金属单质a与非金属单质s发生如下反应方程式_金属单质a与非金属单质s发生如下反应
1.金属单质A可发生如下系列变化．试推断：1，A、B、C、D、E分别是（写化学式B写主要成分），A______、B____
2.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中部分反应的产物和
3.非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D， 已知D为强酸，请回答下列问题：
4.非金属单质A,经如下图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为常见强酸请回答下列问题 图：A+O2生成B
5.常见金属单质A、B和非金属单质C、D以及它们化合物之间的转化关系如下。F、J既能溶于强酸M又能溶于强碱N，
6.下图中，A、D为气体非金属单质，N、P是金属单质；M为红褐色沉淀；B、E为有刺激性气味的气体；通常状况下
7.已知X是一种酸式盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，D为淡**固体，E、G都是工业上重要的碱性
单质A是一种常见的金属，且点燃可以产生黑色固体C，在潮湿的空气中产生红色氧化物粉末B等，可知A是铁，据此为突破口对图示的反应进行分析，B是氧化铁，由A与硫酸反应可生成气体D可知，D是氢气，铁在氧气中燃烧会生成四氧化三铁的黑色固体C，铁与硫酸铜反应可生成红色的金属铜，因此：
（1）A是铁，C是四氧化三铁，D是氢气，化学式分别为：Fe，Fe3O4，H2；
（2）反应①是一氧化碳还原氧化铁的反应，反应的方程式为：3CO+Fe2O3
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故答案为：（1）Fe，Fe3O4，H2；（2）①3CO+Fe2O3
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金属单质A可发生如下系列变化．试推断：1，A、B、C、D、E分别是（写化学式B写主要成分），A______、B____
| （1）A的焰色反应为**，所以A一定是金属钠，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，甲是氢气，D的溶液是氢氧化钠，气体并是氯化氢，所以E是盐酸，红褐色的沉淀H一定是氢氧化铁，所以金属C是铁，F是氯化亚铁，能和氢氧化钠反应生成氢气的金属只有铝，所以B是铝． 故答案为：Na；Fe（OH） 3 ；FeCl 3 ；Cl 2 ； （2）铁和盐酸的反应为：Fe+2HCl═FeCl 2 +H 2 ↑，氢氧化钠能和铝反应，方程式为：2NaOH+2Al+2H 2 O═2NaAlO 2 +3H 2 ↑， 故答案为：Fe+2HCl═FeCl 2 +H 2 ↑；2NaOH+2Al+2H 2 O═2NaAlO 2 +3H 2 ↑． |
现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中部分反应的产物和
（1）根据A既是金属单质，又能和氧气生成黑色固体；可知我们学过的金属中只有铁在氧气中燃烧生成黑色固体，所以A是铁，那么C一定是四氧化三铁；又铁与氧气、水发生锈蚀而变红，其主要成分是三氧化二铁，可知B是三氧化二铁．
（2）固体D是铁与氯化铜生成的红色固体铜，气体E是金属和酸反应生成的氢气．
故正确答案：
（1）Fe；Fe2O3；Fe3O4；Cu；H2
（2）Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D， 已知D为强酸，请回答下列问题：
金属单质A的焰色反应为**，应为Na，与水反应生成的气体甲为H2，C为NaOH，黄绿色气体乙为Cl2，则丙为HCl，D为盐酸，红褐色沉淀G为Fe（OH）3，则B为Fe，F为FeCl3 ，E为FeCl2，
（1）由以上分析可知A为Na，B为Fe，C为NaOH，E为FeCl2，G为Fe（OH）3，乙为Cl2，故答案为：Na；Fe；NaOH；FeCl2；Fe（OH）3；Cl2；
（2）反应①为Na和水的反应，方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
（3）反应④为FeCl2和Cl2的反应，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
非金属单质A,经如下图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为常见强酸请回答下列问题 图：A+O2生成B
S、SO2、SO3、H2SO4
（1）：N2、NO、NO2、HNO3
（2）：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
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常见金属单质A、B和非金属单质C、D以及它们化合物之间的转化关系如下。F、J既能溶于强酸M又能溶于强碱N，
这应该是高中的题目，十多年前的问题了，应该是这样的。（注意下标）
(1）A是S，B是SO2，C是SO3，D是H2SO4
（2）A是N2，B是NO，C是NO2，D是HNO3
（3）NH3+2O2=HNO3+H2O
希望能帮到你，太久没接触了。
下图中，A、D为气体非金属单质，N、P是金属单质；M为红褐色沉淀；B、E为有刺激性气味的气体；通常状况下
| （1）Cl 2 （2分），? K 2 FeO 4 （2分） 取试样少许，滴加3～4滴KSCN溶液，呈血红色（2分）? 8 Al＋3Fe 3 O 4 4Al 2 O 3 ＋9Fe?（2分）? 2Al＋2OH — ＋2H2O＝2AlO 2 - ＋3H2↑（2分） |
| 试题分析：A和B是金属单质，且二者在高温下发生置换反应，则该反应为铝热反应，所以A是Al，E是金属氧化物，F既能溶于强酸M又能溶于强碱N，F是Al 2 O 3 ，B是常见金属，系列转化生成红褐色沉淀Y为Fe（OH） 3 ，所以B是Fe，E是金属氧化物，所以D是O 2 ，E是Fe 3 O 4 ，铁和非金属单质反应生成X，X能和强碱N反应生成红褐色沉淀Fe（OH） 3 ，氢氧化铁和碱、C反应生成Z，所以Z中含有铁元素，Z的摩尔质量为198g?mol-1，且其中各元素的质量比为：钾：铁：氧=39：28：32，钾、铁、氧的物质的量之比="39" 39 ：28 56 ：32 16 =2：1：4，所以其化学式为K 2 FeO 4 ，根据元素守恒知，强碱N为KOH，氢氧化铁能被C单质氧化，且C是气体，B和C反应生成铁盐，则C是Cl 2 ，X是FeCl 3 ，H为KAlO 2 ，H和M反应生成J，J能溶于强酸和强碱，则J为Al（OH） 3 ， （1）通过以上分析知，C是氯气，Z是高铁酸钾，其化学式分别为：Cl 2 、K 2 FeO 4 ， （2）X是氯化铁，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色溶液，所以可以用硫氰化钾溶液检验铁离子，其操作方法是：取试样少许，滴加3～4滴KSCN溶液，呈血红色， （3）高温下，四氧化三铁和铝发生置换反应生成氧化铝和铁，反应方程式为：8 Al+3Fe 3 O 4 ?4Al 2 O 3 +9Fe， （4）A是铝，N是氢氧化钾，铝和氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH - +2H 2 O=2AlO 2 - +3H 2 ↑， |
已知X是一种酸式盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，D为淡**固体，E、G都是工业上重要的碱性
接：根据题意M为红褐色沉淀即为氢氧化铁，B、E为有刺激性气味的气体，即为氨气或氯化氢或是二氧化硫等，②、⑥均可用于实验室制取某种常见气体，所以推得E为HCl，A为Cl2，则P一定是金属铁，所以J是氯化亚铁，Y是一种强碱，C是由三中短周期非金属元素组成的离子化合物，所以是氯化铵，所以B是氨气，D是氮气，工业上以氮气为原料生产氨气，Z为液体，应该是水，所以金属N是金属镁，H是氮化镁，I是氢氧化镁．
（1）氮气中含有叁键，结构式为N≡N，氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，
氮化镁属于离子化合物，含有离子键，电子式为：，故答案为：N≡N；；；
（2）有化合价变化的反应是氧化还原反应，反应①②③④⑥中的氯元素、氯元素（锰元素）、铁元素（氧元素）、铁元素、铁元素（氯元素）化合价均有变化，属于氧化还原反应，除去三氯化铁中的氯化亚铁可以向其中滴加氯水来实现，故答案为：①②③④⑥；④；
（3）实验室制氯气的原理方程式为：4H++MnO2
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（4）氯化铁中的铁离子能水解生成具有净水作用的氢氧化铁胶体，实质是：Fe3++3H2O
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（5）氯气、氢氧化铁、和氢氧化钾在一定条件下反应生成K2PO4的方程式为：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH
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| H是常见金属单质，I是常见非金属单质，根据关系图，可知H+B=A+I，此为点燃条件下置换反应，且为金属置换非金属，A物质可做耐火材料，初步确定为2Mg+CO 2 =2MgO+C，H为Mg，B为CO 2 ，I为C，所以A为MgO，A由X分解得到，且X为酸式盐，应为碳酸氢镁，B是CO 2 ，C为H 2 O，二者均能和D反应，D为淡**固体，且都生成F，F是常见非金属单质，可知D为过氧化钠，F为氧气．根据关系图，可知E为碳酸钠，G为氢氧化钠．进行验证符合． 故A为MgO，B是CO 2 ，C为H 2 O，D为过氧化钠，E为碳酸钠，F为氧气，G为氢氧化钠，H为Mg，I为C． （1）X为碳酸氢镁，化学式为Mg（HCO 3 ） 2 ；G为氢氧化钠，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为
． 故答案为：Mg（HCO 3 ） 2 ；
． （2）①二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，反应方程式为2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 ． 故答案为：2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 ． ②水与过氧化钠反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为2Na 2 O 2 +2H 2 O═4NaOH+O 2 ↑．故答案为：2Na 2 O 2 +2H 2 O═4NaOH+O 2 ↑． （3）H为Mg，Mg与Al组成原电池，Mg作正极，则电解质溶液与Al反应，不与Mg反应，电解质溶液为强碱如NaOH溶液，Al为负极，则负极反应式为Al+4OH - -3e - =AlO 2 - +2H 2 O． 故答案为：Al+4OH - -3e - =AlO 2 - +2H 2 O；NaOH溶液． （4）工业上利用电解熔融的氯化镁生成镁，电解总反应式为MgCl 2 （熔融）
故答案为：1.2；MgCl 2 （熔融）
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