HCl==2ZnCl＋H2

金属的活泼性顺序：

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb（H）>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

越往前的金属活泼性越强，越易失去电子，金属性越强