碱金属单质_碱金属单质都可以保存在煤油中吗

1.碱金属元素的单质在化学性质上有何异同

2.下列有关碱金属元素的叙述正确的是（ ） A．碱金属单质均为银白色，密度均小于水 B．碱金属单质从

3.碱金属元素的单质及其化合物的性质有什么递变规律?

4.碱金属为什么密度比较小？

5.碱金属以及卤素单质各有怎样的通性

碱金属活性都很强，常温条件下和非常多的物质都能反映

比如，碱金属与水可以反映，生成强碱和氢气，列举几个：

2Li+2H2O==2LiOH+H2(g)

2Na+2H2O==2NaOH+H2(g)

2K+2H2O==2KOH+H2(g)

碱金属常温下会和空气中的氧气反映生成氧化X

注意，纳的氧化有两种，一种是常温自然氧化，一种是燃烧反映

s表示固体，g表示气体

4Li（s）+O?（g）=2Li2O（s）

2Na（s）+O?（g）=Na2O（s）（常温）

2Na（s）+O?（g）=Na2O?（s）（点燃）

M（s）+O?（g）——→MO2（s）M=K、Rb、Cs

与卤素（X）反应

2M（s）+X?（g）=2MX（s）M=碱金属

例如：2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（食盐）（s）

与氢气（H?）反应

2M（s）+H?（g）=2MH（s）

与硫反应

2M（s）+S（s）=M2S（s）

与磷反应

3M（s）+P（s）=M3P（s）

锂与氮气反应

6Li（s）+N2（s）=2Li3N（s）

总而言之，碱金属的活性很强。

碱金属与水的反映比较常考，记住一句话：钠放入水中：浮融有响红

意思就是，将钠放入水中后，钠金属会浮在水面上，迅速溶解，有响声发出，最终水溶液会让酚酞变红（碱性）

碱金属在空气中容易氧化，注意避空气保存。

全部手打，希望纳

碱金属元素的单质在化学性质上有何异同

A．碱金属都是金属晶体，随着原子序数递增，原子半径增大，金属键逐渐减弱，所以从上到下熔沸点依次降低，故A错误；

B．碱金属单质，性质活泼，都能与水剧烈反应生成碱和氢气，故B正确；

C．在空气中燃烧生成氧化锂，故C错误；

D．铯是金**，不是银白色，故D错误；

故选：B．

下列有关碱金属元素的叙述正确的是（ ） A．碱金属单质均为银白色，密度均小于水 B．碱金属单质从

碱金属都是银白色的（铯略带金**）,比较软的金属,密度比较小,熔点和沸点都比较低.他们生成化合物时都是正一价阳离子,碱金属原子失去电子变为离子时最外层一般是8个电子,但锂离子最外层只有2个电子.

在古代埃及把天然的碳酸钠叫做neter或nitrum,在洗涤时使用.14世纪时,阿拉伯人称植物的灰烬为kali,逐渐演变到叫做碱,但这时钠和钾的区别还不清楚,统称为苏打（soda）.一直到18世纪才分清从食盐得到的泡碱和从植物灰得到的钾碱不是同一种东西.

碱金属都能和水发生激烈的反应,生成强碱性的氢氧化物,随原子量增大反应能力越强.在氢气中,碱金属都生成白色粉末状的氢化物.碱金属都可在氯气中燃烧,而碱金属中只有锂能在常温下与氮气反应.由于碱金属化学性质都很活泼,为了防止与空气中的水发生反应,一般将他们放在煤油或石蜡中保存.

碱金属都是活泼金属.碱金属单质以金属键相结合.因原子体积较大,只有一个电子参加成键,所以在固体中原子间相互作用较弱.碱金属的熔点和沸点都较低,硬度较小（如钠和钾可用小刀切割）.

碱金属元素原子的价电子层结构是ns1,因此化合价为+1.碱金属原子次外层有8个电子（锂是2个电子）,对核电荷的屏蔽效应较强,最外层的一个价电子离核又较远,特别容易失去.跟同周期的其他元素相比,碱金属原子半径最大（除稀有气体元素外）,第一电离能最低,电负性最小.碱金属在成键形成化合物时,以离子键为特征.

碱金属在自然界中都以化合态存在.它在化学反应中常用作还原剂.

碱金属元素的单质及其化合物的性质有什么递变规律?

碱金属为什么密度比较小？

1.相似性：最外层电子数为1

2.递变性：1.电子层数逐渐增多；2.熔点逐渐降低；3.沸点逐渐降低；4.密度呈增大趋势（但NA>K）;5.金属性逐渐增强。

3.碱金属元素的主要化学性质：1.与氧气反应。都可以与氧气反应，但Li的燃烧产物为普通氧化物Li2O，而Na的燃烧产物为过氧化物Na2O2，K，Rb，Cs的燃烧产物更复杂。2.均可以与H2O反应，且发反应越来越剧烈。通式：

2R+2H2O=2ROH+H2↑（R为碱金属）3.焰色反应中，纳是**，钾是紫色（透过蓝色钴玻璃）

碱金属以及卤素单质各有怎样的通性

碱金属的密度变化规律是：随核电荷数的增大而增大，从上往下金属性增强，单质还原性增强，熔沸点降低，密度增大。元素金属性强的的单质还原性强，阳离子氧化性弱，元素非金属性强的则相反。

但是有个特例，钾的密度比钠的密度小。对钾来说，核对最外层引力较小，体积增大的效应大于相对原子质量增加产生的影响，结果钾的密度反而比钠小。

碱金属的物理性质

碱金属单质皆为具金属光泽的银白色金属（铯带金**），但暴露在空气中会因氧气的氧化作用生成氧化物膜使光泽度下降，呈现灰色。

碱金属单质的密度小于2g.cm^-3，是典型的轻金属，锂、钠、钾能浮在水上，锂甚至能浮在煤油中。

碱金属单质的晶体结构均为体心立方堆积，堆积密度小，莫氏硬度小于2，质软，导电、导热性能极佳。碱金属单质都能与汞（Hg）形成合金（汞齐）。

以上内容参考：百度百科-碱金属

碱金属的化学性质

碱金属与钠一样都是活泼的金属，其性质与钠的性质相似。但由于碱金属原子结构的递变性，其金属活泼性有所差异，化合物的性质也有差异。

（1）与水反应

相似性：碱金属单质都能与水反应，生成碱和氢气。

2R+2H2O＝2ROH+H2↑（R代表碱金属原子）

递变性：随着原子序数的增大，金属与水反应的剧烈程度增大，生成物的碱性增强。

例如：钠与冷水反应放出热量将钠熔化成小球，而钾与冷水反应时，钾球发红，氢气燃烧，并有轻微爆炸。LiOH是中强碱，CsOH是最强碱。

（2）与非金属反应

相似性：碱金属的单质可与大多数非金属单质反应，生成物都是含R+阳离子的离子化合物。

递变性：碱金属与氧气反应时，除锂和常温下缓慢氧化的钠能生成正常的氧化物（R2O）外，其余的碱金属氧化物是复杂氧化物。

4Li+O2＝2Li2O

4Na+O2

?2Na+O2 Na2O2 （过氧化钠，氧元素化合价－1）

K+O2 KO2 （超氧化钾）

（3）与盐溶液反应

碱金属与盐的水溶液反应时，首先是碱金属与水反应生成碱和氢气，生成的碱可能再与盐反应。

特别注意：碱金属单质都不能从盐溶液中置换出较不活泼金属。如：

2Na+CuSO4+2H2O＝Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

5．焰色反应

（1）概念：焰色反应是指某些金属或金属化合物在火焰上灼烧时，火焰呈现特殊的颜色（称焰色）。

（2）几种金属及其离子的焰色

Li(Li+) 紫红 Na(Na+)**

K(K+) 紫色（透过蓝色钴玻璃观察）

Cu(Cu2+) 绿色 Ca(Ca2+)砖红色

Ba(Ba2+) 黄绿色 Sr(Sr2+)洋红色

（3）焰色反应是物理变化。焰色是因为金属原子或离子电子发生跃迁，然后回落到原位时放出的能量。由于电子回落过程放出能量的频率不同而产生不同的光。所以焰色反应属于物理变化（但单质进行焰色反应时，由于金属活泼则易生成氧化物，此时既有物理变化又有化学变化）。

（4）焰色反应实验的注意事项

a．火焰最好是无色的或浅色的，以免干扰观察离子的焰色。

b．每次实验前要将铂丝在盐酸中洗净并在灯焰上灼烧至火焰无色（在酒精灯焰上烧至不改变焰色）。

c．观察K＋的焰色应透过蓝色钴玻璃片，以滤去对紫色光有遮盖作用的黄光，避免杂质Na＋所造成的干扰。

卤素单质的化学性质

元素的非金属性从氟、氯、溴、碘的顺序而逐渐减弱。获得电子的能力：F>Cl>Br>I电子层数增多，原子核对外层电子的引力越弱。

（1） 卤素都能跟金属起反应生成卤化物。

非金属性越强，反应越易进行，生成的卤化物越稳定。

（2） 卤属都能跟氢气反应生成卤化氢。

F2低温下暗处就剧烈反应甚至爆炬产生HF稳定。Cl2低温下缓慢反应需光照或加热条件下进行。Br2 I2高温下才能反应，HI不稳定。

（3） 卤素跟水反应

氧化反应：置换水中的氧。2F2+2H2O4HF+O2↑

水解反应：卤素发生歧化反应。Cl2+H2OHCl+HClO Br2 I2也发生该反应，并可逆。

（4） 卤素各单质的活泼性比较。

卤素各单质的活泼性顺序：F2〉Cl2〉Br2〉I2

Cl2+2NaBrBr2+2NaCl Cl2+2KII2+2KCl Br2+2KII2+2KBr