a是常见的金属单质bc是非金属单质_abc是单质其中a是金属

2024-10-12 07:28:08

1.已知 A 为中学化学中常见金属单质，X、Y 为常见非金属单质，Y 的某种同素异形体在所有单质中硬度最大． X

2.短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白...

3.A．B C．D．E．F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）（1）若A为短周期金属单质，D为

4.如图所示：已知A是一种常见的金属单质，B是一种红色固体单质．C是一种红色固体氧化物，D是一种黑色固体氧

5.A，B，C，D，E为初中化学常见的物质，其中A，C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系

a是常见的金属单质bc是非金属单质_abc是单质其中a是金属

(1)HCl；MnO 2

(2)铁红

(3)2Fe 3+ +Cu=2Fe 2+ +Cu 2+ ；粗铜；精铜；硫酸铜溶液

(4)品红溶液不褪色；SO 2 +Cl 2 +2H 2 O=2HCl+H 2 SO 4 ；2NaCl+2H 2 O 2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑

已知 A 为中学化学中常见金属单质，X、Y 为常见非金属单质，Y 的某种同素异形体在所有单质中硬度最大． X

A-L为中学化学常见物质，C、D通常状况下为气体单质，F为具有刺激性气味的气体，F为重要的化工产品，则F是NH3，由C+D→F，所以C和D一种是氮气，另一种是氢气，A是金属单质，A+B的稀溶液→E+C，所以C是H2，D是N2；

G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体，G和I一种是水，一种是双氧水，由E和G反应生成H可知，E和H都含有金属A元素，故A是变价金属，A是铁，E是亚铁盐，H是铁盐，G是H2O2，I是H2O；

转化关系H+I+F为铁盐+氨水→Fe（OH）3+铵盐，所以J和K一种是Fe（OH）3，一种是铵盐，结合将一定量的F通入B的溶液中，可得到两种盐K和L可知，B为二元酸，B为重要的化工产品，则B是H2SO4，K为（NH4）2SO4，J为Fe（OH）3．

（1）通过以上分析知，B的化学式是H2SO4，A是铁，工业上冶炼金属Fe，主要利用一氧化碳含有氧化铁，该冶炼方法称为热还原法，故答案为：H2SO4，热还原法；?

（2）硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化亚铁白色沉淀，但氢氧化亚铁不稳定，立即变为灰绿色，最后生成红褐色沉淀，所以反应现象是先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，反应方程式为FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe?（OH）3；

故答案为：先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe?（OH）3；

（3）酸性条件下，亚铁离子和双氧水反应生成铁离子和水，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，

故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

（4）检验铁离子所用试剂是硫氰化钾溶液，向含有铁离子的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液由**变为血红色，故答案为：硫氰化钾溶液，溶液由**变为血红色；

（5）将一定量的氨气通入硫酸的溶液中，可得到两种盐硫酸铵和硫酸氢铵，物质的量浓度相同的硫酸铵和硫酸氢铵的溶液，硫酸铵水解导致其溶液呈酸性，硫酸氢铵是强酸的酸式盐，水溶液呈强酸性，所以在相同条件下pH相对较大的为（NH4）2SO4，

故答案为：＞；NH4++H2O?NH3?H2O+H+，HSO4-═H++SO42-．

短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白...

依据流程图分析，X、Y?为常见非金属单质，C为液体，由转化关系X

C可知，C为H2O，X含有H元素，X为常见非金属，故X为H2；

由D无水晶体

熔融电解

A+Cl2，可知D为氯化物且是离子化合物，结合A+B溶液

原电池反应

X+D+E，可知B为氯化物，且B是一种盐，受热极易分解，反应生成的HCl与E气体，B应水解呈酸性，结合E

G，考虑反应①是金属与NH4Cl溶液发生的原电池反应，则B为NH4Cl，E为NH3，F为NO，G为NO2，由G

H2O

H，可知H为HNO3；

Y为常见非金属，A（金属）→Y，Y+HNO3

△

NO2，考虑Mg与CO2反应生成碳，碳与浓硝酸反应可以生成NO2，碳与水反应可以是氢气，符合转化关系，故A为Mg，Y为碳，J为CO2，D为MgCl2；

（1）物质B为氯化铵，电子式为：，故答案为：；

（2）反应④为镁和二氧化碳的反应，反应的化学方程式为：2Mg+CO2

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A．B C．D．E．F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）（1）若A为短周期金属单质，D为

（1）组成单质A的元素位于周期表中第（3）周期第（ⅢA）族；（2）化合物H的电子式为（Na+[S S]Na+）S和S之间的上下左右都是有两个点。

A：Al

B：S

C：Al2S3

D：Al(OH)3

E：H2S

F：Na2S

G：SO2

H：Na2S2（过硫化钠）

如图所示：已知A是一种常见的金属单质，B是一种红色固体单质．C是一种红色固体氧化物，D是一种黑色固体氧

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，则A原子序数是偶数，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，A最外层电子数小于4且为偶数，D位于第二周期、A位于第三周期，则A是Mg、D是C元素；F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，红棕色气体是NO2，则F是HNO3，C和HNO3浓溶液反应生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反应生成碳单质，则B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反应生成Mg（NO3）2和H2O，Mg和硝酸反应生成Mg（NO3）2，则E是Mg（NO3）2；

通过以上分析知，B是CO2、F是HNO3，在加热条件下，碳和浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应④的化学方程式为C+4HNO3（浓）

?△?

CO2+4NO2↑+2H2O，

故答案为：Mg；HNO3；C+4HNO3（浓）

?△?

CO2+4NO2↑+2H2O；

（2）若A是常见的金属的单质，D、F是气态单质，A是Fe，反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，则B是酸，C是盐，D和F反应生成酸，盐和气体单质F反应生成E，Fe和气体单质直接反应生成E，则F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl2、B是HCl、D是H2，氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，反应②（在水溶液中进行）的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，

故答案为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；

（3）A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则A为C，D为Si，F为O，B为SiO2，反应①为C与二氧化硅的反应，该反应为2C+SiO2

?高温?

Si+2CO↑，故答案为：2C+SiO2

?高温?

Si+2CO↑．

A，B，C，D，E为初中化学常见的物质，其中A，C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系

（1）A、C、D、E、F几种物质中均含有同种金属元素，B是一种红色固体单质，所以B是铜，C是一种红色固体氧化物，C和一氧化碳在高温的条件下会生成A，A是一种常见的金属单质，所以C是氧化铁，A就是铁，铁和氧气在点燃的条件下会生成四氧化三铁，所以D是四氧化三铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，E、F各表示一种化合物，所以E是氯化亚铁，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，所以F是氢氧化亚铁，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，铁和硫酸铜反应生成红色的铜和硫酸亚铁，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，推出的各种物质均满足题意，推导合理，所以D是Fe3O4，E是FeCl2；

（2）通过推导可知，反应①是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，满足化合反应的条件，所以该反应是化合反应，反应②是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物，不属于基本反应类型，反应③是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，满足置换反应的条件，所以该反应属于置换反应，反应是④铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，满足置换反应的条件，所以该反应属于置换反应，反应⑤是两种化合物交换成分生成两种化合物的反应，满足复分解反应的条件，所以该反应属于复分解反应，所以在发生的变化中，属于置换反应的是④、③，属于化合反应的是①，

化学方程式为：3Fe+2O2

?点燃?

Fe3O4；

（3）反应②是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO

?高温?

2Fe+3CO2．

故答案为：（1）Fe3O4，FeCl2；

（2）④、③，①，3Fe+2O2

?点燃?

Fe3O4；

（3）Fe2O3+3CO

?高温?