现有金属单质abc和气体甲乙丙_有三种金属单质abc

2024-11-07 21:04:55

1.晶体有哪些堆积方式，最好举个例子

2.xrd中abc代表的是什么

3.abc三种元素的原子具有相同的电子层数

4.abc3种元素原子核外电子数之和等于b的质量数b原子核带质子数和中子数相等

5.体心立方堆积的金属有哪些？六方最密堆积呢？面心立方最密堆积呢？

现有金属单质abc和气体甲乙丙_有三种金属单质abc

A能和水反应，又和一种白色沉淀摩尔质量一样，也就是摩尔质量相对较大，推断出A应该不可能是一种碱金属单质，短周期中有过氧化钠Na2O2符合，且摩尔质量为78，正好和氢氧化铝一样，那么B是氢氧化钠，X是铝盐，C是偏铝酸钠

D是氢氧化铝

晶体有哪些堆积方式，最好举个例子

（1）依据ABC转化关系，A、B、C三种物质都由短周期元素组成，D是空气的主要成分之一判断D为O2；

①若A是非金属单质，常温下为固态，A所形成晶体一般具有高硬度、高熔点特性，证明非金属单质A为金刚石，A与C在一定条件下能发生反应，依据转化关系判断存在变价，推断为C

CO2，C+CO2=2CO，所以C为CO2；A所形成的一种晶体具有高硬度、高熔点特性，它的晶体类型原子晶体，

故答案为：CO2；原子晶体；

②若A是金属单质已知mgA与足量Cl2反应，生成固体的质量为（m+3.55）g，则A和0.05molCl2发生反应，依据氧化还原反应电子守恒，金属失电子转移为0.05mol×2=0.1mol，应为第三周期IA元素，即Na元素，依据 mg金属失电子守恒，则等质量的A与D是氧气反应完全生成固体，O2～4e-，固体增重质量=m+

0.1mol

×32g/mol=（m+0.8）g；

故答案为：第三周期IA；m+0.8；

③若常温时C为红棕色气体判断为NO2，则转化关系N2

NO2；或NH3

NO2；工业上用A与D反应制取B的反应是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O2

催化剂

△

4NO+6H2O；

故答案为：NH3，N2；4NH3+5O2

xrd中abc代表的是什么

金属晶体常见的堆积方式有4种：立方最密堆积(ccp或A1型堆积)、六方最密堆积(hcp或A3型堆积)、立方体心堆积(bcp或A2型堆积)和金刚石型堆积

1、立方最密堆积

立方紧密堆积[cubic close packing(CCP)]，等大球体最紧密堆积的两种基本型式之一。其圆球的配位数为12,空间利用率为74.05%,密置层按三层重复,即ABC ABC?的方式重复堆积,其第四层的球心投影位置与第一层重复,第五层与第二层重复,依此类推。

金、银和铜等的晶体结构即属此种堆积。

2、六方最密堆积

六方最密堆积在取晶胞时，一般取六方锥的三分之一，晶胞属六方晶系，底面菱形的锐角一定是60°。

用六方最密堆积的单质有：铍、镁等。

3、立方体心堆积

面心立方最密堆积出于对称性一般取面心型式的立方晶胞。一个晶胞涉及到的14个原子分属4层：以一个顶角为A层，与之最相邻的3个面心原子和3个顶角原子属于B层，接下来的6个原子属于C层，还有一个顶角与A层的顶角相对，它处于下一个循环的A层。

用面心立方最密堆积的单质有：钙、锶等

4、金刚石型堆积

金刚石晶格的倒格子是体心立方格子。因此，Si和Ge等金刚石型晶体中电子的Brillouin区也就是体心立方格子中的W-S原胞，其形状是切角六面体。

具有金刚石结构的物质有：C（金刚石型）

扩展资料

晶体堆积结构的决定：

晶体的堆积结构取决于将分子联结成固体的结合力。这些力通常涉及原子或分子的最外层的电子（或称价电子）的相互作用。

有四种主要的晶体键。离子晶体由正离子和负离子构成，靠不同电荷之间的引力（离子键）结合在一起。氯化钠是离子晶体的一例。

原子晶体（共价晶体）的原子或分子共享它们的价电子（共价键）。钻石、锗和硅是重要的共价晶体。金属晶体是金属的原子变为离子，被自由的价电子所包围，它们能够容易地从一个原子运动到另一个原子，可形象的描述为沉浸在自由电子的海洋里（金属键）。当这些电子全在同一方向运动时，它们的运动称为电流。

分子晶体的分子完全不分享它们的电子。它们的结合是由于从分子的一端到另一端电场有微小的变动。因为这个结合力很弱（范德华力和氢键），这些晶体在很低的温度下就熔化，且硬度极低。典型的分子结晶如固态氧和冰。

百度百科——晶体

百度百科——金刚石结构

百度百科——立方紧密堆积

百度百科——最密堆积

abc三种元素的原子具有相同的电子层数

xrd是晶体图谱，ABC代表立方最密堆积。

第一层为A, 第二层占据B位置(这时无法占据C位置), 第三层占据C位置

六方最密堆积在取晶胞时，一般取六方锥的三分之一，晶胞属六方晶系，底面菱形的锐角一定是60°。下图是六方最密堆积的原子在一个六方锥的排列。 File:Crystruc-hcp.jpg

许多单质，尤其是金属单质为了获得较强的作用力，常用最密堆积。

abc3种元素原子核外电子数之和等于b的质量数b原子核带质子数和中子数相等

A Na

B Al

C Cl

1molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2升氢气，说明A是金属且是一价的，与氖原子具有相同电子结构的离子说明A失去一个电子后成氖最外层排布式，所以A最外层为281 ，故是钠。

B原子的核电荷数比A原子的核电荷数多2 故是铝

c原子的电子总数比B原子多4 故是；氯

c的气态氢化物水溶液是盐酸溶液A,B最高氧化物的水化物分别为NaOH和Al(OH)3而NaOH可溶，Al(OH)3难溶NaOH: H+ +OH- =H2OAl(OH)3: Al(OH)3+3H+ =Al3+ +3H2O

体心立方堆积的金属有哪些？六方最密堆积呢？面心立方最密堆积呢？

图是周期表中短周期的一部分，可知A、C处于第二周期，B处于第三周期，设B元素的质子数为a，则A的质子数为a-9，C的质子数为a-7，B元素的原子核内质子数等于中子数，则B的质量数为2a，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，则a-9+a+a-7=2a，解之得a=16，则B为S、A为N、C为F，

A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径F＜N＜S，故A错误；

B．元素A最高价氧化物对应的水化物为硝酸，具有强酸性和强氧化性，故B正确；

C．B为S元素，常见氧化物为二氧化硫、三氧化硫，溶于水得到亚硫酸、硫酸，溶液呈酸性，氢化物为硫化氢，其水溶液呈酸性，故C正确；

D．非金属单质中只有氟气与水剧烈反应生成HF与氧气，故D正确，

故选A．

体心立方堆积的金属有：如铬、钼、钨、钒，铁，Na,K等碱金属的晶胞，它们具有较高的强度和熔点。

用六方最密堆积的单质有：铍、镁、钛、钴、锌、锆、锝、钌、镉、铪、铼、锇、钪、钇、镧、镨、钕、钷、钆、铽、镝、钬、铒、铥。

用面心立方最密堆积的单质有：钙、锶、铝、铅、氖、氩、氪、氙、镍、铜、铑、钯、银、铱、铂、金、铈、镱、锕、钍。

相对于fcc结构的材料来讲，bcc结构材料塑性变形的微观机制是非常复杂的。在fcc结构材料中，滑移面通常是不变的密排面，而在bcc结构的材料中，可以开动很多个滑移面，包括密排面和非密排面。

实验观察到的面心立方晶体的滑移系是{111}<110>，{111}面是面心立方晶体中最密排的晶面，同时又是层错能比较低且容易出现层错的面，<110>/2是这种晶体中最短的点阵矢量。

扩展资料：

用这种堆积的六方锥晶体涉及到17个原子，六方锥晶体的每个顶角有一个原子，上下底面各有一个原子，晶体内部还有三个原子。所以每个六方锥晶体内原子个数为：12*1/6+2*1/2+3=6，则晶胞的原子个数为六方锥晶体内原子个数的1/3，故晶胞的原子个数为6*1/3=2。