某非金属单质的结构图如下,非金属元素在第几主族_某非金属单质a

1.常见的非金属**晶体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气

2.下列物质中属于非金属单质的是（　　） A. 水 B. 氮气 C. 干冰 D. 钙

3.短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色

4.都由短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成

5.已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡**固体，Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C

6.短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白...

（1）首先由甲、乙、E三种物质为可燃物，丙和三种具有可燃性的物质甲、E、乙发生反应，可推断单质丙是氧气；具有可燃性的单质甲为碳或氢气，两种物质都具有还原性，因此与甲具有相似化学性质的化合物乙可判断为一氧化碳，则一氧化碳燃烧生成的B为二氧化碳，那么单质甲燃烧生成的A则不为再为二氧化碳，则可推测A为水，因此单质甲就为氢气；

综合以上分析，甲为氢气H2、乙为一氧化碳CO；

（2）根据（1）的推到可知丙是氧气，根据化合物丙燃烧生成二氧化碳和水，可猜测丙是甲烷（或酒精），甲烷（或酒精）和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为CH4+2O2

?点燃? .

?

CO2+2H2O（写酒精燃烧也给分）；

（3）物质A为水H2O，由D和A是组成元素相同的化合物，则物质D应为过氧化氢H2O2，D生成A和丙的化学反应方程式为2H2O2

?MnO2? .

?

2H2O+O2↑；

故答案为：（1）H2；CO；（2）CH4+2O2

?点燃? .

?

CO2+2H2O；（3）2H2O2

?MnO2? .

?

2H2O+O2↑．

常见的非金属**晶体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气

A、水属于化合物中的氧化物，故选项错误；

B、二氧化碳属于化合物中的氧化物，故选项错误；

C、金刚石是由碳元素组成的一种非金属单质，故选项正确；

D、铜是由铜元素组成的金属单质，故选项错误；

故选C

下列物质中属于非金属单质的是（　　） A. 水 B. 氮气 C. 干冰 D. 钙

常见的非金属**晶体单质为S，即A为S，D既能溶于强酸，也能溶于强碱，则D为Al（OH） 3 ，说明B为Al，化合物C为Al 2 S 3 ，与水反应生成Al（OH） 3 和H 2 S，则E为H 2 S，在足量空气中燃烧产生刺激性气体SO 2 ，即G为SO 2 ，H 2 S被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液Na 2 S，即F为Na 2 S，H的组成元素与Na 2 S相同，其结构和化学性质与过氧化钠相似，应为Na 2 S 2 ，则 （1）B为Al，易与NaOH溶液反应NaAlO 2 和H 2 ，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑， 故答案为：2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑； （2）G为SO 2 ，具有还原性，与具有强氧化性的氯酸钠反应生成二氧化氯，则SO 2 被氧化为最稳定的物质，应为硫酸钠（Na 2 SO 4 ），氯酸钠中Cl元素的化合价为+5价，二氧化氯中Cl元素的化合价为+4价，则生成2mol二氧化氯时，转移电子为2mol×（5-4）=2mol， 故答案为：硫酸钠（Na 2 SO 4 ）；2； （3）溶液Na 2 S在空气中长期放置与氧气发生反应，溶液呈强碱性，说明有NaOH生成，生成物之一为Na 2 S 2 ，则可能发生如下反应，2Na 2 S+O 2 +2H 2 O=4NaOH+2S，Na 2 S+S=Na 2 S 2 ，总反应为 4Na 2 S+O 2 +2H 2 O=4NaOH+2Na 2 S 2 ， 故答案为：4Na 2 S+O 2 +2H 2 O=4NaOH+2Na 2 S 2 （或2Na 2 S+O 2 +2H 2 O=4NaOH+2S，Na 2 S+S=Na 2 S 2 ）； （4）Na 2 S 2 不稳定，在酸性条件下自身发生氧化还原反应生成S和H 2 S，可观察到浅**沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体，溶液颜色由**变为无色， 故答案为：溶液由**变为无色，产生浅**沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体．

短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色

A、水中含有两种元素组成，属于化合物，故A错；

B、氮气由一种元素组成，属于单质，且氮气属于非金属单质，故B正确；

C、二氧化碳中含有两种元素组成，属于化合物，故C错；

D、钙中带有“钅”字旁属于金属单质，故D错．

故选B．

都由短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成

D既能溶于强酸，又能溶于强碱，应为化合物，为Al（OH）3，E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成，则G为SO2，E应为H2S，所以C为Al2S3，A为S，B为Al，E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F，为Na2S，过量二氧化硫和硫化钠反应生成单质硫和亚硫酸氢钠，H为亚硫酸氢钠．

（1）S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，电子式为，S2Cl2遇水易水解，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），同时生成HCl，反应方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl，

故答案为：；2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl；

（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑；

（3）G为SO2，具有还原性，被在碱性条件下被氧化为Na2SO4，反应的方程式为SO2+2NaClO3+=Na2SO4+2ClO2，由方程式可知，该反应的还原产物ClO2与氧化产物Na2SO4物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；

（4）二氧化硫具有氧化性，硫化钠具有还原性，二者发生氧化还原反应，生成单质硫，过量二氧化硫得到亚硫酸氢钠，

反应的方程式为：5SO2+2H2O+2Na2S═4NaHSO3+3S↓，故答案为：5SO2+2H2O+2Na2S═4NaHSO3+3S↓；

（5）H为亚硫酸氢钠，和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的滤渣方程式为：HSO3-+H+═H2O+SO2↑；

故答案为：HSO3-+H+═H2O+SO2↑．

已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡**固体，Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C

C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱，则D为Al（OH）3，A为S，B为Al，E为

H2S

；E在足量空气中燃烧产生刺激性气味气体G，G在大气中能导致酸雨的形成，G为

SO2

，E被足量

氢氧化钠溶液

吸收得到无色溶液F，则F为Na2S，H与一种

相对分子质量

为78的

供氧剂

的结构和化学性质相似，其溶液显**，则H为Na2S2，

（1）A为S，位于

元素周期表

中第三周期ⅥA，故答案为：第三周期ⅥA；

（2）H为Na2S2，

钠离子

与过硫根离子以

离子键

结合、S、S之间以

共价键结合

，故答案为：离子键、共价健；

（3）B与氢氧化钠溶液反应的

离子方程式

为2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑；

（4）E被足量NaOH溶液吸收得到溶液为

硫化钠

溶液，

硫离子

水解显碱性，则离子浓度关系为C（Na+）＞C（S2-）＞C（OH-）＞C（HS-）＞C（H+），

故答案为：C（Na+）＞C（S2-）＞C（OH-）＞C（HS-）＞C（H+）；

（5）G中S元素的

化合价

由+4升高为+6，则Cl元素的化合价由+5降低为+4，所以生成2mol

二氧化氯

时，转移电子2mol×（5-4）=2mol，故答案为：2；

（6）溶液F在空气中长期放置生成H的

化学反应方程式

为4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2S，Na2S+S═Na2S2），

故答案为：4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2S，Na2S+S═Na2S2）．

短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白...

（1）H 2 SO 4 ； S 4 N 4 （或N 4 S 4 ）（2） （3）3Fe+4H 2 O(g) Fe 3 O 4 +4H 2 ；　4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2 O

本题考查无机推断。A为淡**固体，且为单质，可知为硫，B的相对分子质量比A大32，可以推出B为SO 2 ，C的相对分子质量比B大16，C为SO 3 ，J是磁铁矿的主要成分，J是Fe 3 O 4 ，从框图可知，L是O 2 ，Y是一种常见的液体，C与Y生成重要化工产品D，可知Y是H 2 O，D是H 2 SO 4 ，由反应①的条件和产物J可以猜测反应①为3Fe+4H 2 O(g) Fe 3 O 4 +4H 2 ，Z是Fe，I是H 2 。H、K均是重要的工业产品，从E、F、G之间的转化特征，可知E是N 2 ，N 2 与H 2 反应生成K，K是NH 3 ，反应②是NH 3 与O 2 的催化氧化，生成NO和H 2 O，符合框图，F是NO，NO与O 2 继续反应生成NO 2 ，G是NO 2 ，NO 2 与水反应生成硝酸和NO，H是硝酸。最后由A和E，以及X分子的球棍模型可得X是S 4 N 4 。

（1）组成单质A的元素位于周期表中第（3）周期第（ⅢA）族；（2）化合物H的电子式为（Na+[S S]Na+）S和S之间的上下左右都是有两个点。

A：Al

B：S

C：Al2S3

D：Al(OH)3

E：H2S

F：Na2S

G：SO2

H：Na2S2（过硫化钠）