常温下非金属单质呈液态的元素_常温下呈气态的非金属单质

2024-11-01 07:30:00

1.下列叙述正确的是（　　）A．常温常压下，气态非金属单质都是由双原子分子组成的B．原子晶体中不一定只有

2.非金属物理性质。氢气，氮气，氧气，氯气，硫，硅，碳的融沸点，溶于水能力，导电性，导热性。

3.怎样区分金属，非金属，与类金属

4.非金属单质化学性质

5.怎么判断一个化学式在常温是什么状态

常温下非金属单质呈液态的元素_常温下呈气态的非金属单质

提起金属相较于非金属稳定，大家都知道，有人问金属性与非金属性强弱的比较，另外，还有人想问金属性和非金属性的稳定性怎么判断，你知道这是怎么回事？其实金属与非金属相比有何特性，下面就一起来看看金属区别于非金属的主要化学特征是什么？希望能够帮助到大家！

金属相较于非金属稳定

现在人们已经发现了种元素，按照这些元素的原子结构和性质，把它们分为金属和非金属两大类。金属与非金属的不同点主要表现在以下几方面：

（l）从原子结构来看，金属元素的原子最外层电子数较少，一般小于4；而非金属元素的原子最外层电子数较多，一般大于4。

（2）从化学性质来看，在化学反应中金属元素的原子易失电子，表现出还原性，常做还原剂。非金属元素的原子在化学反应中易得电子，表现出氧化性，常做氧化剂。

（3）从物理性质来看，金属与非金属有着较多的差别，主要是：

①一般说来金属单质具有金属光泽，大多数金属为银白色；非金属单质一般不具有金属光泽，颜色也是多种多样。

②金属除汞在常温时为液态外，其他金属单质常温时都呈固态；非金属单质在常温时多为气态，也有的呈液态或固态。

③一般说来，金属的密度较大，熔点较高；而非金属的密度较小，熔点较低。

④金属大都具有延展性，能够传热、导电；而非金属没有延展性，不能够传热、导电。

必须明确上述各点不同，都是“一般情况”或“大多数情况”，而不是绝对的。实际上金属与非金属之间没有绝对的界限，它们的性质也不是截然分开的。有些非金属具有一些金属的性质，如石墨是非金属，但具有灰黑色的金属光泽，是电的良导体，在化学反应中可做还原剂；又如硅是非金属，但也具有金属光泽，硅既不是导体也不是绝缘体，而是半导体。也有某些金属具有一些非金属的性质，如锑虽然是金属，但它的性质非常脆，灰锑的熔点低、易挥发等，这些都属于非金属的性质

金属相较于非金属稳定：金属性与非金属性强弱的比较

高一是不，那么简单了

看元素周期表就ok了

越左边，越下面，金属性越强

越右边，越上面，非金属性越强

Cl在C的右边，所以Cl的非金属性强

金属与非金属相比有何特性

一般来说的容易得电子的，即最外层电子多的，非金属性强

容易失电子的，即最外层电子少的，金属性强，

但只是对于主族元素而言，副族元素不一定的

请给出金属，非金属的比较

单质：金属具有还原性，非金属具有氧化性

常温下金属{大多}为固态（Hg液态），非金属大多为气态或固态

（不是绝对）~

金属有金属光泽，非金属几乎没有

金属可以有高化合价，非金属的化合价一般较低且有负价

金属有延展性、导热导电，非金属则基本没有

5楼的已经很完整了~~~·~~

金属和非金属的可比较的异同点有很多，LZ请在以下自己选择（觉得好请加点分，现在打字手软ing?）

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单质的物理性质：

1.金属单质在常温下一般是固态，只有汞（水银）是液态（注1），而非金属单质三态都有（溴是液态，其它是固态或气态）。

2.针对固态单质：

2.1块状金属具有金属光泽（很多金属是银白色的）；而典型的非金属一般没有金属光泽。

2.2金属一般具有良好的导电、导热性，而非金属单质往往较差。（注3）

2.3金属一般具有较好的延展性（注3），而非金属往往比较脆。（延性最好的金属单质是钨，展性最好的金属是金。）

2.x造成这些现象的原因是因为金属固态时候都以金属晶体的形式存在，而非金属在固态时以分子晶体、原子晶体和过渡类型晶体的形式存在。（注4）

元素的物理性质

3.许多金属元素的特征光谱比较容易被探测到（因此可作焰色反应）；而非金属元素的谱线不易观察。

单质的化学性质：

4.金属单质一般总是呈还原性，在中呈正价（注5）。而非金属单质可能显示氧化性，也可能显示还原性（注6）。另外，非金属有可能是一般情况下惰性的（常见的是N2）。

元素的化学性质：

5.金属原子以失去电子的倾向为主，非金属原子以得到电子的倾向为主；金属的电离能较非金属原子低，电负性较非金属的要小（F最大，定义为4.0）。（一般情况下：金属<

2.0，非金属X>2.0（此分界为经验判断，不是绝对的）；电负性可以用来比较元素的金属性与非金性。）

6.金属元素一般在中呈正价（注5），而非金属元素在中呈正价、负价或零价（如HOF中的O，以及某些有机中的C等）。

7.金属原子失电子后得到的简单阳离子可以在金属晶体、离子晶体中稳定存在，且可在水溶液中形成比较稳定的水合离子；非金属元素一般不以简单阴离子的形式存在于晶体中（只有H-等少数例外），而在水溶液中可以以较复杂的离子存在，内部有共价键与其它元素的原子连接，再以氢键等相对化学键较弱的作用形成水合离子（如SO4(2-)·）。

注1：铯、镓等熔点较低，稍升温就熔化了。

注2：不管块状是什么颜色，往往粉末状的金属单质的粉末直径足够小时，是黑色的。如铁粉、、很细的金粉。

注3：锑、铋等少数金属的导电、导热、延展性均较差。汞的导热、导电性也较差。

注4：硅、碲、碘等处于周期表中与金属元素区域交界及其附近的非金属单质，以及类似同样位置的锗等金属元素的单质，兼有金属单质和非金属单质的性质。例如高纯度的硅、锗有良好的半导电性，可以作为半导体材料；硅、碲、碘等单质具有类似金属光泽等。

注5：少数的金属互除外，其中可以有金属呈负价。另外有些金属互中所有金属都视为零价。

注6：氟的单质F2只有氧化性，没有还原性，因为它不能被其它物质氧化。氟元素没有正价。

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以上就是与金属区别于非金属的主要化学特征是什么？相关内容，是关于金属性与非金属性强弱的比较的分享。看完金属相较于非金属稳定后，希望这对大家有所帮助！

下列叙述正确的是（　　）A．常温常压下，气态非金属单质都是由双原子分子组成的B．原子晶体中不一定只有

情况有很多种，耐心看啊推断题是重点，也是难点。在各类考试中都占很大比例。今借此篇幅把与短周期中有关的常见突破口做一下总结。希望对同学们有所帮助。

一、位置与结构

1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；Li、Na是最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。

4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素；Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

7、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

8、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。

9、C、S是族序数是周期数2倍的元素。

10、O是族序数是周期数3倍的元素。

11、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

12、O、F是最高正价不等于族序数的元素。

二、含量与物理性质

1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。

3、Na是焰色反应为**的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。

4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。

5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。

6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。

7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。

8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。

三、化学性质与用途

1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

4、P是在空气中能自燃的元素。

5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。

8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

四、 10电子微粒组

1、原子Ne

2、分子CH4、NH3、H2O、HF

3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+

4、阴离子N3—、O2—、F—、OH—、NH2—

五、 18电子微粒组

1、原子Ar

2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

3、阳离子K+、Ca2+、PH4+

4、阴离子P3—、S2—、HS—、Cl—、O22—

5、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F

六、同族的上下周期元素原子序数之间的关系

1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。

2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。

3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。

4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。

5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。

特征现象

1．焰色反应：Na+（**）、K+（紫色）

2．浅**固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2

3．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

4．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（**）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）

有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]

蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

**（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

5．特征反应现象： Fe(OH)2------>Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色

高中化学会考应知应会知识点条

一、元素化合物：

类别序号问题答案

卤族元素 1 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒）

2 使淀粉—KI溶液变蓝的物质 Cl2

3 最强的含氧酸 HClO4

4 最稳定的气态氢化物 HF

5 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧（2）H2在Cl2中燃烧（3）CH4与Cl2混合光照（1）产生棕**的烟（2）产生苍白色的火焰（3）黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴

6 漂的有效成分 Ca(ClO)2

7 检验Cl－先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀

氧族元素 1 能使带火星的木条复燃的气体 O2

2 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复现)、Cl2（颜色不可复现）

3 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2

4 浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发

5 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4

6 检验SO 先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀

7 某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有： SO32－

8 引发酸雨的污染物 SO2

氮族元素 1 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2

2 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2

3 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO

4 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、

5 造成光化学烟雾的污染物 NO2

6 极易溶于水的气体 NH3、HCl

7 NH3喷泉实验的现象和原理红色喷泉

8 NH3的空间结构三角锥形

9 溶于水显碱性的气体 NH3

10 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3

11 两种气体相遇产生白烟 NH3遇HCl

12 某溶液加入NaOH溶液产生气体气体一定是NH3；溶液一定含NH

13 检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。

14 某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3－

15 浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发

16 王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）

17 能使蛋白质变黄的物质浓硝酸

18 火柴盒侧面的涂料红磷

碳族 1 制造光导纤维的原料 SiO2

2 不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3）

碱金属 1 Na+的焰色K+的焰色 **紫色（隔蓝色钴玻璃观察）

2 钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。

3 能与Na2O2反应的两种物质 H2O、CO2

4 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3

5 碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑

6 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解

7 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化 NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3

AlMgFe金属 1 常用作净水剂的物质明矾、Al(OH)3

2 常用作耐火材料的物质 Al2O3、MgO

3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S

4 红褐色的沉淀 Fe(OH)3

5 红棕色的固体 Fe2O3

6 能发生钝化现象的两种金属两种酸 Fe、Al浓硫酸、浓硝酸

有色物质 1 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、

2 淡**的固体 Na2O2、S、AgBr、AgI（黄）

3 水溶液显蓝色的含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液）

4 水溶液显**的含Fe3+的溶液（如FeCl3溶液）

气体小结 1 有毒的气体 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO

2 有刺激性气味的气体 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、

3 在空气中产生白雾的气体 HCl

4 不溶于水（能用排水法收集）的气体 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

5 不能用排气法收集的气体 NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气近似）

6 溶于水显酸性的气体 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红） Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色）

7 溶于水显碱性的气体 NH3

8 不能用浓硫酸干燥的气体 NH3（HI、HBr）

9 能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体 NH3酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2）

与酸碱和水反应小结 1 金属与酸反应产生气体情况：（1）与酸反应产生H2（2）与酸反应产生SO2（3）与酸反应产生NO2（4）与酸反应产生NO （1）活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸（2） Cu以前（含Cu）的金属与浓硫酸（3） Ag以前（含Ag）的金属与浓硝酸（4） Ag以前（含Ag）的金属与稀硝酸

2 常温下与水反应产生H2的产生O2的产生C2H2的 K、NaNa2O2、F2CaC2

3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S

4 既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀 AgCl、BaSO4

5 不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物 SiO2CO2、SO2、SO3等

6 能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧化物 K2O、Na2O、BaO、CaO（MgO）CuO、Fe2O3、Al2O3

其它 1 敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2）浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发）

2 常用电解法冶炼的金属常用热还原法冶炼的金属常用热分解法冶炼的金属 K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag

3 合金的定义和性质两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高，熔点比各组分低

4 与环境保护有关的知识：(1)酸雨(2)温室效应(3)光化学烟雾(4)破坏臭氧层(5)白色污染(6)水体富氧化（藻类疯长）(7)能保护环境的最好燃料（1） SO2（2） CO2（3） NO2（4）氟氯烃（5）塑料袋（6）含磷洗衣粉（7）H2

5 常见的漂白剂（1）将有色物质氧化的：氯水（实为HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（与有色物质结合成不稳定无色物）

二、有机化学：

1 检验酒精中是否含水无水CuSO4，变蓝

2 能使溴水褪色的烯、炔（苯、烷不能）

3 能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔（苯、烷不能）

4 能发生加聚反应的含C=C双键的（如烯）

5 能发生消去反应的是乙醇（浓硫酸，170℃）

6 能发生酯化反应的是醇和酸

7 燃烧产生大量黑烟的是 C2H2、C6H6

8 属于天然高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）

9 属于三大合成材料的是塑料、合成橡胶、合成纤维

10 常用来造纸的原料纤维素

11 常用来制葡萄糖的是淀粉

12 能发生皂化反应的是油脂

13 水解生成氨基酸的是蛋白质

14 水解的最终产物是葡萄糖的是淀粉、纤维素、麦芽糖

15 能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是乙酸

16 有毒的物质是甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)

17 能与Na反应产生H2的是含羟基的物质（如乙醇、苯酚）

18 能发生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质

19 能还原成醇的是醛

20 能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是乙烯

21 能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是乙烯的产量

22 通入过量的CO2溶液变浑浊的 C6H5ONa溶液

23 不能水解的糖单糖（如葡萄糖）

24 能发生银镜反应的（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的）醛、葡萄糖、麦芽糖

25 不溶于水的有机物液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯

26 易溶于水的有机物甘油、乙醇、乙醛、乙酸

27 可用于环境消毒的苯酚

28 皮肤上沾上苯酚用什么清洗酒精

29 写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式：乙醇；（2）乙醛；（3）乙酸；（4）硝基苯（1）羟基—OH (2)醛基—CHO(3) 羧基—COOH (4)硝基—NO2

30 写出下列有机反应类型：（1）甲烷与氯气光照反应（2）从乙烯制聚乙烯（3）乙烯使溴水褪色（4）从乙醇制乙烯（5）从乙醛制乙醇（6）从乙酸制乙酸乙酯（7）乙酸乙酯与NaOH溶液共热（8）油脂的硬化（9）从乙烯制乙醇（10）从乙醛制乙酸（1）取代（2）加聚（3）加成（4）消去（5）还原（6）酯化（7）水解（8）加成（或还原）（9）加成（10）氧化

31 加入浓溴水产生白色沉淀的是苯酚

32 加入FeCl3溶液显紫色的苯酚

33 能使蛋白质发生盐析的两种盐 Na2SO4、(NH4)2SO4

34 写出下列通式：（1）烷；（2）烯；（3）炔（1）CnH2n+2；（2）CnH2n；（3）CnH2n－2

三、化学实验：

1 能在酒精灯火焰上直接加热的仪器试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙

2 需要垫石棉网加热的仪器烧杯、烧瓶、锥形瓶

3 用固—固加热装置制取的气体用固—液加热装置制取的气体用固—固不加热装置制取的气体 O2、NH3Cl2、C2H4H2、CO2、C2H2

4 制取以下气体需要加热的：制取以下气体不需要加热的：（1）用MnO2与浓HCl制Cl2（2）用乙醇和浓H2SO4制C2H4（3）用KClO3和MnO2制O2（4）用Cu和稀HNO3制NO（5）用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3（1）用Zn和稀H2SO4制H2（2）用CaCO3和稀HCl制CO2（3）用CaC2和H2O制C2H2（4）用Cu和浓HNO3制NO2

5 需要保存在棕色瓶中的物质氯水、浓硝酸、AgNO3

6 一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式（求未知碱浓度） C(酸)V(酸)＝＝C(碱)V(碱)

四、物质结构：

序号问题答案

1 原子核内无中子的原子氢（ H）

2 形成化合物种类最多的元素碳

3 地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al

4 大气中含量最多的元素 N

5 最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素） CO

6 最外层电子数为次外层电子数1/2的元素最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Li、Si、Mg

7 最外层电子数比次外层电子数多3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 NF

8 最外层电子数比次外层电子数少3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 PAl

9 核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素 CO

10 X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物 Na2O、Na2O2H2O、H2O2

五、俗名总结：

序号物质俗名序号物质俗名

1 甲烷沼气、天然气的主要成分 11 Na2CO3 纯碱、苏打

2 乙炔电石气 12 NaHCO3 小苏打

3 乙醇酒精 13 CuSO4?6?15H2O 胆矾、蓝矾

4 丙三醇甘油 14 SiO2 石英、硅石

5 苯酚石炭酸 15 CaO 生石灰

6 甲醛蚁醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰

7 乙酸醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石

8 三氯甲烷氯仿 18 Na2SiO3水溶液水玻璃

9 NaCl 食盐 19 KAl(SO4)2?6?112H2O 明矾

10 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 20 CO2固体干冰

非金属物理性质。氢气，氮气，氧气，氯气，硫，硅，碳的融沸点，溶于水能力，导电性，导热性。

A．稀有气体是单原子分子，臭氧是三原子分子，故A错误；

B．原子晶体一定只含有共价键，故B错误；

C．醋酸钠和苯酚钠都是离子化合物二者都含有离子键和共价键，故C正确；

D．所有主族中金属元素的原子形成单原子离子时的最高价数和它的族序数相等，而非金属元素的原子所形成的单原子离子不符合这个规律，例如：Cl-、S2-等，故D错误；

故选C．

怎样区分金属，非金属，与类金属

氢气：熔点-259.14 °C；沸点-252.87 °C；不导电；导热性差；难溶于水

氮气：熔点-210.01 °C；沸点-195.80 °C；不导电；导热性差；难溶于水

氧气：熔点-222.80 °C；沸点-182. °C；不导电；导热性差；不易溶于水

氯气：熔点?101.5 °C；沸点?34.04 °C；不导电；导热性差；可溶于水

硫：熔点115.21 °C；沸点444.72 °C；不导电；导热性差；略溶于水

硅：熔点1414 °C；沸点2900 °C；半导体；导热性好；不溶于水

碳：（金刚石）熔点3550 °C；沸点4827 °C；不导电；导热性差；不溶于水

非金属单质化学性质

1.类金属

金属与非金属结合的化合物，其性质介于金属和非金属之间。　常见的有金属的硼化物、碳化物、硅化物等。许多类金属化合物，为难熔化合物，熔点高，硬度高，良好的化学稳定性，很高的导电性和传热性，有的类金属在真空中或在电场和热的作用下有发射电子的能力。某些类金属化合物还具有半导体性质，如一些硅化物、硫化物、氮化物和磷化物等。　常见金属与类金属:铅(Pb)、汞(Hg)、镉(Cd)、砷(As)等其它金属与类金属:锰(Mn)、铍(Be)、铬(Cr)、镍(Ni)、锌(Zn)、铊(Tl)、锡(Sn)、锑(Sb)、磷(P)、硒(Se)、硼(B)

2.金属

除锡、锑、铋等少数几种金属的原子最外层电子数大于或等于4以外，绝大多数金属原子的最外层电子数均小于4，主族金属原子的电子排布为ns1或ns2或ns2 np(1-4)，过渡金属的电子排布可表示为(n-1)d(1-10) ns(1-2)。主族金属元素的原子半径均比同周期非金属元素（稀有气体除外）的原子半径大。

3.非金属

非金属在通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体，如元素周期表右上部15个元素和氢元素，零族元素的单质。大部分非金属原子具有较多的价层s、p电子，可以形成双原子分子气体或骨架状，链状或层状大分子的晶体结构。

扩展资料

参考资料百度百科——非金属

怎么判断一个化学式在常温是什么状态

非金属单质化学性质如下：

1、组成与同素异形体。

D单原子分子，如He、Ne、Ar等稀有气体:多原子分子，如P60、sg、C60、03;同一元素形成的不同单质-同分异构体，常见的有O2、03,红磷、白磷，金刚石、石墨等。

2、聚集状态及晶体类型

常温下有气态(H2、02、C12、N2等)、液态(Br2)、固态(12、磷、碳、硅等)常温下是气态、液态的非金属单质和部分固态非金属单质，在固态时是分子晶体:少数固态非金属单质如硅、金刚石为原子晶体，石墨为混合型晶体。

物理性质

1、物质状态及熔、沸点