金属单质a和非金属单质b可生成化合物a2b_ab是金属单质f是非金属单质

1.置换反应详细资料大全

2.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中除F外均为短周期主族元素．常温下A、B、C的常见单质

3.谁来帮帮我

4.分解反应，化合反应，置换反应，复分解反应有什么区别

20、（10分）（1）H2SO4 Fe（2分） n（A）：n（B）≥1：1（2分）

（2）4FeSO4+4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+4Na2SO4+O2↑（2分）（其他正确答案也可）

（3）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（2分） 2H2O2=2H2O+O2↑（1分）

Cu2+催化H2O2分解（1分）

置换反应详细资料大全

1、金属跟酸的置换：金属原子与酸溶液中氢离子（H+）之间的反应

镁和酸反应、铝和酸反应、锌和酸反应、铁和酸反应。特别注意：不能用浓硫酸，硝酸等有强氧化性的酸，它们反应时，先将金属氧化成对应氧化物，氧化物再溶于酸中，然后继续氧化、溶解，反应得以继续。金属在活动性顺序表中需位于氢（H）之前。

2、金属跟盐溶液的置换：金属原子跟盐溶液中较不活泼金属的阳离子发生置换

锌置换亚铁、铁置换铜、铜置换汞。特别注意：置换需满足金属活动性顺序表先后次序。

3、金属单质置换非金属单质。

锌和盐酸反应、钠和水反应、镁在二氧化碳中燃烧、红热的铁和水蒸气反应、钠在二氧化碳中燃烧。

4、金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐。

铁与硫酸铜反应，现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。锌片放入硫酸铜溶液中，现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。铜片放入硝酸银溶液中，现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

扩展资料

置换反应可表示为A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B，通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。氧化还原反应不一定为置换反应，置换反应一定为氧化还原反应。

除此之外，也可以指路易斯酸间的置换反应，此时并不需要单质参与反应。（出处：高等教育出版社的《无机化学》（第四版）下册第460页正文第3行：“能将另一个较弱的路易斯酸MnF4从稳定配离子[MnF6] 2-的盐中置换出来”）

百度百科-置换反应

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中除F外均为短周期主族元素．常温下A、B、C的常见单质

置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

氧化还原反应不一定为置换反应，置换反应一定为氧化还原反应。

基本介绍 中文名 ：置换反应 外文名 ：Single Displacement reaction 类型 ：无机化学反应 反应公式 ：AB+C→A+BC 是否放热 ：部分放热，部分吸热 注意点 ：必须根据金属活动性顺序表发生 基本介绍,反应的吸热与放热,反应类型,根据反应环境分类,根据元素性质分类,根据元素周期表中位置分类,根据物质类别分类,金属活动性顺序表,反应现象, 基本介绍 置换反应可表示为A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B，通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。 置换反应 除此之外，也可以指路易斯酸间的置换反应，此时并不需要单质参与反应。（出处：高等教育出版社的《无机化学》（第四版）下册第460页正文第3行：“……能将另一个较弱的路易斯酸MnF4从稳定配离子[MnF6] 2-的盐中 置换 出来”） 反应的吸热与放热 1、放热的反应 （1）金属和酸发生的置换反应 （2）金属和盐发生的置换反应 （3）铝和金属氧化物发生的置换反应 （4）活泼金属和水的置换反应 2、吸热的反应 （1）不太活泼的金属和水蒸气发生的置换反应 （2）碳、氢气还原金属氧化物的反应 （3）碳和水蒸气的置换反应 反应类型 根据反应环境分类 根据反应环境的类别，置换反应有以下2种情况： （1）固态置换在加热或高温条件下固体与固体或固体与气体发生的置换反应。 （2）液态置换在水溶液中进行的置换反应。 1、金属 跟酸的置换：金属原子与酸溶液中 氢离子（H + ） 之间的反应 特别注意：（1）不能用浓硫酸，硝酸等有强氧化性的酸，它们反应时，先将金属氧化成对应氧化物，氧化物再溶于酸中，然后继续氧化、溶解，反应得以继续。（2）金属在活动性顺序表中需位于氢（H）之前 镁和酸反应 Mg+2H + ====Mg 2+ +H 2 ↑ 铝和酸反应 2Al+6H + ====2Al 3+ +3H 2 ↑ 锌和酸反应 Zn+2H + ====Zn 2+ +H 2 ↑ 铁和酸反应 Fe+2H + ====Fe 2+ +H 2 ↑（一般情况下，铁与酸反应生成二价铁） 2、金属跟盐溶液的置换：金属原子跟盐溶液中较不活泼金属的阳离子发生置换 特别注意：置换需满足金属活动性顺序表先后次序 锌置换亚铁 Zn+Fe 2+ ====Zn 2+ +Fe 铁置换铜 Fe+Cu 2+ ====Fe 2+ +Cu 铜置换汞 Cu+Hg 2+ ====Cu 2+ +Hg 根据元素性质分类 分类标准：按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换 1、金属单质置换金属单质 铝热反应 2yAl+3MxOy==高温==yAl 2 O 3 +3xM(M为金属元素)（引自铝热反应词条）

铝置换铁 （氧化铁）2Al+Fe 2 O 3 ==高温==2Fe+Al 2 O 3 （四氧化三铁）8Al+3Fe 3 O 4 ==高温==4Al 2 O 3 +9Fe

Al还可与V 2 O 5 ，CrO 3 ，WO 3 ，MnO 2 等发生置换，详见铝热反应词条 满足金属活动性顺序表的金属置换

如： 铁置换铜 Fe+Cu 2+ ====Fe 2+ +Cu（图文不匹配） 2、金属单质置换非金属单质 锌和盐酸反应 Zn+2HCl====ZnCl 2 +H 2 ↑ 钠和水反应 2Na+2H 2 O====2NaOH+H 2 ↑ 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg+CO 2 ==点燃==2MgO+C 红热的铁和水蒸气反应 3Fe+4H 2 O(g)==高温==Fe 3 O 4 +4H 2 （H 2 不标气体符号） 钠在二氧化碳中燃烧 4Na+3CO 2 ====2Na 2 CO 3 +C 3、非金属单质置换金属单质 碳还原氧化铜 C+2CuO==高温==2Cu+CO 2 ↑ 4、非金属单质置换非金属单质 氟气溶于水 2F 2 +2H 2 O====4HF+O 2 （O 2 不标气体符号） 碳还原二氧化矽 2C+SiO 2 ==高温==Si+2CO↑ 碳和水蒸气反应 C+H 2 O==高温==CO+H 2 （不标气体符号） 氢气还原四氯化矽 2H 2 +SiCl 4 ==高温==Si+4HCl（HCl不标气体符号） 氯气置换溴 Cl 2 +2NaBr====Br 2 +2NaCl 溴置换碘 Br 2 +2HI====2HBr+I 2 氧气和硫化氢反应 O 2 +2H 2 S====2S↓+2H 2 O 根据元素周期表中位置分类 按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。 1、同主族元素单质间的置换 钠置换钾 Na+KCl==高温==NaCl+K↑（一般是774℃） 钠置换氢 2Na+2H 2 O====2NaOH+H 2 ↑ 氧置换硫 O 2 +2H 2 S====2S↓+2H 2 O 碳置换矽 2C+SiO 2 ==高温==Si+2CO↑ 氟置换氯 F 2 +2HCl====2HF+Cl 2 （Cl 2 不标气体符号） 2、不同主族元素单质间的置换 镁置换氢 Mg+2H + ====Mg 2+ +H 2 ↑ 铝置换氢 2Al+6H + ====2Al 3+ +3H 2 ↑ 镁置换碳 2Mg+CO 2 ==点燃==2MgO+C 碳置换氢 C+H 2 O(g)==高温==CO+H 2 （不标气体符号） 氢置换矽 2H 2 +SiCl 4 ==高温==Si+4HCl（HCl不标气体符号） 氯置换硫 H 2 S+Cl 2 ====S↓+2HCl 氯置换氮 8NH 3 +3Cl 2 ====6NH 4 Cl+N 2 氧置换氮 4NH 3 +3O 2 ==点燃==2N 2 +6H 2 O（氨气在纯氧中燃烧） 3、主族元素单质置换副族元素的单质 铝置换铁 2Al+Fe 2 O 3 ==高温==2Fe+Al 2 O 3 （铝热） 碳置换铜 C+CuO==△==Cu+CO↑ 钠置换钛 4Na+TiCl4==高温==4NaCl+Ti 4、副族元素的单质置换主族元素单质 铁置换氢 3Fe+4H 2 O(g)==高温==Fe 3 O 4 +4H 2 （H 2 不标气体符号） 5、副族元素的单质置换副族元素的单质 铁置换铜 Fe+Cu 2+ ====Fe 2+ +Cu 根据物质类别分类 按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。 1、单质与氧化物发生置换反应 （1）与H 2 O反应：生成物之一为H 2 钠 2Na+2H 2 O====2NaOH+H 2 ↑ 铁 3Fe+4H 2 O(g)==高温==Fe 3 O 4 +4H 2 （H 2 不标气体符号） 氟 2F 2 +2H 2 O====4HF+O 2 （O 2 不标气体符号） 碳 C+H2O(g)==高温==CO+H 2 （不标气体符号） （2）与CO 2 反应：生成物之一为C 镁 2Mg+CO 2 ==点燃==2MgO+C 钠 4Na+3CO 2 ====2Na 2 CO 3 +C （3）与FeO反应：生成物之一为Fe 碳 C+FeO==高温==Fe+CO↑ 矽 Si+FeO==高温==2Fe+SiO 2 此类反应较多，在此不一一列举 2、单质与非氧化物发生置换反应 （1）和NH 3 反应：生成物之一为N 2 氯 8NH 3 +3Cl 2 ====6NH 4 Cl+N 2 氧 4NH 3 +3O 2 ==点燃==2N 2 +6H 2 O （2）其它 氢置换矽 2H 2 +SiCl 4 ==高温==Si+4HCl（HCl不标气体符号） 氯置换硫 H 2 S+Cl 2 ====S↓+2HCl 各类金属置换酸中的H + （满足金属活动性顺序表） 此类反应较多，在此不一一列举 金属活动性顺序表 Li、Cs、 Rb、 K、Ra、Ba、Fr、Sr、 Ca、 Na 、 La、 Pr 、Nd 、Pm、Sm 、Eu、Ac 锂、铯、 铷、 钾、镭、钡、鍅、锶、 钙、 钠、 镧、 镨、钕、 钷、钐、铕、 锕、 Gd 、Tb 、Am 、Y 、Mg 、Dy、Tm 、Yb、 Lu 、 Ce、 Ho、 Er 、 Sc、 Pu 、Th 、Be 、Np 钆、铽、镅、钇、镁、镝、铥、镱、镥、 铈、钬、铒、钪、钸、钍、铍、镎、 U、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co 铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、 Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、(D2)、 (H2)、 Cu、 Po、 Hg 、Ag、 Pd 、Pt 、Au 镍、钼、锡、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、钋、汞、银、钯、铂、金 反应现象 金属活动性顺序简表（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au）中，10号氢是过渡元素，它前面的可以置换出氢（有例外，见注解），它后面的则不可以。也就是说：氢前面的可以和酸反应生成氢气,而氢后面的基本不和酸反应，就算反应也不生成氢气 1、金属单质 + 酸 → 盐 + 氢气 镁和酸反应 Mg+2H + ====Mg 2+ +H 2 ↑ 铝和酸反应 2Al+6H + ====2Al 3+ +3H 2 ↑ 锌和酸反应 Zn+2H + ====Zn 2+ +H 2 ↑ 铁和酸反应 Fe+2H + ====Fe 2+ +H 2 ↑ 注： （1）前三项的反应现象为：有气泡产生 （2）第四项(Fe)的反应现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 （3）浓盐酸在加热时也能与铜（不太活泼的金属）反应，因为Cl和Cu形成了较稳定的配离子[CuCl 4 ]，使平衡向右移动：2Cu+8HCl(浓)====2H 3 [CuCl 4 ]+H 2 ↑ 2、金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐 铁与硫酸铜反应Fe+CuSO 4 ====Cu+FeSO 4

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 锌片放入硫酸铜溶液中Zn+CuSO 4 ====ZnSO 4 +Cu

现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 铜片放入硝酸银溶液中Cu+2AgNO 3 ====Cu(NO 3 ) 2 +2Ag

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 3、金属氧化物+ C或H 2 → 金属 + CO 2 或H 2 O 焦炭还原氧化铁3C+2Fe 2 O 3 ==高温==4Fe+3CO 2 ↑

现象：红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊。 木炭还原氧化铜C+2CuO==△==2Cu+CO 2 ↑

现象：黑色粉末变成红色，产生的气体可以使澄清石灰水变浑浊。 氢气还原氧化铜H 2 +CuO==高温==Cu+H 2 O

现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 氢气与氧化铁反应3H 2 +Fe 2 O 3 ==高温==2Fe+3H 2 O 水蒸气通过灼热碳层C+H2O(g)==高温==CO+H 2 （水煤气的制法，不标气体符号）

谁来帮帮我

常温下A、B、C的单质均为无色、无味的气体，常见单质均为无色无味的气体有H2、N2、O2；F单质是目前世界上使用量最大的金属，说明F为铁；A是所有元素中原子半径最小的元素，说明A是氢元素；C与E同主族，且E的原子序数为C的2倍，在主族中只有氧和硫，氧的原子序数为8，硫的原子序数为16；D的最外层电子数比最内层多1个，A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，C为氧，说明D在第三周期，则D原子的核外有三个电子层，第一电子层排2个电子，最外层即第三层应排3个电子，则核外电子数为13，即为铝．故A为H、B为N、C为O、D为Al、E为S、F为Fe．

（1）氧原子最外层排布6个电子，得到两个电子后形成O2-，O2-离子结构示意图为．微粒半径大小比较看电子层数，电子层数越多，半径越大，D离子是Al3+与E离子是S2-，Al3+离子结构示意图为，S2-离子结构示意图为，Al3+核外2个电子层，S2-核外3个电子层，故离子半径：Al3+＜S2-，

故答案为：；＜；

（2）A是氢元素，由H与碳元素组成的原子个数比3：1的化合物的最简式为CH3，再结合烷烃通式：CnH2n+2分析：

设该化合物的分子式为（CH3）n，n=1，分子式为CH3，不符合烷烃通式；n=2，分子式为C2H6，为乙烷，符合烷烃通式；n=3，分子式为C3H9，不符合烷烃通式；故可确定该化合物为乙烷C2H6，结构简式为CH3-CH3．

故答案为：CH3-CH3；

（3）H与O形成的10电子阴离子是OH-，H与S形成的18电子阴离子是HS-，HS-是酸式根离子，可与OH-反应，反应的离子方程式为HS-+OH-═S2-+H2O，

故答案为：HS-+OH-═S2-+H2O；

（4）B是N元素，氮的最高价氧化物的水化物是HNO3，氮的氢化物是NH3，HNO3与NH3反应生成的盐是NH4NO3，为强酸弱碱盐．根据盐类水解原理解题，强酸弱碱盐水解呈酸性，所以NH4NO3水溶液呈酸性，pH＜7．

化合物AB3是HN3，根据题意，受撞击会分解成两种单质，只能是H2和N2．根据反应物和生成物写出方程式再配平即得2HN3═H2↑+3N2↑，

故答案为：＜；2HN3=H2↑+3N2↑；

（5）D单质是Al，与氧化物F3O4反应时，放出大量的热且使Fe单质熔化，该反应为铝热反应，根据反应物和生成物写出方程式再配平即得8Al+3Fe3O4

?高温? .

?

4Al2O3+9Fe，

故答案为：8Al+3Fe3O4

?高温? .

?

4Al2O3+9Fe；

（6）复盐指由两种阳离子和一种酸根离子组成的盐，向该盐溶液中逐滴加入浓NaOH溶液时，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，说明含有Al3+，反应为Al3++3OH-═Al（OH）3↓、

Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．同时有刺激性气味的气体放出，说明含有NH4+，反应为NH4++OH-═NH3?H2O．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，也有白色沉淀产生，说明酸根离子是SO42-，反应为

SO42-+Ba2+═BaSO4↓．故该复盐中含NH4+、Al3+、SO42-．根据三种离子个数比为1：1：2，结合化合价代数和等于零即可确定该复盐的化学式为NH4Al（SO4）2，

故答案为：NH4Al（SO4）2．

分解反应，化合反应，置换反应，复分解反应有什么区别

初三化学总复习资料

闽侯大义中学 何 苇

基本概念：

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、分子：构成物质的一种粒子，在化学变化中可再分

9、原子：构成物质的另一种粒子，在化学变化中不可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量=

相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

17、原子的结构：

原子、离子的关系：

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

18、四种化学反应基本类型：

①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A + B = AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB = A + B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

如：A + BC = AC + B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

如：AB + CD = AD + CB

19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）

21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）

23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：HCl==H+ + Cl -

HNO3==H+ + NO3-

H2SO4==2H+ + SO42-

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：KOH==K+ + OH -

NaOH==Na+ + OH -

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na+ + SO42-

BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

25、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。

生活中的化学物质：

1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质

3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、

SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、

NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）

4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、

Cl-(氯离子)、OH-(氢氧根)、NH4+(铵根或铵离子)、

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）

（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

5、化学式和化合价：

（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；

b.表示该物质的元素组成；

②微观意义：a.表示该物质的一个分子；

b.表示该物质的分子构成；

③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；

b.表示组成物质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；

b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等

c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）

F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）

多原子分子单质化学式：臭氧O3等

（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）

MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6、核外电子排布：1-20号元素（能说出原子结构示意图的意义）

元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。

非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。

7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

8、酸碱度的表示方法——PH值

说明：（1）pH值=7，溶液呈中性；pH值<7，溶液呈酸性；pH值>7，溶液呈碱性。

（2）pH值越接近0，酸性越强；pH值越接近14，碱性越强；pH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

（饮用水中因溶解有二氧化碳而略显酸性）

9、金属活动性顺序表：

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气

10、物质的结构：

11、化学符号的意义及书写:

(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。

b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点

c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。

d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。

当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示

b．分子的表示方法：用化学式表示

c．离子的表示方法：用离子符号表示

d．化合价的表示方法：用化合价符号表示

注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。

12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：

13、

14、制取气体常用的发生装置和收集装置：

发生装置

收集装置

[固（+固）]

[固+液]

简易装置 [固+液] 排水法 向上

排空气法 向下

排空气法

15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：

气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2）

药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）

锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）

石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）

反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2

+O2↑

或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

仪器装置 [固（+固）]或[固+液] [固+液] [固+液]

检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。

收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法

(密度比空气大)

（不能用排水法收集）

验满

(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火

若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满

放置 正放 倒放 正放

注意事项 ①检查装置的气密性

(当用第一种药品制取时以下要注意)

②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)

③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。

④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下；

③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。） ①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下；

③不能用排水法收集

16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）

物质 物理性质

(通常状况下) 化学性质 用途

氧气

（O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大

①C + O2==CO2（发出白光，放出热量）

1、 供呼吸

2、 炼钢

3、 气焊

（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）

②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火

焰；氧气中—紫蓝色火焰）

③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）

④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）

⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量

氢气

（H2） 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 ① 可燃性：

2H2 + O2 ==== 2H2O

H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空气小）

2、合成氨、制盐酸

3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）

② 还原性：

H2 + CuO === Cu + H2O

3H2 + WO3 === W + 3H2O

3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O

二氧化碳（CO2） 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）

（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定）

1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）

2、制饮料、化肥和纯碱

CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）

CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O

氧化性：CO2 + C == 2CO

CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）

一氧化碳（CO） 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体 ①可燃性：2CO + O2 == 2CO2

（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） 1、 作燃料

2、 冶炼金属

②还原性：

CO + CuO === Cu + CO2

3CO + WO3 === W + 3CO2

3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2

（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）

解题技巧和说明：

一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2、 一些特殊物质的颜色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、

蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2 含Cu2+ 溶液、

红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

**：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕**）

绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2

3、 常见一些变化的判断：

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）

② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、

③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3

④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：

非金属氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）

SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：

金属氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。

（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂

质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、

KOH溶液、碱石灰等

③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、

NaOH溶液、KOH溶液

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

（二）、实验注意的地方：

①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在

通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；

SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

（三）、常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

① 沾到皮肤或衣物上：

Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；

Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）

2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）

3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）

除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等

除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）

[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

（六）、自设计实验

1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。

实验步骤 实验现象 结论

①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素

②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素

2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

实验步骤 实验现象 结论 图

把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质

三、解计算题：

计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算

②根据化学方程式进行计算

③由①和②两种类型混合在一起计算

（一）、溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量分数 = ╳ 100%

（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算

某元素质量分数= ╳ 100%

（三）、混合物中某化合物的质量分数计算

化合物的质量分数= ╳ 100%

（四）、混合物中某元素质量分数的计算

某元素质量分数= ╳ 100%

或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数

（五）、解题技巧

1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。

2、根据化学方程式计算的解题步骤：

①设未知量

②书写出正确的化学方程式

③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。

特征：多变一

表达式：A+B=AB

初中常见化合反应：

1．金属+氧气→金属氧化物

很多金属都能跟氧气直接化合。例如常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜，可阻止内层铝继续被氧化。4Al+3O2=2Al2O3

2．非金属+氧气→非金属氧化物经点燃，许多非金属都能在氧气里燃烧，如：C+O2CO2

3．金属+非金属→无氧酸盐许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。如 2Na+Cl22NaCl

4．氢气+非金属→气态氢化物　因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行。如 2H2+O22H2O

5．碱性氧化物+水→碱.　多数碱性氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看对应碱的溶解性，对应的碱是可溶的或微溶的，则该碱性氧化物能与水直接化合。如： Na2O+H2O=2NaOH. 对应的碱是难溶的，则该碱性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。

6．酸性氧化物+水→含氧酸.除SiO2外，大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。如： CO2+H2O=H2CO3

7．碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐Na2O+CO2=Na2CO3。大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。其碱性氧化物对应的碱碱性越强，酸性氧化物对应的酸酸性越强，反应越易进行。　

8．氨+氯化氢→氯化铵氨气易与氯化氢化合成氯化铵。如： NH3+HCl=NH4Cl

9．硫和氧气在点燃的情况下形成二氧化硫S+O2=SO2

置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应。

特征：一换一

表达式：A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B

1.金属跟酸的置换

是金属原子与酸溶液中氢离子之间的反应。

要特别注意不能用浓硫酸，硝酸，它们有强氧化性，先将金属氧化成对应氧化物，氧化物再溶于酸中，然后继续氧化，继续溶解，反应得以继续

Zn+2HCl= ZnCl?+H?↑

Zn+H?SO?(稀硫酸) = ZnSO?+H?↑

2Al+3H?SO?(稀硫酸) = Al?(SO?)?+3H?↑

2.金属跟盐溶液的置换

是金属原子跟盐溶液中较不活泼金属的阳离子发生置换。如：

Cu+Hg(NO?)? = Hg+Cu(NO?)?

根据元素性质分类

按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。

1．金属单质置换金属单质

2Al+Fe?O? =高温= Al?O?+2Fe （铝热反应。Al还可与V?O?．CrO?．WO?．MnO?等发生置换）

Fe+CuSO? = FeSO?+Cu

2．金属单质置换非金属单质

Zn+2HCl = H?↑+ZnCl?

2Na+2H?O = 2NaOH+H?↑

2Mg+CO? = 2MgO+C（条件：点燃）

3Fe+4H?O(g) =高温= Fe?O?+4H?

4Na+3CO? =点燃= 2Na?CO?+C

3．非金属单质置换金属单质

C+2CuO =高温= 2Cu+CO?↑

4．非金属单质置换非金属单质

2F?+2H?O = 4HF+O?

2C+SiO? = Si+2CO ↑

C+H?O =高温= CO+H?

2H?+SiCl? = Si+4HCl

Cl?+2NaBr = Br?+2NaCl

O?+2H?S = 2S↓+2H?O

Br?+2HI = 2HBr+I?

根据元素周期表中位置分类

按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。

1．同主族元素单质间的置换

Na+KCl =高温= NaCl+K↑（一般是774℃）

2Na+2H?O = 2NaOH+H?↑

2H?S+O? = 2S+2H?O

2C+SiO? = Si+2CO↑

F?+2HCl = 2HF+Cl?

2．不同主族元素单质间的置换

Mg+2HCl = MgCl?+H?↑

2Mg+CO? = 2MgO+C

2Al+6HCl = 2AlCl?+3H?↑

2F?+2H?O = 4HF+O?

C+H?O（g）=高温= CO+H?

2H?+SiCl? = Si+4HCl

H?S+Cl? = S+2HCl

3Cl?+8NH? = 6NH?Cl+N?

4NH?+3O? =点燃= 2N?+6H?O （氨气在纯氧中燃烧）

3．主族元素单质置换副族元素的单质

2Al+Fe?O? = Al?O?+2Fe

C+CuO = Cu+CO↑

4Na+TiCl? = 4NaCl+Ti

4．副族元素的单质置换主族元素单质

3Fe+4H?O（g）=加热= Fe?O?+4H?

5．副族元素的单质置换副族元素的单质

Fe+CuSO? = FeSO?+Cu

根据物质类别分类

按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。

1．单质与氧化物发生置换反应

2Na+2H?O = 2NaOH+H?↑

2Mg+CO? =点燃= 2MgO+C

3Fe+4H?O = Fe?O?+4H?↑

C+FeO =高温= Fe+CO↑

2F?+2H?O = 4HF+O?↑

2C+SiO? = Si+2CO↑

2Al+Fe?O? = Al?O?+2Fe

C+H?O（g）=高温= CO+H?

Si+2FeO = 2Fe+SiO?

2．单质与非氧化物发生置换反应

2H?+SiCl? = Si+4HCl

H?S+Cl? = S+2HCl

3Cl?+8NH? = 6NH?Cl+N?

4NH?+3O? = 2N?+6H?O

Mg+2HCl = MgCl?+H?↑

2Al+6HCl = 2AlCl?+3H?↑

复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。

特征：双交换，价不变

表达式：AB+CD=AD+CB

发生条件：

碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl、H2SO4、HNO3等），可发生反应。

酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。

酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。

碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。

酸与盐

（反应时酸可以不溶，例如硅酸溶于碳酸钠浓溶液）

部分酸、碱、盐的溶解性表（室温）

如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（生成碳酸，碳酸不稳定，易分解成水和二氧化碳，下同）

H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓

HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓

大多数酸都可以与碳酸盐（碳酸氢盐）反应，生成新盐、水和二氧化碳。以钠盐为例：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑

酸与碱

反应物中至少有一种是可溶的。

如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O

H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

HCl+NaOH=NaCl+H2O

2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O

盐与盐（可溶）

反应时一种盐完全可以不溶，生成物至少有一种不溶（除非产生气体），例如硫酸氢钠溶解碳酸镁。

如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓（生成白色沉淀）

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓（白色沉淀）

Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓（白色沉淀）

KI+HgCl2=KCl+HgI↓（橙色沉淀）

盐与碱

反应时盐和碱均可溶于水，碱难溶的例子见于硫酸氢盐溶解氢氧化镁，盐难溶的例子见于氢氧化钠溶解硫酸铅。（最普遍的，是强碱和弱盐反应生成弱碱和强盐）

如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl

氢氧化铁、氢氧化亚铁都不会与氯化钠发生反应。

酸与金属氧化物

例如：盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

注意：氯离子对反应有促进作用，硫酸根离子对反应有抑制作用。

特例：NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4](四羟基合铝酸钠)

分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。

特征：一变多（只有化合物才能发生分解反应）

表示式：AB=A十B

一、加热分解的产物有两种

1．分解成两种单质

⑴气态氢化物的分解

碘化氢的分解 2HI=H?↑+I?

⑵氯化银的分解

氯化银的分解 2AgCl=2Ag+Cl?↑

⑶电解

电解水 2H?O=2H?↑+O?↑（条件：通电）

2．分解成两种化合物

⑴不稳定盐类的分解

碳酸钙的高温分解 CaCO?=（高温）CaO+CO?↑

⑵不稳定弱碱的分解

氢氧化铝受热分解 2Al(OH)?=Al?O?+3H?O

⑶不稳定弱酸的分解

碳酸的分解 H?CO?=H?O+CO?↑

⑷含结晶水的盐类的脱水

十水碳酸钠的风化 Na?CO?·10H?O=Na?CO?+10H?O

3．分解成一种单质和一种化合物

⑴不太稳定的盐类的分解

氯酸钾的催化分解 2KClO?(MnO?)===（△）2KCl+3O?↑

⑵不稳定酸的分解

次氯酸的分解 2HClO=2HCl+O?

⑶双氧水的分解

受热（或以二氧化锰为催化剂）分解 2H?O?=2H?O+O?

二、加热分解的产物有三种

1．不稳定盐类的分解

碳酸氢钠受热分解

⑵亚硫酸的酸式强碱盐受热分解

亚硫酸氢钠受热分解

⑶铵盐的受热分解

碳酸铵受热分解

⑷高锰酸钾受热分解

⑸硝酸盐的受热分解

硝酸银的受热分解

2．硝酸的分解

3．电解水溶液

⑴电解饱和食盐水

按反应物种类进行分类：

1．酸的分解反应。

⑴含氧酸=非金属氧化物+水

如H?CO?=CO?↑+H?O，H?SO?=SO?↑+H?O

⑵某些含氧酸的分解比较特殊，

如硝酸的分解：

4HNO?（浓）=4NO?↑+O?↑+2H?O，

次氯酸分解

2HClO=2HCl+O?↑

磷酸脱水

4H?PO?=(HPO?)?+4H?O↑（条件：高温）

2H?PO?=H?P?O?+H?O↑（条件：高温）

3H?PO?=H?P?O?+2H?O↑（条件：高温）

2．碱的分解反应。

活泼金属的氢氧化物较难分解，难溶性碱一般都较易分解：

2Al(OH)?=Al?O?+3H?O，

2Fe(OH)?=Fe?O?+3H?O，

Cu(OH)?=CuO十H?O。

3．盐的分解反应。

碳酸盐、硝酸盐、铵盐一般都较易分解，且反应表现出一定的规律性。

⑴碳酸盐的分解。

碳酸盐=金属氧化物十CO?↑

如CaCO?=CaO+CO?↑，CuCO?=（高温）CuO+CO?↑（条件：高温）

K?CO?、Na?CO?比较稳定，很难分解，而其酸式盐较易分解：

2NaHCO?=Na?CO?+CO?↑+H?O

Ca(HCO?)?=CaCO?+CO?↑+H?O

⑵硝酸盐的分解反应。硝酸盐受热均易分解，并放出氧气，其规律大体如下：

活动性强的金属（K、Ca、Na）硝酸盐=亚硝酸盐十O?↑：

如　2KNO?=2KNO?+O?↑。

处于活动性顺序表中间的金属（Mg、Cu等）的硝酸盐=金属氧化物十NO?↑十O?↑：

如　2Mg(NO?)?=2MgO+4NO?↑+O?↑

2Cu(NO?)?=2CuO+4NO?↑+O?↑

不活动金属（Hg、Ag、Au）的硝酸盐=金属十NO?↑+O?↑：

如　Hg(NO?)?=Hg十2NO?↑十O?↑

2AgNO?=2Ag+2NO?↑+O?↑

⑶铵盐的分解反应。铵盐受热易分解，一般都有氨气放出：

如　(NH?)?SO?=2NH?↑+H?SO?

NH?HCO?=NH?↑+CO?↑+H?O。

⑷其它盐类的分解反应

如　2KClO?=2KCl+3O?↑

2KMnO?=K?MnO?+MnO?+O?↑

4．氧化物的分解反应。

非金属氧化物一般不容易发生分解反应

2H?O?=H?↑+O?↑

金属氧化物一般分解的规律是：

金属活动顺序表中，排在铜后的金属氧化物受热易分解：

如　2HgO=2Hg+O?↑，2Ag?O=4Ag+O?↑

活泼的金属氧化物，给它们熔化态通电流可使其分解：

如　2Al?O?（熔化）=4Al+3O?↑