1.某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究．（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分

2.某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行探究。（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分

3.金属单质与盐反应

某金属单质_某金属单质具有体心立方结构原子量

某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出**火焰，说明含有钠元素，A在空气中燃烧得到淡**固体B，则A是Na，B是Na2O2，钠露置在空气中足够长时间变为Na2CO3，所以C是Na2CO3，过氧化钠和酸性气体反应生成Na2CO3，则D是CO2．

（1）①钠密度小于水，所以钠浮在水面上；

②钠的熔点低，钠和水反应放热，所以钠熔成闪亮的小球；

③钠立即与水剧烈反应，并有氢气产生，同时H2燃烧时产生发出的爆鸣声，所以小球在水面上四处游动，并发出咝咝声；

④反应后溶液生成氢氧化钠，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液呈碱性，遇到酚酞溶液变红；

故答案为：

现象 分析（原因）
钠浮在水面上 钠密度小于水
钠熔成闪亮的小球 钠的熔点低，钠和水反应放热
小球在水面上四处游动，并发出咝咝声 钠立即与水剧烈反应，并有氢气产生，同时H2燃烧时产生发出的爆鸣声
溶液变红色 反应后溶液生成氢氧化钠，溶液呈碱性，酚酞试液遇碱变红色
（2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，氯气和氢氧化钠溶液生成氯化钠和次氯酸钠，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，

故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究．（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分

金属单质4.8g在氧气中充分燃烧，可生成8g的氧化物，说明金属与氧的质量比为4.8：3.2=3：2，又因为金属是二价的，所以金属与氧的物质的量之比为1：1，所以该金属的相对原子质量是氧的3/2倍，即24（就是Mg嘛……）

某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行探究。（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分

（1）将打磨过的铝片放入氯化铜溶液中，析出红色固体，说明铝与氯化铜反应，铜被置换出来，同时生成氯化铝，反应为2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3，

离子方程式为：2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu 红色的铜放在潮湿的空气中变为绿色，是因为与氧气、二氧化碳、水共同作用生成了铜锈碱式碳酸铜，该反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3，

故答案为：2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu；2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3；

（2）实验分离出的溶液是氯化铝溶液，惰性电极电解阳极氯离子放电生成氯气，阴极氢离子放电生成氢气，附近氢氧根离子和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，随氢氧根离子浓度增大，氢氧化铝可以溶解于碱中，反应的离子方程式为：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，

故答案为：有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失；Al3++3OH-═Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；

（3）①高温时，铝与二氧化锰发生置换反应生成锰，反应的方程式为3MnO2+4Al

?高温?
.
?
3Mn+2Al2O3，故答案为：3MnO2+4Al
?高温?
.
?
3Mn+2Al2O3；

②根据氧化还原反应可知Mn由+4价变为+2价，氧化合价肯定升高，所以产物有氧气生成，反应为MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，

故答案为：MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O．

金属单质与盐反应

（1）2Al＋6H ＋ =2Al 3 ＋ ＋3H 2 ↑或2Al＋3Cu 2 ＋ =2Al 3 ＋ ＋3Cu　2Cu＋O 2 ＋H 2 O＋CO 2 =Cu 2 （OH） 2 CO 3

（2）有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失　Al 3 ＋ ＋3OH － =Al（OH） 3 ↓，Al（OH） 3 ＋OH － =AlO 2 - ＋2H 2 O

（3）①3MnO 2 ＋4Al 3Mn＋2Al 2 O 3②MnO 2 ＋H 2 O 2 ＋2H ＋ =Mn 2 ＋ ＋O 2 ↑＋2H 2 O

（1）由CuCl 2 溶液中Cu 2 ＋ 的水解使溶液呈酸性，所以会有2Al＋6H ＋ =2Al 3 ＋ ＋3H 2 ↑，也有2Al＋3Cu 2 ＋ =2Al 3 ＋ ＋3Cu；单质铜在潮湿空气中由红色变为绿色，化学方程式可写出2Cu＋O 2 ＋H 2 O＋CO 2 =Cu 2 （OH） 2 CO 3 。

（2）用石墨作电极，电解AlCl 3 溶液，电解的化学方程式为：2AlCl 3 ＋6H 2 O 2Al（OH） 3 ↓＋3H 2 ↑＋3Cl 2 ↑。

持续电解，电解水，阴极：2H 2 O＋2e － =H 2 ↑＋2OH － 从而使阴极区OH － 浓度增大，所以会看到有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失。

（3）①类似于铝热反应。②根据题意可写出离子方程式：MnO 2 ＋H 2 O 2 ＋2H ＋ =Mn 2 ＋ ＋O 2 ↑＋2H 2 O。

金属单质与盐反应是一种常见的化学反应类型，这种反应通常涉及到了氧化还原反应。

扩展知识：

金属单质与盐反应需要一定的条件才能发生。首先，必须满足金属单质的活性要大于与它发生反应的金属离子的活性。其次，需要确保金属单质在溶液中不会发生氧化或水解等副反应。此外，温度和压力也会影响这种反应的进行。

金属单质与盐反应的原理主要是置换反应。在这种反应中，金属单质（通常是较活泼的金属）可以与另一种金属化合物（通常是盐）反应，生成另一种金属单质和另一种盐。这种反应的本质是金属原子与金属离子之间的电子交换。

金属单质与盐反应在工业上和实验室中都有广泛的应用。例如，可以利用这种反应制备某些不易获得的金属单质，也可以利用这种反应进行某些元素的分离和提纯。在实验室中，可以通过观察这种反应来研究金属的化学性质和化学反应动力学。

以铁和硫酸铜的反应为例，铁是一种比较活泼的金属，硫酸铜是一种盐，当它们混合在一起时，会发生置换反应，生成铜和硫酸亚铁。具体反应方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。在这个过程中，铁原子从硫酸铜分子中夺取了铜原子，自身被氧化成了二价铁离子，而铜离子则被还原成了铜原子。

金属单质与盐反应需要注意一些问题。首先，要确保使用的金属单质和盐都是纯净的，以避免杂质对反应的影响。其次，要控制好反应条件，例如温度、压力、溶液的pH值等，这些因素都会影响反应的速率和产物的性质。此外，还需要注意操作安全，避免金属单质和盐对环境和人体的危害。

综上所述，金属单质与盐反应是化学中常见的反应之一，这种反应涉及到置换反应和氧化还原反应两个基本概念。在实践中，需要掌握好反应原理、条件及应用范围，同时注意实验安全，确保得到良好的实验结果。