1.哪些物质是由原子构成

2.A、B、C分别是三种常见金属单质，其中B的氧化物和氢氧化物都是化合物．A、B、C和气体甲、乙、丙及物

3.某同学通过实验来比较铜、铝、银的金属活动性顺序，现有银、铝、铜的三种单质，如果另外只用一种试剂达到

4.现有等质量甲、乙、丙三种金属单质，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应

5.合金算金属吗

6.X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系．下

7.物质的类别有哪些？

三种金属质量各为10g_有三种金属单质

C

Z是单质，说明Z的化学性质比较稳定；Y可与X的硝酸盐反应，说明Y的活动性比X强。

哪些物质是由原子构成

（1）FeCl 2 ；HCl。?（2）2 Fe 2 ＋ +Cl 2 2Fe 3 ＋ +2Cl ―

（3）2Al+Fe 2 O 3 2Fe+Al 2 O 2 （4）2Na+2H 2 O 2Na ＋ +2OH － +H 2 ↑

试题分析：框图推断题要注意寻找解题的突破口，在本题中，焰色反应为**说明物质中一定含有钠元素，黄绿色的气体是氯气，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，红褐色的沉淀一定是氢氧化铁，根据物质的性质来完成此图物质间的转化即可．A的焰色反应为**，所以A一定是金属钠，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，甲是氢气，D的溶液是氢氧化钠，气体丙是氯化氢，所以E是盐酸，红褐色的沉淀H一定是氢氧化铁，所以金属C是铁，F是氯化亚铁，能和氢氧化钠反应生成氢气的金属只有铝，所以B是铝．

A、B、C分别是三种常见金属单质，其中B的氧化物和氢氧化物都是化合物．A、B、C和气体甲、乙、丙及物

由原子构成的物质有金属单质、稀有气体单质、部分非金属单质、分子化合物。

1、金属单质：

包括铁、铜、锌、镍、铬、钴、铂、金等，它们都是由金属原子直接构成的。

金属元素（metallic elemen）是指具有金属通性的元素。金属元素的种类高达八十余种，性质相似，主要表现为还原性、有光泽、导电性、导热性、质硬和有延展性，常温下一般是固体（金属元素里只有汞是液体的，其余均为固体，汞俗称“水银”）。

2、稀有气体单质：

包括氦、氖、氩、氪、氙等，它们也是由原子直接构成的。

稀有气体（英语：Noble gases），又称惰性气体，在自然界中的含量极少。常温下均为无色无味的气体，在水中的溶解度极低。

又因为除氦以外，稀有气体原子的最外电子层都是由充满的ns和np轨道组成的，所以都具有稳定的8电子构型，因此化学性质很不活泼，不易发生化学反应。

3、部分非金属单质：

包括硅、磷、硫、氯、溴、碘等，它们也是由原子直接构成的。

非金属单质是由同种非金属元素形成的纯净物。非金属单质是单质的一种类别。

非金属从状态上，在常温下可以分为固液气三种状态，例如：气态：氧气、氯气、氢气等；液态：溴等；固态：碘单质、石墨碳、硫磺等。

4、分子化合物：

包括大部分非金属单质（氢气、氧气、氮气、硫、磷等），以及含有非金属元素的气体（如CO2），它们也是由分子构成的。由分子组成的化合物叫分子化合物。分子化合物至少一种元素二个原子、分子化合物和普通分子的区别是、分子化合物不发生电离。

分子化合物的作用力是分子或原子之间存在的共价键，它的熔沸点一般较低，少部分很高（如SiO2）。

某同学通过实验来比较铜、铝、银的金属活动性顺序，现有银、铝、铜的三种单质，如果另外只用一种试剂达到

金属单质A的焰色反应为**，应为Na，与水反应生成的气体甲为H 2 ，D为NaOH，黄绿色气体乙为Cl 2 ，则丙为HCl，E为盐酸，能与NaOH反应生成氢气的B为Al，红褐色沉淀H为Fe（OH） 3 ，则C为Fe，F为FeCl 2 ，G为FeCl 3 ，

（1）由以上分析可知D为NaOH，乙为Cl 2 ，故答案为：NaOH；Cl 2 ；

（2）①为钠与水的反应，为氧化还原反应，②为氯气和氢气的化合反应，为氧化还原反应，③为铝和氢氧化钠溶液生成氢气的反应，为氧化还原反应，

④为铁和盐酸置换氢气的反应，为氧化还原反应，⑤为氯气和氯化亚铁的反应，为氧化还原反应，⑥氢氧化钠与氯化铁的复分解反应，不是氧化还原反应，

故答案为：⑥；

（3）①为钠与水的反应，生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式为2Na+2H 2 O=2Na + +2OH - +H 2 ↑，

③为铝和氢氧化钠溶液生成氢气的反应，方程式为2Al+2OH - +2H 2 O=2AlO 2 - +3H 2 ↑，

氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +H 2 O，

故答案为：2Na+2H 2 O=2Na + +2OH - +H 2 ↑；2Al+2OH - +2H 2 O=2AlO 2 - +3H 2 ↑；Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +H 2 O；

（4）氯化亚铁与氢氧化钠反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，可观察到白色沉淀逐渐变成灰绿色，最终变成红褐色，

反应的方程式为FeCl 2 +2NaOH=Fe（OH） 2 ↓+2NaCl、4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ，

故答案为：产生白色沉淀，逐渐变成灰绿色，最终变成红褐色；FeCl 2 +2NaOH=Fe（OH） 2 ↓+2NaCl；4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ．

现有等质量甲、乙、丙三种金属单质，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应

A、银、铝、铜的三种金属单质只有铝与稀硫酸反应，无法判断铜、银活动性强弱，因此，使用稀硫酸不能完成比较铜、铝、银的金属活动性顺序的实验目的；故A不正确；

B、银、铝、铜的三种金属单质都不能与氯化铝溶液反应，因此，使用氯化铝溶液不能完成比较铜、铝、银的金属活动性顺序的实验目的；故B不正确；

C、首先把金属铜放入硝酸银溶液，铜表面有银白色物质出现，说明铜的活动性比银强；再把铝放入反应后所得硝酸铜溶液中，铝表面出现红色物质，说明铝的活动性比铜强；可以完成比较铜、铝、银的金属活动性顺序的实验目的；故C正确；

D、氢氧化铜为碱类物质，银、铝、铜的三种金属单质都不能与之反应，因此，使用氢氧化铜不能完成比较铜、铝、银的金属活动性顺序的实验目的；故D不正确；

故选C．

合金算金属吗

A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙；

B、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙；因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲；

C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙；

D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙；

故选B．

X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系．下

我们通常所说的金属指的是金属单质。

如黑色金属：铁、铬、锰三种

有色金属：铁、铬、锰以外的全部金属。

根据密度分类法：

轻金属：（密度小于4.5g/cm3）：钾、钠、钙、镁、铝等

重金属：（密度大于4.5g/cm3）：锌、铁、锡、铅、铜等

还可以把金属分为：

常见金属：如铁、铝、铜、锌等

稀有金属：如锆、铪、铌、钽等；

物质的类别有哪些？

A、X可以是金属，如为Al，Mg等，Al+HCl→AlCl 3 +H 2 ，Z为Cl 2 ；Mg+CO 2 →C+MgO，Z为O 2 ；Al+Fe 2 O 3 →Al 2 O 3 +Fe，Z为O 2 ；都可以符合转化关系，故A错误；

B、X、Y、Z可以全部为非金属单质，如：C+SiO 2 →Si+CO，Z为O 2 ；故B错误；

C、若X、Y为金属单质，是金属间的置换反应，所以化合物一定是金属的非金属化合物，所以Z必为非金属单质，故C正确；

D、若X、Y为非金属单质，则Z不一定是金属单质，可以是非金属单质，：C+SiO 2 →Si+CO，Z为O 2 ；故D错误；

故选C．

物质可以分为纯净物和混合物。

一、纯净物：可以分为单质和化合物。

1、单质：由一种元素组成的纯净物

金属单质主要有：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Au等；

非金属单质主要有：C、S、P、Si、O2、N2、H2、Cl2、He、Ne、Ar。

2、化合物：由两种或两种以上不同元素组成的纯净物（区别于单质）。

有机物：烃、烃（烃的衍生物）、营养物质。

无机物：氧化物、氢化物、酸、碱和盐等。

二、混合物：分为溶液、胶体、悬浊液、乳浊液等。

气态：空气，稀有气体

固态：混凝土（水泥，砂子，碎石）等

液态：溶液：均一，稳定，透明

浊液：不均一，不稳定，不透明

扩展资料

分类的方法：

单一分类法：对对象使用一种标准的分类法（如氧化物按组成元素分为金属氧化物、非金属氧化物）

交叉分类法：对对象用多种不同的单一分类法进行分类（如将H2SO4按是否有氧元素、酸的强弱、酸的元数等不同标准进行分类，H2SO4分别属于含氧酸、强酸和二元酸）

树状分类法：根据被分对象的整体与分支的类型之间的关系，以陈列式的形状（树）来定义。