已知某金属元素的化合价是+2价_已知a是一种金属单质
1.a是单质b是干冰c中含有人体中最多的金属元素d是制作玻璃的主要物质
2.A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质．（1）写出
3.初中化学常见物质A-G有如图所示的转化关系（部分反应条件及物质已略去），已知A为单质；C为气体，反应②
4.求高中化学竞赛推断题？主副族元素的，还有有机的，越多越好
5.A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，且都是短周期元素．已知A是一种金属元素，A原子的最外层电子
6.已知：A、B、C、D、E、F是中学化学教材中六种常见的物质，它们之间有如图所示的相互转化关系（反应条件及
A和氧气、氢气反应产物都可以继续和氧气反应，说明A中的元素是变价元素，属于非金属，A+O2→C，C+O2→D，D+H2O→E，证明E为酸，B+O2→C，C+O2→D，E+Cu→C，说明E是强氧化性的酸，结合转化关系分析判断；
（1）若A为固体单质，则判断为S，
①D的化学式为SO3；
②E→C的化学方程式是浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+Cu
| ||
| ? |
③将二氧化硫通入某非金属单质的溶液中，可发生氧化还原反应生成两种强酸，说明二氧化硫被非金属单质氧化为硫酸，如：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；
故答案为：SO3； 2H2SO4（浓）+Cu
| ||
| ? |
（2）若A为气体单质，生成的酸和铜反应，推断为N2，
①C→D的化学方程式为一氧化氮和氧气的反应：2NO+O2=2NO2；
②E→C的离子方程式为稀硝酸和铜反应，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
故答案为：2NO+O2=2NO2；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
a是单质b是干冰c中含有人体中最多的金属元素d是制作玻璃的主要物质
（1）依据ABC转化关系，A、B、C三种物质都由短周期元素组成，D是空气的主要成分之一判断D为O2；
①若A是非金属单质，常温下为固态，A所形成晶体一般具有高硬度、高熔点特性，证明非金属单质A为金刚石，A与C在一定条件下能发生反应，依据转化关系判断存在变价，推断为C
| O2 |
| O2 |
故答案为：CO2；原子晶体；
②若A是金属单质已知mgA与足量Cl2反应，生成固体的质量为（m+3.55）g，则A和0.05molCl2发生反应，依据氧化还原反应电子守恒，金属失电子转移为0.05mol×2=0.1mol，应为第三周期IA元素，即Na元素，依据 mg金属失电子守恒，则等质量的A与D是氧气反应完全生成固体，O2～4e-，固体增重质量=m+
| 0.1mol |
| 4 |
故答案为：第三周期IA；m+0.8；
③若常温时C为红棕色气体判断为NO2，则转化关系N2
| O2 |
| O2 |
| O2 |
| O2 |
| ||
| △ |
故答案为：NH3，N2；4NH3+5O2
A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质．（1）写出
人体含量最多的一种金属元素是钙元素，A是单质，说明A是钙，钙能和氧气反应生成氧化钙，因此B是氧化钙，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，因此D是氢氧化钙，氢氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水，因此C是氯化钙；
氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此E是碳酸钙；
高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；
（1）C是氯化钙，氯化钙的化学式是CaCl 2 ．
故填：CaCl 2 ．
（2）氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此E是碳酸钙，反应的化学方程式为：Ca（OH） 2 +CO 2 ═CaCO 3 ↓+H 2 O，Na 2 CO 3 +Ca（OH） 2 ═CaCO 3 ↓+2NaOH．
故填：Ca（OH） 2 +CO 2 ═CaCO 3 ↓+H 2 O．
（3）反应⑤中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应．
故填：化合反应．
初中化学常见物质A-G有如图所示的转化关系（部分反应条件及物质已略去），已知A为单质；C为气体，反应②
（1）A能和空气中的氧气在不同的条件下发生不同的反应，并且是能和水反应的一种单质，在1～18号元素中的单质中，只有金属钠符合要求，所以A是钠，B是氧化钠，C是过氧化钠，D是氢氧化钠，E是碳酸钠，故答案为：Na；Na2O；Na2O2；NaOH；Na2CO3；
（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，原理：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
（3）过氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，能和水反应生成氢氧化钠和氧气，用作供氧剂，原理方程式为：
、，
故答案为：；．
求高中化学竞赛推断题？主副族元素的，还有有机的，越多越好
根据题目中的信息：根据“E元素在地壳中含量居金属元素的第二位”，可知E为铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁B；根据“F是最轻的气体”，铁E和D反应生成F氢气，D为酸，又D与碳酸钙反应生成气体C，可推知D为盐酸，进而可知G为氯化亚铁；因为“A为单质；C为气体”，则A为碳；②为实验室制取气体C的方法，则C为二氧化碳，代入符合题意；
（1）反应②为实验室制取二氧化碳的反应，其化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，故为复分解反应；
（2）由上述分析可知C为二氧化碳，化学式为CO2；D为盐酸，化学式为HCl；
（3）反应①为碳和四氧化三铁反应，化学方程式为 2C+Fe3O4?
| ||
| ? |
（4）由上述分析可知F为氢气，氢气可以作燃料，还可以用来冶炼金属．
故答案为：
（1）复分解反应．
（2）CO2； HCl．
（3）3Fe+2O2
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| ? |
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| ? |
（4）作燃料或冶炼金属
A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，且都是短周期元素．已知A是一种金属元素，A原子的最外层电子
中学化学竞赛试题库——元素推断综合
A组
．X、Y、Z分别是三种单质，它们都是常见的金属或非金属；M、N、R是常见的三种氧化物，其中一种具有高熔点，而且有如下的反应（反应条件末标出，反应式末配平）：①X＋Z→N ②M＋X→N ③M＋Y→R＋X，若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是
A 第二周期ⅣA族 B 第二周期ⅥA族
C 第三周期ⅡA族 D 第三周期ⅣA族
A ①②③ B ①②④ C ②③④ D ①②③④
．A、B两种元素的质子数之和为21，A原子核外电子比B原子核外电子少5个，下列有关叙述中，不正确的是
A 固体A单质是分子晶体
B B单质能与某些金属氧化物反应
C B单质能与酸反应，但不能与碱反应
D A、B可构成一种阴离子，这种阴离子与硝酸反应可转化成B的阳离子
．A、B、C、D、E五种短周期元素，已知它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：
甲 乙 丙 丁
化合物中各元素原子个数比 A︰C＝1︰1 B︰A＝1︰2 D︰E＝1︰3 B︰E＝1︰4
（1）写出A～E的元素符号
A ，B ，C ，D ，E 。
（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是 。
（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为 。
（4）丙的水溶液显酸性，与他和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关的离子方程式是 。
．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期；C是F不同周期的邻族元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；E和F的原子序数之和为30。由上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下图所示：
化合物 甲 乙 丙
各元素原子个数比 N(A)︰N(C)＝2︰1 N(A)︰N(C)＝1︰1 N(B)︰N(A)＝1︰1
化合物 丁 戊 己
元素原子个数比 N(D)︰N(C)＝1︰1 N(E)︰N(F)＝1︰3 N(B)︰N(F)＝1︰4
请回答下列问题：
（1）化合物己的电子式 。
（2）向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为 mol。
（3）化合物丙中所有的原子都在同一直线上，实验室制取丙的化学方程式为 。
（4）F的单质与甲反应的离子方程式为 。
（5）将丁与二氧化碳反应生成的盐置于戊的水溶液中，发生反应的离子方程式为 。
．已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。A是最外层为一个电子的非金属，C原子的最外层电子数是次外层的3倍；C和D可形成两种固体化合物，其中一种为淡**固体；B和C可形成多种气态化合物。由A、B、C三种元素可形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A∶B∶C＝4∶2∶3。请回答下列问题：
（1）写出C和D形成的淡**固体化合物的电子式___________________。
（2）元素原子的物质的量之比为A∶B∶C＝4∶2∶3的晶体名称为____________，其水溶液显________性，其反应的离子方程式为_______________________________。
（3）请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号（举两例）_____________、_____________。
（4）写出由B、C元素组成元素原子质量比为B∶C＝7∶12的化合物的化学式_________。
．A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A，A与D可形成气态化合物DA、DA2，A、B、D可组成离子晶体，其化学式为巴AD2，它的水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。Y与最简式为BA的分子中的电子数相等。请回答；
（1）A的元素符号 ，C原子的结构示意图 ，D单质的电子式 。
（2）写出下列反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：
①C2＋(BA)n→A2＋… 。
②C2＋X→D2＋… 。
．A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A；B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性正好相反；C＋的焰色反应呈**。
（1）C元素在周期表中的位置是________________；液态X类似B2A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X的电子方程式为____________________。
（2）M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，M的水溶液呈碱性，N的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相等的M、N溶液中水的电离程度，前者小于后者。则M、N分别为（填化学式）_____________；若将0.1mol/L M和0.2mol/L N两溶液等体积混合所得溶液中离子浓度的大小顺序为_________________________。
．A、B、C、D是短周期的四种元素，其原子序数依次增大。已知A、D同主族，C、D同周期，A原子L层电子数是K层电子数的2倍，B原子最外层有6个电子，且A原子和D原子的最外层电子数之和等于B原子和C原子的最外层电子数之和。请用化学用语回答以下问题：
（1）A、D两种元素分别是 、 。
（2）A、B、C、D原子半径由小到大的顺序 。
（3）写出由上述元素组成的单质和化合物之间相互作用发生置换反应的一个化学方程式 。
（4）B和C两元素组成的化合物在固态时属于 晶体（填晶体的类型），其电子式为 。
（5）在101kPa时，1.4g AB气体在0.80g B2气体中完全燃烧，生成2.2g AB2气体时放出14.15kJ热量，表示AB燃烧热的热化学方程式为 。
．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核外K层电子数为奇数，且A与C同主族；B原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，D原子核外从内到外各层的电子数之比为1︰4︰1，E原子最外层电子数比D原子最外层电子数多5。请回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：C______，E______。
（2）由A、B、C三元素所形成的化合物的电子式为______，其晶体中所含化学键的类型有_______。在周期表内与B同族的元素(用R表示)与A形成的化合物A2R中，A2B的沸点是最高的，其原因是__________。
（3）写出D的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_________________。
（4）写出D的单质与水（加热至水沸腾）反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________。
．已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
（1）甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：
A 甲＋H2O 乙＋丙 B 乙 氧化物＋H2O
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表里的位置是_____________。
②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为__________。
③将以上两种金属单质用导线连接，插入NaOH溶液构成原电池，则负极发生的电极反应为___________________________。
（2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲＋乙 丙。则：
①甲的结构式为_____________。
②写出上述反应的化学方程式________________________。
③写出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L（标准状况）的气体甲发生完全反应的总离子方程式________________________。
．X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：
Y＋X→A(气)，Y＋Z→B(气)。
请针对以下两种不同情况回答：
（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
①Y的化学式是 ；
②生成固体C的化学方程式是 。
（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
①B的化学式是 ；
②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是 ；
③将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 。
．有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z，X、Y、Z之间也能相互发生反应。已知X是由a和b元素按原子个数比1︰1组成的化合物，其他元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）
Ⅰ、b＋c→Y Ⅱ、a＋c→Z Ⅲ、X＋Y→m Ⅳ、X＋Z→c＋n Ⅴ、Y＋Z→c＋n
（1）上述反应中，最有充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是 （填反应编号）。
（2）如果m是一种无色粘稠油状液体化合物，则X、Y、Z的化学式分别是 、 、 。
（3）Ⅲ步反应的化学方程式是 。
（4）Ⅳ步反应的化学方程式是 。
．已知X、Y、Z、W是短周期中的四种元素，它们的原子序数依次增大。X和Y可形成常见化合物YX4，一个YX4分子中电子总数为10。Z单质在通常状况下为无色无味气体。W原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4。试回答：
（1）X单质和Z单质在一定条件下可生成化合物E。
①E的电子式为 ，化学键类型为 ，晶体类型为 。
②工业上制取E的化学方程式为（注明反应条件）： 。
③实验室制取E的化学方程式为 ，干燥E时使用的干燥剂为 。
（2）由X、Z、W三种元素可以组成一种盐，该盐是常用速效化肥，但长期使用会增加土壤的酸性，其原因是（用离子方程式表示） 。
（3）将9g Y单质在足量W单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol/L NaOH溶液中，完全反应后，所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为： 。
．甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。
（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是 。
（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：
。
（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是 。
（4）丁的元素符号是 ，他的原子结构示意图为 。
（5）丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似。
．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的无素。已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体。
（1）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（填写化学式）：_______＞
（2）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式：
（3）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式：
．A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍，这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。
（1）写出元素符号：A ，C 。
（2）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物相互作用逸出气体的化学方程式： 。
（3）用A元素的单质和B元素的单质可以制成电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液中，两极均有特制的气体透过性隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入B的单质，则通入B单质的一极的电极反应方程式是 。
．A、B、C、D均为短周期元素，A和B是同周期相邻的两种元素，A和C是同主族相邻的两种元素；A、B、C三种元素的原子序数之和为31；D元素与A、B上三种元素既不同周期，也不同主族。请回答：
（1）C元素的名称 。
（2）A、B、D可组成化学式为D4B2A3的离子化合物，其水溶液呈酸性，原因是______________________（用离子方程式表示）。
（3）B、D形成的化合物液态时可发生微弱电离（电离过程与D2A的电离相似），电离产生的阴离子的电子式为 。
（4）已知：BA2＋A2＋D2A→DBA3。如图所示，若将一充满m mL BA2和A2混合气体的大试管倒立于D2A中，充分反应后，在相同条件下测得试管中余下n mL气体，则：
①若余下n mL气体为 ，原混合气体中BA2的体积为 mL，A2的体积为 mL。
②若余下n mL气体为 ，原混合气体中BA2的体积为 mL，A2的体积为 mL。
已知：A、B、C、D、E、F是中学化学教材中六种常见的物质，它们之间有如图所示的相互转化关系（反应条件及
短周期A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，处于相同周期，A是一种金属元素，A原子的最外层电子数为1，它跟酸反应后转化成的A+具有跟Ne相同的电子层结构，则A为Na，B的质子数比A多2个，则B为Al，C的质子数比B多4个，则C为Cl，
（1）C是氯元素，C原子结构示意图为：，故答案为：氯；；
（2）B为Al原子，在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，故答案为：三、ⅢA；
（3）C元素的气态氢化物为HCl，其水溶液为盐酸，呈酸性，故答案为：酸性；
（4）A与C形成的化合物为NaCl，属于离子化合物，由钠离子与氯离子构成，其电子式为：，故答案为：．
（I）若A、D是与人们的日常生活息息相关的两种金属单质，F是一种强碱，由A与强碱反应可知A为金属Al，物质D久置于潮湿空气中易变成红棕色粉末B，B为Fe2O3，D为Fe，由A+B→C+D可知，C为Al2O3，由反应②Al2O3
| 强碱F |
| 强碱F |
（1）A为Al，在地壳里含量居于第三位，D为Fe，位于第四周期第ⅤⅢ族，故答案为：三；第四周期第ⅤⅢ族；
（2）反应③是铝与强碱反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；反应③设计成原电池，其负极的电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；
（3）反应①是铝与氧化铁在高温的条件下反应生成铁与氧化铝，反应方程式为：2Al+Fe2O3
| ||
| ? |
| ||
| ? |
（4）D的氧化物的水化物有两种，两者之间直接转化的化学方程式为4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故答案：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；
（II）A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①为置换反应，且在水溶液中进行，由转化关系可知，A为变价金属，F具有强氧化性，可推知A为Fe，F为Cl2，故B为HCl、C为氯化亚铁、D为氢气、E为氯化铁，
（1）F为氯气，电子式为，故答案为：；
（2）常温下1g?D与F反应生成B（气态）时放出92.3kJ热量，由H2+Cl2
| ||
| ? |
| 1g |
| 2g/mol |
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