1.单质A+氧气----氧化物B+氧气-----氧化物C+水-----酸或碱的方程式

2.下列物质属于非金属单质的是（　　） A. 水 B. 二氧化碳 C. 金刚石 D. 铜

3.短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色

4.常见的非金属**晶体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气

5.都由短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成

6.短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白...

某非金属单质a_某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B

d

二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一个二氧化碳分子包含一个碳原子和两个氧原子；同样的水是由水分子构成，每个水分子包含两个氢原子和一个氧原子。氧气也是一样。水银是由汞原子构成的。

单质A+氧气----氧化物B+氧气-----氧化物C+水-----酸或碱的方程式

金属： 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- +3H2↑

非金属：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

硅酸盐KAiSi3H2O9 (1/2)K2O·(1/2)Al2O3·3SiO2·H2O

K2O·Al2O3·6SiO2·2H2O

硅酸盐改写为氧化物的方法

氧化物的顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水

氧化物前系数配置原则：除氧外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配系数

注意：氧化物之间以?隔开；系数配置出现的分数应化为整数

下列物质属于非金属单质的是（　　） A. 水 B. 二氧化碳 C. 金刚石 D. 铜

非金属单质：单质A+氧气----氧化物B+氧气-----氧化物C+水-----酸

（1）2C+O2（不足）=点燃=2CO 2CO+O2=点燃=2CO2 CO2+H2O=可逆=H2CO3

（2）S+O2=点燃=SO2 2SO2+O2=高温催化剂=2SO3 SO3+H2O=H2SO4

（3）N2+O2=放电=2NO 2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O = 2HNO3+NO

如果不要求单质,NH3、H2S、CH4等也可以

金属：单质A+氧气----氧化物B+氧气-----氧化物C+水-----碱

（1）4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2=点燃=2Na2O2 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2（气）

短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色

A、水属于化合物中的氧化物，故选项错误；

B、二氧化碳属于化合物中的氧化物，故选项错误；

C、金刚石是由碳元素组成的一种非金属单质，故选项正确；

D、铜是由铜元素组成的金属单质，故选项错误；

故选C

常见的非金属**晶体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气

D既能溶于强酸，又能溶于强碱，应为化合物，为Al（OH）3，E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成，则G为SO2，E应为H2S，所以C为Al2S3，A为S，B为Al，E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F，为Na2S，过量二氧化硫和硫化钠反应生成单质硫和亚硫酸氢钠，H为亚硫酸氢钠．

（1）S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，电子式为，S2Cl2遇水易水解，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），同时生成HCl，反应方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl，

故答案为：；2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl；

（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑；

（3）G为SO2，具有还原性，被在碱性条件下被氧化为Na2SO4，反应的方程式为SO2+2NaClO3+=Na2SO4+2ClO2，由方程式可知，该反应的还原产物ClO2与氧化产物Na2SO4物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；

（4）二氧化硫具有氧化性，硫化钠具有还原性，二者发生氧化还原反应，生成单质硫，过量二氧化硫得到亚硫酸氢钠，

反应的方程式为：5SO2+2H2O+2Na2S═4NaHSO3+3S↓，故答案为：5SO2+2H2O+2Na2S═4NaHSO3+3S↓；

（5）H为亚硫酸氢钠，和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的滤渣方程式为：HSO3-+H+═H2O+SO2↑；

故答案为：HSO3-+H+═H2O+SO2↑．

都由短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成

常见的非金属**晶体单质为S，即A为S，D既能溶于强酸，也能溶于强碱，则D为Al（OH） 3 ，说明B为Al，化合物C为Al 2 S 3 ，与水反应生成Al（OH） 3 和H 2 S，则E为H 2 S，在足量空气中燃烧产生刺激性气体SO 2 ，即G为SO 2 ，H 2 S被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液Na 2 S，即F为Na 2 S，H的组成元素与Na 2 S相同，其结构和化学性质与过氧化钠相似，应为Na 2 S 2 ，则

（1）B为Al，易与NaOH溶液反应NaAlO 2 和H 2 ，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑，

故答案为：2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑；

（2）G为SO 2 ，具有还原性，与具有强氧化性的氯酸钠反应生成二氧化氯，则SO 2 被氧化为最稳定的物质，应为硫酸钠（Na 2 SO 4 ），氯酸钠中Cl元素的化合价为+5价，二氧化氯中Cl元素的化合价为+4价，则生成2mol二氧化氯时，转移电子为2mol×（5-4）=2mol，

故答案为：硫酸钠（Na 2 SO 4 ）；2；

（3）溶液Na 2 S在空气中长期放置与氧气发生反应，溶液呈强碱性，说明有NaOH生成，生成物之一为Na 2 S 2 ，则可能发生如下反应，2Na 2 S+O 2 +2H 2 O=4NaOH+2S，Na 2 S+S=Na 2 S 2 ，总反应为

4Na 2 S+O 2 +2H 2 O=4NaOH+2Na 2 S 2 ，

故答案为：4Na 2 S+O 2 +2H 2 O=4NaOH+2Na 2 S 2 （或2Na 2 S+O 2 +2H 2 O=4NaOH+2S，Na 2 S+S=Na 2 S 2 ）；

（4）Na 2 S 2 不稳定，在酸性条件下自身发生氧化还原反应生成S和H 2 S，可观察到浅**沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体，溶液颜色由**变为无色，

故答案为：溶液由**变为无色，产生浅**沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体．

短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白...

C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱，则D为Al（OH）3，A为S，B为Al，E为

H2S

；E在足量空气中燃烧产生刺激性气味气体G，G在大气中能导致酸雨的形成，G为

SO2

，E被足量

氢氧化钠溶液

吸收得到无色溶液F，则F为Na2S，H与一种

相对分子质量

为78的

供氧剂

的结构和化学性质相似，其溶液显**，则H为Na2S2，

（1）A为S，位于

元素周期表

中第三周期ⅥA，故答案为：第三周期ⅥA；

（2）H为Na2S2，

钠离子

与过硫根离子以

离子键

结合、S、S之间以

共价键结合

，故答案为：离子键、共价健；

（3）B与氢氧化钠溶液反应的

离子方程式

为2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑；

（4）E被足量NaOH溶液吸收得到溶液为

硫化钠

溶液，

硫离子

水解显碱性，则离子浓度关系为C（Na+）＞C（S2-）＞C（OH-）＞C（HS-）＞C（H+），

故答案为：C（Na+）＞C（S2-）＞C（OH-）＞C（HS-）＞C（H+）；

（5）G中S元素的

化合价

由+4升高为+6，则Cl元素的化合价由+5降低为+4，所以生成2mol

二氧化氯

时，转移电子2mol×（5-4）=2mol，故答案为：2；

（6）溶液F在空气中长期放置生成H的

化学反应方程式

为4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2S，Na2S+S═Na2S2），

故答案为：4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2S，Na2S+S═Na2S2）．

（1）组成单质A的元素位于周期表中第（3）周期第（ⅢA）族；（2）化合物H的电子式为（Na+[S S]Na+）S和S之间的上下左右都是有两个点。

A：Al

B：S

C：Al2S3

D：Al(OH)3

E：H2S

F：Na2S

G：SO2

H：Na2S2（过硫化钠）