金属单质及其化合物_金属单质及其化合物的转化,镁干嘛不行

2024-10-01 08:40:11

1.氧化物化合物非金属单质金属单质混合物是什么概念？

2.钠、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．请回答：（1）两种金属中，能与冷水发生剧

3.单质.化合物.纯净物.金属单质........怎么区别A``

4.为什么有些金属能以单质的形式存在，而其余大多数金属在自然界中只能以化合物的形式存在？

5.常见物品中哪些属于金属？

金属单质及其化合物_金属单质及其化合物的转化,镁干嘛不行

0价：铁单质（金属单质的化合价都为0价）；+2价：FeCl2{氯化亚铁}等的亚铁化合物；+3价：FeCl3{氯化铁},Fe2O3{氧化铁}等；+6价：Na2FeO4{高铁酸钠，一种新型净水剂}等。化合价为整数，不存在分数。Fe3O4可以看为两个+3价和一个+2的铁。只是有时候为了计算等的方便把它写成+8/3价。铁也有其他价态，只不过很少见。以0，+2，+3价最为常见。

铁单质零价FeO 正二价

Fe2O3 正三价

Fe3O4 一个+2和两个+3 混合，平均三分之八价以上是比较常用的，中学阶段必须掌握，其实还有正四价的二氧化铁，整六价的三氧化铁（溶于水生成高铁酸，也是正六价），以及正八价的四氧化铁（19年人工合成）

氧化物化合物非金属单质金属单质混合物是什么概念？

1、单质： H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞

2、化合物

（1）氧化物： H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠

（2）酸： HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸

（3）碱： NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁

（4）盐： NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾 Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝 FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化铵 NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（5）有机物： CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素

请纳。

钠、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．请回答：（1）两种金属中，能与冷水发生剧

氧化物：有两种元素组成的化合物（其中一种是氧元素）

化合物：有多种元素组成的纯净物

非金属单质：只有一种非金属元素组成的纯净物

金属单质：只有一种金属元素组成的纯净物

混合物：有多种物质组合而成的

单质.化合物.纯净物.金属单质........怎么区别A``

（1）钠能够与冷水反应，铁能够与水蒸气在高温条件下反应；钠比铁与水反应置换氢气更容易，金属与水或者与酸反应置换氢气越容易金属性越强，所以金属性钠强于铁；

故答案为：钠、强；

（2）硫酸亚铁，长期放置会因氧化生成硫酸铁，三价铁遇到3SCN溶液显血红色，常用3SCN溶液检验三价铁离子的存在，

故选：③；

（3）氢氧化亚铁具有还原性，在空气中被氧化生成氢氧化铁，反应的化学方程式为：kFe（6H）2+62+2H26=kFe（6H）3；

故答案为：kFe（6H）2+62+2H26=kFe（6H）3．

为什么有些金属能以单质的形式存在，而其余大多数金属在自然界中只能以化合物的形式存在？

一、单质和化合物的共同点

单质和化合物都属于纯净物。判断物质是单质还是化合物，首先看物质是不是纯净物，只有属于纯净物才有可能属于单质或化合物。不能认为由同种元素组成的物质一定就是单质，也不能认为由不同种元素组成的物质一定是化合物。例如白磷和红磷，虽然都由磷元素组成，但它们不属于一种物质，混合后属于混合物，不属于纯净物。又如空气由多种元素组成，包括氧元素、氢元素、碳元素、氮元素、稀有气体元素等，它属于混合物，不属于纯净物，更不是化合物。

二、单质和化合物的区别

从概念上看，单质是由一种元素组成的纯净物，而化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物；从微观范围看，单质由同种原子构成，化合物由不同种原子构成；从性质上看，单质不能发生分解反应，化合物可以发生分解反应。

三、单质和化合物的联系

单质和化合物虽然组成元素的种数不同，但它们可以相互转化。单质可以和单质反应生成化合物，也可以和化合物反应生成另一种化合物。如镁条在空气中燃烧生成氧化镁，其中镁、氧气属于单质，氧化镁属于化合物；一氧化碳燃烧生成二氧化碳，其中一氧化碳和二氧化碳属于化合物，氧气属于单质。化合物也可以通过分解反应生成单质，如过氧化氢分解，放出氧气，同时生成水。过氧化氢属于化合物，氧气属于单质。

最后值得注意的是，组成单质的虽然是同一种元素，但是在单质分子中，有单原子分子（1个原子构成1个分子），如铁、镁等；也有双原子分子（2个原子构成1个分子），如氧气、氮气等；还有多原子分子（多个原子构成1个分子），如臭氧等。另外同种元素可以形成不同的单质，如白磷和红磷，氧气和臭氧等，它们在一定条件下能相互转化，这种转化属于化学变化。

常见物品中哪些属于金属？

很复杂，有时用电子成键理论也无法解释，像钠、钾、钙、镁等活泼金属只能以化合态存在；而像硫元素等虽然很活泼但也有游离态存在（火山喷发），这只能说明是地壳保护的结果。氮气很不活泼却大量存在于空气中，铁、锌等中等活泼元素不存在游离态，而铜、汞有少量单质存在，银、金等主要是游离态，因为它们外层电子数量少，所以原子核对它的控制力也变小，导致外层电力容易脱落，形成正离子和自由电子；正离子的外层结构稳定，不容易和其他元素的离子结合，反而是脱落的自由电子在这里不停的运转。由于这些自由电子的连系，自然银和金便处于稳定状态，因此便会以自然元素的方式存在。

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡**固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

扩展资料

常见的金属有：铁、铝、铜、锌、锡等。