非金属单质与金属化合_非金属单质与其化合物的转化
1.如图是初中化学中常见的物质间的转化关系，其中甲、丙均为非金属单质，A、B、E、乙和丁均为化合物，E和乙
2.下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟
3.现有A、B、C、D、E四种物质，其中A、B、C、E都含有同一种元素，A、D为非金属单质．它们相互转化关系如下
常温下，D、X均为液态化合物，且X有强氧化性，能发生自身氧化还原，则X为H2O2，D为H2O，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，应为Fe2O3，则P为FeCl3，O是常见含氮量最高的氮肥，应为CO（NH2）2，A、E、J、N中含有同一种元素，由转化关系可知E为SO2，J为H2SO4，N为BaSO4，则A应为硫铁矿，B为O2，H是密度最小的气体，应为H2，C与D与反应生成H2，C为非金属性单质，应为碳，则D为H2O，G为CO，L为CO2，K为Fe，O是一种常见的含氮量很高的氮肥，则M为NH3，O应为CO（NH2）2，I为N2，
（1）由以上分析可知X为H2O2，反应⑤的离子反应方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，
故答案为：H2O2；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
（2）C+D的反应化学方程式为C+H2O
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在高温的条件下，向一个密闭容器中投入1molC和2molH2O，反应一段时间后，测得C的转化率为50%，则消耗0.5molC、0.5molH2O，则D的转化率为
| 0.5mol |
| 2mol |
=25%，
反应生成0.5molCO、0.5molH2，剩余1.5molH2O，混合气体的平均相对分子质量为
| 0.5×28+0.5×2+1.5×18 |
| 0.5+0.5+1.5 |
故答案为：C+H2O
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（3）Fe和H2O蒸汽在一定条件下能发生反应，生成2gH2，即1molH2，放出热量为aKJ，则生成4molH2放出4akJ热量，
该反应的热化学方程式为3Fe（s）+4H2O（g）
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L与M以1：2物质的量之比恰好完全反应生成O和D，反应⑥的化学方程式为CO2+2NH3
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故答案为：3Fe（s）+4H2O（g）
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（4）现有1molA为FeS2参加反应，设各步反应均完全，生成N为BaSO4的质量为1165g，物质的量=
| 1165g |
| 233g/mol |
则反应①的化学方程式为：Fe4S5+8O2
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故答案为：Fe4S5+8O2
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如图是初中化学中常见的物质间的转化关系，其中甲、丙均为非金属单质，A、B、E、乙和丁均为化合物，E和乙
1.与金属反应：生成无氧酸盐或其他AB型化合物
S+2Na==Na2S（爆炸）
Cl2+Na=点燃=NaCl（剧烈燃烧）
F2+2K===2KF（常温下激烈燃烧）
O2+Cu==加热==CuO
注意：并不是任意一个非金属都能和任意一个金属反应，
这里要求它们至少其中之一要活泼些。
比如：金属Au就不能和O2反应，因为Au很不活泼（真金不怕火炼）。
而Au在微热的条件下就能在F2中燃烧生成AuF3。
2.与H2反应：除了B等少数非金属不与H2化合
F2+H2=暗处=2HF（爆炸）
Cl2+H2==光照==2HCl（爆炸）
Br2+H2==500度==2HBr（反应较慢）
I2+H2==加热，催化剂==2HI（可逆反应）
O2+2H2==点燃==2H2O（激烈燃烧或爆炸）
O3+3H2===零下78度===3H2O（爆炸）
S+H2==300度==H2S（较顺利，但H2S会同时少量分解）
C+2H2==高温==CH4（反应困难）
Si+2H2==高温==SiH4(相当困难)
2P+3H2==高温===2PH3（反应困难，可逆）
3.某些很活泼的非金属还会和别的非金属反应：如O2，F2，Cl2，S等，这几个非金属单质的的电离能力很强，会和得到别的非金属失去的电子而使之氧化，从而显负价。
O2+S==点燃==SO2（O显负-2价）
Cl2+S==加热==SCl2（Cl显-1价）
F2+S===6（F显-1价）
5S+2P==加热==P2S5（S显-1价）
总之的电子能力强的显负价，失电子能力强的显正价！
4.除O2外的大多数非金属单质可以和碱反应：
2F2+2NaOH（2%）===2NaF+OF2+H2O
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
3Br2+6KOH==5KBr+KBrO3+3H2O
3S+6NaOH=加热=2Na2S+Na2SO3+3H20
Si+2NaOH+H2O=加热=Na2SiO3+2H2
下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟
（1）首先由甲、乙、E三种物质为可燃物，丙和三种具有可燃性的物质甲、E、乙发生反应，可推断单质丙是氧气；具有可燃性的单质甲为碳或氢气，两种物质都具有还原性，因此与甲具有相似化学性质的化合物乙可判断为一氧化碳，则一氧化碳燃烧生成的B为二氧化碳，那么单质甲燃烧生成的A则不为再为二氧化碳，则可推测A为水，因此单质甲就为氢气；
综合以上分析，甲为氢气H2、乙为一氧化碳CO；
（2）根据（1）的推到可知丙是氧气，根据化合物丙燃烧生成二氧化碳和水，可猜测丙是甲烷（或酒精），甲烷（或酒精）和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为CH4+2O2
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（3）物质A为水H2O，由D和A是组成元素相同的化合物，则物质D应为过氧化氢H2O2，D生成A和丙的化学反应方程式为2H2O2
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故答案为：（1）H2；CO；（2）CH4+2O2
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现有A、B、C、D、E四种物质，其中A、B、C、E都含有同一种元素，A、D为非金属单质．它们相互转化关系如下
| B |
| 试题分析：非金属性强弱比较的一般规律是：①由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。②由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。③由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。④由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。⑤由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外）。⑥由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。⑦由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕。⑧按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。⑨非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强，据此可知选项①②③是正确的，答案选B。 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是明确非金属元素的强弱的判断依据，然后结合题意灵活运用即可，有利于巩固学生的基础，提高学生逻辑推理能力和灵活应变能力。 |
B能使品红溶液褪色，应为SO2，则A为S，D为O2，C为SO3，E为H2SO4，
（1）由以上分析可知A为S，位于周期表第三周期第VIA族，故答案为：第三周期第VIA族；
（2）B为SO2，为共价化合物，含有共价键，故答案为：共价键；
（3）E为H2SO4，浓溶液具有强氧化性，可在加热条件下与铜发生氧化还原反应，方程式为Cu+2H2SO4（浓）
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故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
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