金属单质a和非金属单质b可生成化合物_金属单质与非金属单质反应生成盐的例子

1.常见的非金属**晶体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气

2.都由短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成

3.怎样区分初三化学的四大反应类型呢？

4.非金属单质和金属反应生成两种物质的化学式

单质是由同种元素组成的纯净物。元素在单质中存在时称为元素的游离态。一般来说，单质的性质与其元素的性质密切相关。比如，很多金属的金属性都很明显，那么它们的单质还原性就很强。不同种类元素的单质，其性质差异在结构上反映得最为突出。

与单质相对，由多种元素组成的纯净物叫做化合物。单质必须是由一种元素组成的纯净物，因此混合物不可能是单质。

元素在单质中存在时称为元素的游离态。一般来说，单质的性质与其元素的性质密切相关。比如，很多金属的性质都很明显，那么它们的单质还原性就很强。不同种类元素的单质，其性质差异在结构上反映得最为突出。

与单质相对，由两种或两种以上元素组成的纯净物叫做化合物。自然界中的物质大多数为化合物。但是也有一种元素组成的纯净物，叫做单质。由一种元素的原子组成的以游离形式较稳定存在的物质。例如氧气（O2）、氯气（Cl2）、硫磺（S）、铁（Fe）等。单质和元素是两个不同的概念。元素是具有相同核电荷数（质子数）的原子的统称。一种元素可能有几种单质，例如氧元素有氧气（O2）、臭氧（O3）、四聚氧（O4）、红氧（O8）四种单质。尽管这些物质的任一种都是单质，因为他们是同种元素组成的纯净物，但是氧与臭氧俩在一起却不是纯净物，他们是同种元素组成的混合物。

固态金属以金属键结合成金属晶体。为了保证晶体的稳定，原子取密堆积形式。由于晶体内部有游离电子，所以金属都导电，而且比较容易失去电子。

非金属单质一般以共价键结合成分子。常温下，很多非金属单质都以双原子分子形式存在，如氢气、氧气等。一些元素还可形成多原子的分子，如臭氧（O3）、足球烯（C60）等。由原子构成的单质在常温下都是固态，而且较硬，如钻石等。

稀有气体的最外层电子都是满的，所以它们不需要结合成分子以使自己更稳定，因此它们在常温常压下都是单原子分子的气体。

上述物质中都没有可自由移动的电子，因此它们都是电的不良导体。例外的是石墨，它的碳原子具有特殊的层状结构，质地松软，且可以导电。

由于构成物质的原子（或分子）的排列不同，或原子的成键、排列方式不同，使得同一种元素产生多种单质。他们具有不同的物理性质，化学性质相似。

像这样由同一种元素组成的性质不同的单质叫做同素异形体。他们由同种化学元素构成，但性质却不相同的单质。

同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。例如磷的两种同素异形体，红磷和白磷，它们的着火点分别是240和40摄氏度，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷；白磷(P4)有剧毒，可溶于二硫化碳，红磷(P，直接由磷原子构成)无毒，却不溶于二硫化碳。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是一种化学变化。

在单质里，元素的化合价为零。也可以说，元素处于游离态时，化合价是零价。

希望我能帮助你解疑释惑。

常见的非金属**晶体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气

a和b是金属单质，且二者在高温下发生置换反应，则该反应为铝热反应，所以a是al，e是金属氧化物，f既能溶于强酸m又能溶于强碱n，f是al2o3，b是常见金属，系列转化生成红褐色沉淀y为fe（oh）3，所以b是fe，e是金属氧化物，所以d是o2，e是fe3o4，铁和非金属单质反应生成x，x能和强碱n反应生成红褐色沉淀fe（oh）3，氢氧化铁和碱、c反应生成z，所以z中含有铁元素，z的摩尔质量为198g?mol-1，且其中各元素的质量比为：钾：铁：氧=39：28：32，钾、铁、氧的物质的量之比=

39

39

28

56

32

16

=2：1：4，所以其化学式为k2feo4，根据元素守恒知，强碱n为koh，氢氧化铁能被c单质氧化，且c是气体，b和c反应生成铁盐，则c是cl2，x是fecl3，

h为kalo2，h和m反应生成j，j能溶于强酸和强碱，则j为al（oh）3，

（1）通过以上分析知，c是氯气，z是高铁酸钾，其化学式分别为：cl2、k2feo4，

故答案为：cl2；k2feo4；

（2）x是氯化铁，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色溶液，所以可以用硫氰化钾溶液检验铁离子，其操作方法是：取试样少许，滴加3～4滴kscn溶液，呈血红色，

故答案为：取试样少许，滴加3～4滴kscn溶液，呈血红色；

（3）高温下，四氧化三铁和铝发生置换反应生成氧化铝和铁，反应方程式为：8 al+3fe3o4

高温

.

4al2o3+9fe，

故答案为：8 al+3fe3o4

高温

.

4al2o3+9fe；

（4）a是铝，n是氢氧化钾，铝和氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和氢气，离子反应方程式为：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑，

故答案为：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑．

都由短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成

怎样区分初三化学的四大反应类型呢？

C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱，则D为Al（OH）3，A为S，B为Al，E为

H2S

；E在足量空气中燃烧产生刺激性气味气体G，G在大气中能导致酸雨的形成，G为

SO2

，E被足量

氢氧化钠溶液

吸收得到无色溶液F，则F为Na2S，H与一种

相对分子质量

为78的

供氧剂

的结构和化学性质相似，其溶液显**，则H为Na2S2，

（1）A为S，位于

元素周期表

中第三周期ⅥA，故答案为：第三周期ⅥA；

（2）H为Na2S2，

钠离子

与过硫根离子以

离子键

结合、S、S之间以

共价键结合

，故答案为：离子键、共价健；

（3）B与氢氧化钠溶液反应的

离子方程式

为2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑；

（4）E被足量NaOH溶液吸收得到溶液为

硫化钠

溶液，

硫离子

水解显碱性，则离子浓度关系为C（Na+）＞C（S2-）＞C（OH-）＞C（HS-）＞C（H+），

故答案为：C（Na+）＞C（S2-）＞C（OH-）＞C（HS-）＞C（H+）；

（5）G中S元素的

化合价

由+4升高为+6，则Cl元素的化合价由+5降低为+4，所以生成2mol

二氧化氯

时，转移电子2mol×（5-4）=2mol，故答案为：2；

（6）溶液F在空气中长期放置生成H的

化学反应方程式

为4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2S，Na2S+S═Na2S2），

故答案为：4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2S，Na2S+S═Na2S2）．

非金属单质和金属反应生成两种物质的化学式

在化学反应中，根据原子或原子团重新组合的方式不同，将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四大类型。

一、化合反应

由两种或两种以上物质生成另一种物质的化学反应叫化合反应。简称合二为一，表示为A＋B＝AB。

常见的化合反应有以下三种：

1.单质与单质的化合反应。主要有金属与非金属单质的化合，非金属与非金属单质的化合两种：

如3Fe＋2O2Fc3O4，4P＋5O22P2O5

2.单质与化合物的反应。这类反应主要是单质与某些非金属氧化物的化合反应：

3.化合物与化合物的反应。这类反应主要是碱性氧化物（或酸性氧化物)与水的反应。碱性氧化物与酸性氧化物以及氨与酸等的反应：

如 CaO＋H2OCa(OH)2，SO3＋H2OH2SO4，

CaO十SiO2CaSiO3，

CaCO3＋CO2＋H2OCa(HCO3)2，

NH3十HClNH4Cl。

二、分解反应

由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分为二，表示为AB＝A十B。只有化合物才能发生分解反应。初中阶段的分解反应，主要是酸、碱、盐、氧化物的分解反应。

1.酸的分解反应。一般含氧酸受热时都会发生分解，反应规律是：

①含氧酸非金属氧化物＋水

如H2CO3CO2↑＋H2O，H2SO3SO2↑＋H2O

②某些含氧酸的分解比较特殊，如硝酸的分解：

4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O，

次氯酸分解 2HClO2HCl＋O2↑

2.碱的分解反应。活泼金属的氢氧化物较难分解，难溶性碱一般都较易分解：

如 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O，

Cu(OH)2CuO十2H2O。

3.盐的分解反应。碳酸盐、硝酸盐、铵盐一般都较易分解，且反应表现出一定的规律性。

①碳酸盐的分解。碳酸盐金属氧化物十CO2↑

如CaCO3CaO＋CO2↑，CuCO3CuO＋CO2↑

K2CO3、Na2CO3比较稳定，很难分解，而其酸式盐较易分解：

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

②硝酸盐的分解反应。硝酸盐受热均易分解，并放出氧气，其规律大体如下：

活动性强的金属(K、 Ca、 Na)硝酸盐亚硝酸盐十O2↑：

如 2KNO32KNO2＋O2↑。

处于活动性顺序表中间的金属(Mg、Cu等)的硝酸盐金属氧化物十NO2↑十O2↑：

如 2Mg(NO3)22MgO＋4NO2↑＋O2↑

2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑

不活动金属(Hg、Ag、Au)的硝酸盐金属十NO2↑＋O2↑：

如 Hg(NO3)2Hg十2NO2↑十O2↑

2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑

③铵盐的分解反应。铵盐受热易分解，一般都有氨气放出：

如 (NH4)2SO42NH3↑＋H2SO4

NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O。

④其它盐类的分解反应

如 2KClO32KCl＋3O2↑

2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

4.氧化物的分解反应。非金属氧化物一般不容易发生分解反应，初中讲到的只有：

2H2O2H2↑＋O2↑

金属氧化物一般分解的规律是：

金属活动顺序表中，排在铜后的金属氧化物受热易分解：

如 2HgO2Hg＋O2↑，2Ag2O4Ag＋O2↑

活泼的金属氧化物，给它们熔化态通电流可使其分解：

如 2Al2O3(熔化)4Al＋3O2↑

三、置换反应

由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。一般用下面公式表示：

A＋BC＝AC＋B。置换反应的基本规律是活泼的元素的单质，从活动性较弱的元素的化合物中，把这种元素置换出来。

1.单质与酸的置换反应。

①金属与酸的置换反应。金属活动顺序表中排在氢前面的金属可以从酸中置换出氢。

如Fe＋2HClFeCl2＋H2↑，Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑

②非金属与酸的置换反应。

如O2十2H2S2S↓＋2H2O

2.单质与盐的置换反应

①金属单质与盐的置换反应

如CuCl2＋FeFeCl2＋Cu，Hg(NO3)2＋CuHg＋Cu(NO3)2

②非金属单质与盐的置换反应：

2NaBr＋Cl22NaCl＋Br2，2NaI＋Br22NaBr＋I2。

3.单质与氧化物的置换反应。

①金属置换非金属：

2Mg＋CO2C＋2MgO

②非金属置换金属：

WO3＋3H2W＋3H2O。

③活泼金属置换不活泼金属：

2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3， 2Al＋Cr2O32Cr＋Al2O3。

4.活泼单质与水的置换反应。

①活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al与水的置换反应可表示为：R＋H2O→ 氢氧化物十 H2↑

如 2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，

故K、Ca、Na与盐的水溶液的反应，不纯属于置换反应

如 CuSO4＋2Na＋2H2OCu(OH)2↓＋ Na2SO4＋ H2↑

②活泼非金属单质与水的置换反应。

如 F2＋2H2O4HF＋O2↑

四、复分解反应

由两种化合物相互交换成份，生成两种新的化合物的反应叫复分解反应。表示为AB＋CD＝AD＋CB。参加复分解反应的两种物质必须是化合物。复分解反应发生的条件是：反应生成物中有气体、水(或难电离物)、沉淀。

1.酸与碱的中和反应。

酸与碱发生中和反应生成了盐和水，水的生成促使复分解反应趋于完成。

如 2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O

Cu(OH)2＋2HClCuCl2＋2H2O

2.酸与盐的反应。

酸与可溶性盐反应，生成物中有沉淀，促使复分解反应趋于完成。

如 HCl＋AgNO3AgCl↓＋HNO3，

H2SO4十BaCl2BaSO4↓＋2HCl。

酸与盐反应，生成挥发性物质，使反应得以进行。

如 CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋2H2O，

2NaCl(固)＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑。

3.酸与金属氧化物的反应。

酸与多数金属氧化物发生复分解反应，生成盐和水(此类反应不是中和反应)。

如 2HNO3＋MgOMg(NO3)2十H2O

6HCl＋Fe2O32FeCl3＋3H2O

4.碱与盐的反应。

可溶性碱与可溶性盐发生复分解反应生成新碱和新盐，反应中生成沉淀或挥发性物质，使反应趋于完成。

如 2NaOH＋CuCl22NaCl＋Cu(OH)2↓

3KOH＋FeCl3Fe(OH)3↓＋3KCl

2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

5.盐与盐的反应。

两种可溶性盐发生复分解反应生成沉淀物，促使反应完成。

如 Na2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2NaCl，

K2CO3十2AgNO32KNO3＋Ag2CO3↓

MgCl2＋2AgNO3Mg(NO3)2＋2AgCl↓

上述介绍的是四种基本反应类型。

在常温时:4Na＋O2＝2Na2O

（白色粉末）

在点燃时:2Na＋O2=Na2O2

(淡**粉末)

空气中点燃

3Fe+2O2=Fe3O4炼钢时，过量的生铁水与O2反应生成FeO