a是金属元素吗_a是常见金属单质

2024-11-07 04:04:49

1.下图各物质中，A、B、C是常见金属单质，甲、乙、丙是气体且乙是有特殊颜色的气体（图中有些反应的产物和

2.A、B、C分别是三种常见金属单质，其中B的氧化物和氢氧化物都是化合物．A、B、C和气体甲、乙、丙及物

3.部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：序号元素结构及性质 ① A A单质是生活中

4.A，B，C，D，E为初中化学常见的物质，其中A，C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系

5.A、B、C、D、E、F六种物质的相互转换关系如图所示（反应条件均未列出）

6.已知A～H均为初中化学常见的物质。A为一种金属单质。C与D均为固体.G为红褐色沉淀.H为含两种元素

a是金属元素吗_a是常见金属单质

C为密度最小的气体，则C是H2，金属A和氢氧化钠溶液反应生成乙和氢气，中学阶段学习的能和氢氧化钠溶液反应生成氢气的金属只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，铝和单质B反应生成甲，甲中含有铝元素，甲是电解质，能和氢氧化钠溶液，则甲是Al2O3，B是O2，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，则丙是H2O，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，丁失去水生成氧化铝，则丁是Al（OH）3，

（1）通过以上分析知，A、B、乙、丁分别是：Al、O2、NaAlO2、Al（OH）3，

故答案为：Al；O2；NaAlO2；Al（OH）3；

（2）①铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

②偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应方程式为：AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-，

故答案为：AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．

下图各物质中，A、B、C是常见金属单质，甲、乙、丙是气体且乙是有特殊颜色的气体（图中有些反应的产物和

甲是无色液体，应为H2O，A为金属单质、B为非金属单质，A、B都可与H2O反应生成氢气C，则C应为H2，B应为C，金属A可与水在高温下反应，应为Fe，H2和G反应生成H2O，则G为O2，由题给信息可知金属D和非金属E单质能与乙反应生成氢气，常见为铝、硅与氢氧化钠的反应，则D为Al，E为Si，乙为NaOH溶液，则F应为Na，（1）C、G反应形成原电池为氢氧燃料电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，当溶液呈碱性时，氧气被还原生成OH-，电极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-，当溶液呈酸性时，氧气被还原生成H2O，电极方程式为O2+4e-+4H+=2H2O，故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；O2+4e-+4H+=2H2O；

（2）A为Fe，与水蒸汽在高温下反应，方程式为3Fe+4H2O（g）

?高温?

Fe3O4+4H2，铁与盐酸反应生成FeCl2，溶液中存在Fe2+，检验时，可向待测溶液中加入KSCN溶液不变红，加入新制氯水后如变红，可说明含有Fe2+，

故答案为：3Fe+4H2O（g）

?高温?

Fe3O4+4H2；向待测溶液中加入KSCN溶液不变红，加入新制氯水后变红；

（3）F为Na，与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

（4）乙为NaOH溶液，溶质为NaOH，含有离子键和极性共价键，故答案为：离子键和极性键；

（5）白色胶状沉淀为Si（OH）4，n个分子含有n个Si，4n个O，4n个H，则失去n-1个水分子，即失去2（n-1）个H，n-1个O，还剩余n个Si，（2n+2）个H，3n+1个O，则分子式应为H（2n+2）SinO（3n+1），故答案为：H（2n+2）SinO（3n+1）．

A、B、C分别是三种常见金属单质，其中B的氧化物和氢氧化物都是化合物．A、B、C和气体甲、乙、丙及物

（1）Fe(OH) 3 ；制造盐酸、漂白剂、农药、合成纤维、消毒杀菌等

（2）2Na+2H 2 O===2Na + +2OH - +H 2 ↑；2Al+2OH - +2H 2 O===2AlO 2 - +3H 2 ↑

（3） KSCN（其它合理的答案也对）

（4）Fe(OH) 2 + 2Fe(OH) 3 ===Fe 3 O 4 + 4H 2 O；做丁达尔实验，能产生丁达尔现象（其它合理答案也对）。

部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：序号元素结构及性质 ① A A单质是生活中

金属单质A的焰色反应为**，应为Na，与水反应生成的气体甲为H 2 ，D为NaOH，黄绿色气体乙为Cl 2 ，则丙为HCl，E为盐酸，能与NaOH反应生成氢气的B为Al，红褐色沉淀H为Fe（OH） 3 ，则C为Fe，F为FeCl 2 ，G为FeCl 3 ，

（1）由以上分析可知D为NaOH，乙为Cl 2 ，故答案为：NaOH；Cl 2 ；

（2）①为钠与水的反应，为氧化还原反应，②为氯气和氢气的化合反应，为氧化还原反应，③为铝和氢氧化钠溶液生成氢气的反应，为氧化还原反应，

④为铁和盐酸置换氢气的反应，为氧化还原反应，⑤为氯气和氯化亚铁的反应，为氧化还原反应，⑥氢氧化钠与氯化铁的复分解反应，不是氧化还原反应，

故答案为：⑥；

（3）①为钠与水的反应，生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式为2Na+2H 2 O=2Na + +2OH - +H 2 ↑，

③为铝和氢氧化钠溶液生成氢气的反应，方程式为2Al+2OH - +2H 2 O=2AlO 2 - +3H 2 ↑，

氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +H 2 O，

故答案为：2Na+2H 2 O=2Na + +2OH - +H 2 ↑；2Al+2OH - +2H 2 O=2AlO 2 - +3H 2 ↑；Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +H 2 O；

（4）氯化亚铁与氢氧化钠反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，可观察到白色沉淀逐渐变成灰绿色，最终变成红褐色，

反应的方程式为FeCl 2 +2NaOH=Fe（OH） 2 ↓+2NaCl、4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ，

故答案为：产生白色沉淀，逐渐变成灰绿色，最终变成红褐色；FeCl 2 +2NaOH=Fe（OH） 2 ↓+2NaCl；4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ．

A，B，C，D，E为初中化学常见的物质，其中A，C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系

A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5，则A为Fe元素；B元素原子最外层电子数是内层电子总数的

，B有3个电子层，最外层电子数为2，则B为Mg元素；C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态，C为N元素；D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料，则D为Si；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族，其化合价表现+1、-1，故F为H元素；通常情况下，E没有最高正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物，则E为O元素，

（1）A为Fe元素，在周期表中的位置为：第四周期第Ⅷ族，故答案为：第四周期第Ⅷ族；

（2）Mg与N元素形成的化合物的化学式为Mg3N2，它属于离子化合物，故答案为：Mg3N2；离子；

（3）①H与O元素可以形成原子个数别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，则X为H2O、Y为H2O2，区别X与Y的水溶液的实验方法是：分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2；无明显现象的是H2O，

故答案为：分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2，无明显现象的是H2O；

②H与N组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与H2O、H2O2相等，则M为NH3、N为N2H4，NH3分子构型为三角锥形，N2H4的结构式为，

故答案为：三角锥形；；

（4）利用氧化剂的氧化性处于氧化产物的氧化性，可以说明单质氧化性强弱，表明氮气、氧气的氧化性强弱的方程式为：4NH3+3O2

?点燃?

2N2+6H2O，故答案为：4NH3+3O2

?点燃?

2N2+6H2O；

（5）Mg、Si的单质用导线连接后插入NaOH溶液中，Si与氢氧化钠反应生成硅酸钠与氢气，可以形成原电池，Si发生氧化反应，故负极上Si失去电子，碱性条件下生成硅酸根与水，负极电极反应式为：Si-4e-+6OH-═SiO32-+3H2O，故答案为：Si-4e-+6OH-═SiO32-+3H2O．