一种非金属单质还原一种氧化物_一种非金属氧化物跟单质反应

2024-11-02 01:04:22

1.14.已知A是一种常见的非金属单质，B是氧化物E是A的氢化物D是A的最高价氧化物对应的水化物，其转

2.酸性氧化物能转化为非金属单质吗

3.从Ca、Mg、O、H、Cl中的选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式：（1）一种非金属单质______（2）一

4.用H、O、S、Mn四种元素中选择适当的元素

一种非金属单质还原一种氧化物_一种非金属氧化物跟单质反应

（1）根据周期表判断：在同一周期中，从左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；在同一主族中，从上向下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

（2）根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断：若该水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。如酸性：HClO4 (最强酸)>H2SO4 (强酸)>H3PO4 (中强酸)>H4SiO4(弱酸)，则非金属性：Cl > S > P > Si

（3）根据单质跟氢气生成气态氢化物的难易程度判断：若容易生成气态氢化物，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。

（4）根据元素的氢化物的稳定性判断：若氢化物越稳定，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。

（5）根据氧化还原反应判断：在同一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物

（6）根据和同一种金属反应的产物不同：如，

氯气和铁反应，能够生成氯化铁,3Cl2＋2Fe=2FeCl3,即，氯气可以把铁氧化成+3价的

但是，如果是S和铁反应，只能生成FeS,也就是说S只能把铁氧化成+2价的

所以，非金属性：Cl2>S

14.已知A是一种常见的非金属单质，B是氧化物E是A的氢化物D是A的最高价氧化物对应的水化物，其转

（1）一种非金属单质是氢气、氧气和硫单质；故填：H2（或者O2或者S）．

（2）非金属氧化物是指由非金属元素和氧元素组成的化合物，以上四种元素可组成的非金属氧化物有水、双氧水、二氧化硫、三氧化硫．水是由显+1价的氢元素和显-2价的氧元素组成的化合物，根据化合价原则，水的化学式可表示为：H2O；（双氧水的化学式为H2O2，二氧化硫的化学式为SO2，三氧化硫的化学式为SO3）

（3）由以上四种元素可组成的难溶于水的碱为氢氧化铁和氧化亚铁，由于铁在氢氧化铁中为+3价的，而氢氧根离子是-1价的，根据化合物中化合价的代数和为零，可得化学式为：Fe（OH）3；（氢氧化铁的化学式为Fe（OH）2）

（4）由以上四种元素组成的盐为硫酸亚铁或硫酸铁，都可溶于水，硫酸亚铁是由显+2价的铁元素和显-2价的硫酸根组成，根据化合价原则，硫酸亚铁可表示为：故填：FeSO4；（硫酸铁的化学式为Fe2（SO4）3）

故答案为：（1）H2（或O2、S）；（2）H2O（或H2O2、SO2、SO3）；（3）Fe（OH）3[或Fe（OH）2]；（4）FeSO4[或Fe2（SO4）3]；

酸性氧化物能转化为非金属单质吗

解析：(1)从图中可知单质A可被O2氧化，同时E、D的水溶液显酸性，说明A应是S，E是H2S，B是SO2，顺次推知C是SO3，D是H2SO4。(2)非金属元素最高价氧化物对应的水化物难溶于水的只有H2SiO3，则A是Si，B是SiO2，C应是硅酸盐，D是H2SiO3。(3)当A是S时，①②③均是氧化还原反应。答案：(1)2SO2＋O2 催化剂△2SO3(2)SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O(3)①②③

从Ca、Mg、O、H、Cl中的选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式：（1）一种非金属单质______（2）一

可以！

这个转化过程一定是非金属元素被还原的过程，

只要有足够强还原性的还原剂和适当的条件就行了

比如：向盛有CO2的集气瓶中伸入燃钊的镁条，

瓶壁会附着黑色固体，

这是因为CO2转化为C

用H、O、S、Mn四种元素中选择适当的元素

由Ca、Mg、O、H、Cl中的选择适当的元素，组成化合物：

（1）一种非金属单质为氢气，其化学式为H2；

（2）一种金属氧化物为氧化钙，其化学式为 CaO；

（3）一种难溶性的碱为氢氧化镁，已知镁元素化合价+2价，氢氧根-1价，则标注化合价，利用化合价数值交叉法书写化学式，故其化学式为Mg（OH）2；