金属单质a与非金属单质s发生如下反应_金属单质a与非金属单质s发生如下反应方程式

2024-10-08 11:14:47

1.某常见金属单质A发生了如下一系列反应：（如）推断并写出下列物质s化学式：A______，C______，D______，

2.有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为**，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、

3.三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为**，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙

4.有X、Y、Z三种单质，X为金属单质，Y、Z为非金属单质，Y、Z通常情况下为气态，Y、Z一定条件下反应的产物溶

5.A、C是常见的非金属单质，B、D是常见的金属单质，A、B、C、D对应元素原子的核电荷数依次增大，甲、乙、丙

6.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中部分反应的产物和

7.化学推断题常见金属单质A，B和非金属单质C,D 强酸M 强碱N

金属单质a与非金属单质s发生如下反应_金属单质a与非金属单质s发生如下反应方程式

S、SO2、SO3、H2SO4

（1）：N2、NO、NO2、HNO3

（2）：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

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某常见金属单质A发生了如下一系列反应：（如）推断并写出下列物质s化学式：A______，C______，D______，

(l)Na；Fe(OH) 3 ；FeCl 3 ；Cl 2

(2)反应①：Fe+2HCl = FeCl 2 +H 2 ↑

反应②：2Al+2NaOH+2H 2 O =2 NaAlO 2 +3H 2 ↑

有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为**，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、

单质A是一种常见的金属，且点燃可以产生黑色固体C，在潮湿的空气中产生红色氧化物粉末B等，可知A是铁，据此为突破口对图示的反应进行分析，B是氧化铁，由A与硫酸反应可生成气体D可知，D是氢气，铁在氧气中燃烧会生成四氧化三铁的黑色固体C，铁与硫酸铜反应可生成红色的金属铜，因此：

（1）A是铁，C是四氧化三铁，D是氢气，化学式分别为：Fe，Fe3O4，H2；

（2）反应①是一氧化碳还原氧化铁的反应，反应的方程式为：3CO+Fe2O3

&absp;高温&absp;

&absp;

2Fe+3CO2；反应③是铁和盐酸的反应，反应的方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；反应⑤是铁和硫酸铜的反应，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；该反应的现象是铁表面产生红色物质，溶液由篮色变为浅绿色；该反应是单质和化合物反应产生新的单质和新的化合物，属于置换反应．

故答案为：（1）Fe，Fe3O4，H2；（2）①3CO+Fe2O3

&absp;高温&absp;

&absp;

2Fe+3CO2；③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；⑤Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；铁表面产生红色物质，溶液由篮色变为浅绿色；置换反应．

三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为**，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙

金属A焰色反应为**，故A为金属Na，与水反应生成NaOH与氢气，则D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al．黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe（OH）3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系HCl和C反应生成F，F和氯气反应生成物质G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，

（1）由以上分析可知A为Na，H为Fe（OH）3，G为 FeCl3，乙为Cl2，

故答案为：Na；Fe（OH）3；?FeCl3；Cl2；

（2）反应①为铁与盐酸的反应，方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反应②为氯化亚铁与氯气的反应，方程式为2FeCl2+Cl2═2 FeCl3，

故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；2FeCl2+Cl2═2?FeCl3；

（3）反应②中电子转移的数目为6.02×1023个，即为1mol，反应的方程式为2FeCl2+Cl2═2 FeCl3，由方程式可知，消耗的气体乙的物质的量为0.5mol，

故答案为：0.5mol．

有X、Y、Z三种单质，X为金属单质，Y、Z为非金属单质，Y、Z通常情况下为气态，Y、Z一定条件下反应的产物溶

（1）FeCl 2 ；HCl。?（2）2 Fe 2 ＋ +Cl 2 2Fe 3 ＋ +2Cl ―

（3）2Al+Fe 2 O 3 2Fe+Al 2 O 2 （4）2Na+2H 2 O 2Na ＋ +2OH － +H 2 ↑

试题分析：框图推断题要注意寻找解题的突破口，在本题中，焰色反应为**说明物质中一定含有钠元素，黄绿色的气体是氯气，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，红褐色的沉淀一定是氢氧化铁，根据物质的性质来完成此图物质间的转化即可．A的焰色反应为**，所以A一定是金属钠，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，甲是氢气，D的溶液是氢氧化钠，气体丙是氯化氢，所以E是盐酸，红褐色的沉淀H一定是氢氧化铁，所以金属C是铁，F是氯化亚铁，能和氢氧化钠反应生成氢气的金属只有铝，所以B是铝．

A、C是常见的非金属单质，B、D是常见的金属单质，A、B、C、D对应元素原子的核电荷数依次增大，甲、乙、丙

X为金属单质，Y、Z一定条件下反应的产物溶于水可得无色溶液E，E能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液呈酸性，X与E反应可生成Z和另一产物w，则Z应为H2，X、Y反应的产物F溶于水为棕**溶液，应生成氯化铁，则Y为Cl2，X为Fe，w为氯化亚铁，

（1）由以上分析可知Z为H2，故答案为：B；

（2）由以上分析可知w为氯化亚铁，故答案为：C；

（3）X、Y反应的产物F溶于水为棕**溶液，应生成氯化铁，故答案为：A；

（4）在氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠，可生成白色絮状氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定，被空气氧气氧化生成氢氧化铜，可观察到白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为：D．

现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中部分反应的产物和

A、B、C、D、E是中学常见的单质，X是化合物．A为金属，原子最外层p轨道上只有一个电子，则A处于第ⅢA族，可与NaOH溶液反应，故A为铝；B是常见的金属，其基态原子的电子排布式为3d64s2，原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，是26号元素，则B为铁；E是固体非金属单质，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰，则E为硫；常温下C是气态非金属单质，可以燃烧，则C为氢气；D是空气主要成分之一，可与C发生重要工业反应生成X，则D为氮气，X为氨气．

化学推断题常见金属单质A，B和非金属单质C,D 强酸M 强碱N

金属单质A的焰色反应为**，应为Na，与水反应生成的气体甲为H2，C为NaOH，黄绿色气体乙为Cl2，则丙为HCl，D为盐酸，红褐色沉淀G为Fe（OH）3，则B为Fe，F为FeCl3 ，E为FeCl2，

（1）由以上分析可知A为Na，B为Fe，C为NaOH，E为FeCl2，G为Fe（OH）3，乙为Cl2，故答案为：Na；Fe；NaOH；FeCl2；Fe（OH）3；Cl2；

（2）反应①为Na和水的反应，方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；

（3）反应④为FeCl2和Cl2的反应，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

a和b是金属单质，且二者在高温下发生置换反应，则该反应为铝热反应，所以a是al，e是金属氧化物，f既能溶于强酸m又能溶于强碱n，f是al2o3，b是常见金属，系列转化生成红褐色沉淀y为fe（oh）3，所以b是fe，e是金属氧化物，所以d是o2，e是fe3o4，铁和非金属单质反应生成x，x能和强碱n反应生成红褐色沉淀fe（oh）3，氢氧化铁和碱、c反应生成z，所以z中含有铁元素，z的摩尔质量为198g?mol-1，且其中各元素的质量比为：钾：铁：氧=39：28：32，钾、铁、氧的物质的量之比=

=2：1：4，所以其化学式为k2feo4，根据元素守恒知，强碱n为koh，氢氧化铁能被c单质氧化，且c是气体，b和c反应生成铁盐，则c是cl2，x是fecl3，

h为kalo2，h和m反应生成j，j能溶于强酸和强碱，则j为al（oh）3，

（1）通过以上分析知，c是氯气，z是高铁酸钾，其化学式分别为：cl2、k2feo4，

故答案为：cl2；k2feo4；

（2）x是氯化铁，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色溶液，所以可以用硫氰化钾溶液检验铁离子，其操作方法是：取试样少许，滴加3～4滴kscn溶液，呈血红色，

故答案为：取试样少许，滴加3～4滴kscn溶液，呈血红色；

（3）高温下，四氧化三铁和铝发生置换反应生成氧化铝和铁，反应方程式为：8 al+3fe3o4

高温

4al2o3+9fe，

故答案为：8 al+3fe3o4

高温

4al2o3+9fe；