a是常见的金属单质bc是非金属单质_a是非金属,e是金属

2024-11-09 18:05:07

1.A～L为中学化学常见的物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为常见的金属单质，C、D

2.如图所示：已知A是一种常见的金属单质，B是一种红色固体单质．C是一种红色固体氧化物，D是一种黑色固体氧

3.A．B C．D．E．F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）（1）若A为短周期金属单质，D为

4.A~G为中学化学中常见的物质，B、E、F为单质，在常温下B是一种有色气体，G为黑色的固体。它们的相互转化如

5.A，B，C，D，E为初中化学常见的物质，其中A，C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系

a是常见的金属单质bc是非金属单质_a是非金属,e是金属

A: Na

B: Na2O2

C:NaOH 2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2↑

D:Na2CO3

E: NaHCO3 2NaHCO3 =加热= Na2CO3 + H2O + CO2

A～L为中学化学常见的物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为常见的金属单质，C、D

转化关系中，A、D为常见金属单质，B、C为金属氧化物，反应条件是高温进行，可以判断为铝热反应，A为Al，D为Fe，B为铁的氧化物，C为氧化铝；结合C与氢氧化钠反应证明为Al 2 O 3 ；E为AlCl 3 ；F为NaAlO 2 ；通过转化关系判断，G为FeCl 2 ；H为白色沉淀Fe（OH） 2 ，I为红褐色沉淀Fe（OH） 3 ；J为FeCl 3 ；

（1）A是Al，在元素周期表中的位置是第三周期，ⅢA族；铝单质与NaOH溶液反应的化学方程式：2A1+2H 2 O+2NaOH=2Na A1O 2 +3 H 2 ↑；

故答案为：第三周期，ⅢA族；2A1+2H 2 O+2NaOH=2Na A1O 2 +3 H 2 ↑；

（2）反应“J+D→G”的离子方程式为铁和三氯化铁的氧化还原反应，离子方程式为：2Fe 3+ +Fe=3Fe 2+ ；将G直接转化为J，即将氯化亚铁氧化为氯化铁，可以通入氯气反应完成；

故答案为：2Fe 3+ +Fe=3Fe 2+ ；Cl 2 ；

（3）C为Al 2 O 3 与NaOH溶液反应、E为 AlCl 3 与过量的NaOH溶液反应生成产物中都含有NaAlO 2 ；该产物中A元素的存在形式为AlO 2 - ，故答案为：AlO 2 -

如图所示：已知A是一种常见的金属单质，B是一种红色固体单质．C是一种红色固体氧化物，D是一种黑色固体氧

A-L为中学化学常见物质，C、D通常状况下为气体单质，F为具有刺激性气味的气体，F为重要的化工产品，则F是NH3，由C+D→F，所以C和D一种是氮气，另一种是氢气，A是金属单质，A+B的稀溶液→E+C，所以C是H2，D是N2；

G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体，G和I一种是水，一种是双氧水，由E和G反应生成H可知，E和H都含有金属A元素，故A是变价金属，A是铁，E是亚铁盐，H是铁盐，G是H2O2，I是H2O；

转化关系H+I+F为铁盐+氨水→Fe（OH）3+铵盐，所以J和K一种是Fe（OH）3，一种是铵盐，结合将一定量的F通入B的溶液中，可得到两种盐K和L可知，B为二元酸，B为重要的化工产品，则B是H2SO4，K为（NH4）2SO4，J为Fe（OH）3．

（1）通过以上分析知，B的化学式是H2SO4，A是铁，工业上冶炼金属Fe，主要利用一氧化碳含有氧化铁，该冶炼方法称为热还原法，故答案为：H2SO4，热还原法；?

（2）硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化亚铁白色沉淀，但氢氧化亚铁不稳定，立即变为灰绿色，最后生成红褐色沉淀，所以反应现象是先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，反应方程式为FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe?（OH）3；

故答案为：先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe?（OH）3；

（3）酸性条件下，亚铁离子和双氧水反应生成铁离子和水，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，

故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

（4）检验铁离子所用试剂是硫氰化钾溶液，向含有铁离子的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液由**变为血红色，故答案为：硫氰化钾溶液，溶液由**变为血红色；

（5）将一定量的氨气通入硫酸的溶液中，可得到两种盐硫酸铵和硫酸氢铵，物质的量浓度相同的硫酸铵和硫酸氢铵的溶液，硫酸铵水解导致其溶液呈酸性，硫酸氢铵是强酸的酸式盐，水溶液呈强酸性，所以在相同条件下pH相对较大的为（NH4）2SO4，

故答案为：＞；NH4++H2O?NH3?H2O+H+，HSO4-═H++SO42-．

A．B C．D．E．F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）（1）若A为短周期金属单质，D为

（1）A、C、D、E、F几种物质中均含有同种金属元素，B是一种红色固体单质，所以B是铜，C是一种红色固体氧化物，C和一氧化碳在高温的条件下会生成A，A是一种常见的金属单质，所以C是氧化铁，A就是铁，铁和氧气在点燃的条件下会生成四氧化三铁，所以D是四氧化三铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，E、F各表示一种化合物，所以E是氯化亚铁，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，所以F是氢氧化亚铁，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，铁和硫酸铜反应生成红色的铜和硫酸亚铁，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，推出的各种物质均满足题意，推导合理，所以D是Fe3O4，E是FeCl2；

（2）通过推导可知，反应①是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，满足化合反应的条件，所以该反应是化合反应，反应②是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物，不属于基本反应类型，反应③是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，满足置换反应的条件，所以该反应属于置换反应，反应是④铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，满足置换反应的条件，所以该反应属于置换反应，反应⑤是两种化合物交换成分生成两种化合物的反应，满足复分解反应的条件，所以该反应属于复分解反应，所以在发生的变化中，属于置换反应的是④、③，属于化合反应的是①，

化学方程式为：3Fe+2O2

?点燃?

Fe3O4；

（3）反应②是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO

?高温?

2Fe+3CO2．

故答案为：（1）Fe3O4，FeCl2；

（2）④、③，①，3Fe+2O2

?点燃?

Fe3O4；

（3）Fe2O3+3CO

?高温?

2Fe+3CO2．

A~G为中学化学中常见的物质，B、E、F为单质，在常温下B是一种有色气体，G为黑色的固体。它们的相互转化如

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，则A原子序数是偶数，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，A最外层电子数小于4且为偶数，D位于第二周期、A位于第三周期，则A是Mg、D是C元素；F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，红棕色气体是NO2，则F是HNO3，C和HNO3浓溶液反应生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反应生成碳单质，则B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反应生成Mg（NO3）2和H2O，Mg和硝酸反应生成Mg（NO3）2，则E是Mg（NO3）2；

通过以上分析知，B是CO2、F是HNO3，在加热条件下，碳和浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应④的化学方程式为C+4HNO3（浓）

?△?

CO2+4NO2↑+2H2O，

故答案为：Mg；HNO3；C+4HNO3（浓）

?△?

CO2+4NO2↑+2H2O；

（2）若A是常见的金属的单质，D、F是气态单质，A是Fe，反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，则B是酸，C是盐，D和F反应生成酸，盐和气体单质F反应生成E，Fe和气体单质直接反应生成E，则F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl2、B是HCl、D是H2，氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，反应②（在水溶液中进行）的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，

故答案为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；

（3）A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则A为C，D为Si，F为O，B为SiO2，反应①为C与二氧化硅的反应，该反应为2C+SiO2

?高温?

Si+2CO↑，故答案为：2C+SiO2

?高温?

Si+2CO↑．

A，B，C，D，E为初中化学常见的物质，其中A，C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系

(1)HCl；MnO 2

(2)铁红

(3)2Fe 3+ +Cu=2Fe 2+ +Cu 2+ ；粗铜；精铜；硫酸铜溶液

(4)品红溶液不褪色；SO 2 +Cl 2 +2H 2 O=2HCl+H 2 SO 4 ；2NaCl+2H 2 O 2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑

红色物质是铜和氧化铁，A为金属单质，则A为铜；铜在加热的条件下生成氧化铜，则B为氧化铜，该反应由两种物质生成一种物质，反应类型为化合反应．