三种金属单质的化学式_有三种金属单质

1.某同学通过实验来比较铜、铝、银的金属活动性顺序，现有银、铝、铜的三种单质，如果另外只用一种试剂达到

2.xyz三种金属单质,y能将z置换出来

3.A、B、C分别是三种常见金属单质，其中B的氧化物和氢氧化物都是化合物．A、B、C和气体甲、乙、丙及物

4.金属的性质（包括化学性质和物理性质）有哪些？帮帮忙。老师布置的作业！！急用！！！

5.有三种金属单质A，B，C

6.现有X、Y、Z三种金属单质，根据下列叙述作出判断，这三种金属依次可能是（　　）①将X放入盐酸中，无任何

7.有X、Y、Z三种单质，X为金属单质，Y、Z为非金属单质，Y、Z通常情况下为气态，Y、Z一定条件下反应的产物溶

A、将铁、铜加入AgNO3溶液中，能将银置换出来，这说明了铁、铜金属的活动性大于银，再把铁放入反应后所得硝酸铜溶液中，铁表面出现红色物质，说明铁的活动性比铜强；可以验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序．故A不符合题意；

B、将铁、铜、银加入Hg（NO3）2溶液中，铁、铜能将汞置换出来，这说明了铁、铜金属的活动性大于汞，银不能置换出汞，这说明了汞金属的活动性大于银；再把铁放入反应后所得硝酸铜溶液中，铁表面出现红色物质，说明铁的活动性比铜强；可以验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序．故B不符合题意；

C、将铁、铜、银三种加入ZnSO4溶液中，都不反应，无法比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序．故C符合题意；

D、铁、银两种金属加入CuSO4溶液中，铁能将铜置换出来，这说明了铁的金属活动性大于铜，银不能置换出铜，这说明了铜金属的活动性大于银．可以验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序．故D不符合题意．

故选C．

某同学通过实验来比较铜、铝、银的金属活动性顺序，现有银、铝、铜的三种单质，如果另外只用一种试剂达到

A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙；

B、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙；因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲；

C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙；

D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙；

故选B．

xyz三种金属单质,y能将z置换出来

A、银、铝、铜的三种金属单质只有铝与稀硫酸反应，无法判断铜、银活动性强弱，因此，使用稀硫酸不能完成比较铜、铝、银的金属活动性顺序的实验目的；故A不正确；

B、银、铝、铜的三种金属单质都不能与氯化铝溶液反应，因此，使用氯化铝溶液不能完成比较铜、铝、银的金属活动性顺序的实验目的；故B不正确；

C、首先把金属铜放入硝酸银溶液，铜表面有银白色物质出现，说明铜的活动性比银强；再把铝放入反应后所得硝酸铜溶液中，铝表面出现红色物质，说明铝的活动性比铜强；可以完成比较铜、铝、银的金属活动性顺序的实验目的；故C正确；

D、氢氧化铜为碱类物质，银、铝、铜的三种金属单质都不能与之反应，因此，使用氢氧化铜不能完成比较铜、铝、银的金属活动性顺序的实验目的；故D不正确；

故选C．

A、B、C分别是三种常见金属单质，其中B的氧化物和氢氧化物都是化合物．A、B、C和气体甲、乙、丙及物

①若都为非金属，Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来，利用氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，则单质的氧化性：Y＞Z＞X，故①正确；

②若都为金属，Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来，利用还原剂还原性强于还原产物的还原性，则单质的还原性：Y＞Z＞X，故②正确；

③若都为金属，单质的还原性：Y＞Z＞X，还原性越强阳离子氧化性越弱，则对应离子的氧化性：X＞Z＞Y，故③正确；

④若都为非金属，单质的氧化性：Y＞Z＞X，氧化性越强对应阴离子的还原性越弱，对应离子的还原性：X＞Z＞Y，故④正确；

故选D．

金属的性质（包括化学性质和物理性质）有哪些？帮帮忙。老师布置的作业！！急用！！！

金属单质A的焰色反应为**，应为Na，与水反应生成的气体甲为H2，D为NaOH，黄绿色气体乙为Cl2，则丙为HCl，E为盐酸，能与NaOH反应生成氢气的B为Al，红褐色沉淀H为Fe（OH）3，则C为Fe，F为FeCl2 ，G为FeCl3，

（1）由以上分析可知D为NaOH，乙为Cl2，故答案为：NaOH；Cl2；

（2）①为钠与水的反应，为氧化还原反应，②为氯气和氢气的化合反应，为氧化还原反应，③为铝和氢氧化钠溶液生成氢气的反应，为氧化还原反应，

④为铁和盐酸置换氢气的反应，为氧化还原反应，⑤为氯气和氯化亚铁的反应，为氧化还原反应，⑥氢氧化钠与氯化铁的复分解反应，不是氧化还原反应，

故答案为：⑥；

（3）①为钠与水的反应，生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，

③为铝和氢氧化钠溶液生成氢气的反应，方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，

氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，

故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（4）氯化亚铁与氢氧化钠反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，可观察到白色沉淀逐渐变成灰绿色，最终变成红褐色，

反应的方程式为FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，

故答案为：产生白色沉淀，逐渐变成灰绿色，最终变成红褐色；FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

有三种金属单质A，B，C

金属元素的分类

冶金工业分类法：

黑色金属：铁、铬、锰三种

有色金属：铁、铬、锰以外的全部金属。

根据密度分类法：

轻金属：（密度小于4.5g/cm3）：钾、钠、钙、镁、铝等

重金属：（密度大于4.5g/cm3）：锌、铁、锡、铅、铜等

还可以把金属分为：

常见金属：如铁、铝、铜、锌等

稀有金属：如锆、铪、铌、钽等

金属晶体结构

由金属原子，金属阳离子和自由电子三种微粒构成，由金属阳离子和自由电子相互作用形成金属键，构成金属晶体，晶体结构决定有相似物理性质。

金属的物理性质

由于金属单质都属于金属晶体，因此决定某些相同的物理性质：

状态：常温下为固体（汞除外）

颜色：大多数为金属光泽——银白色，少数有特殊色（金是金**、铯略带金**），块状金属有金属光泽，有些粉末状金属呈黑色或暗灰色（银屑为黑色）

特性：大多数有延性和展性，延性最好的是铂，展性最好的是金；具有良好的传热导电性，导电性最好是银

密度：除锂、钠、钾较水轻外，其余密度均较大，最轻的是锂。

熔点：一般均较高，但差异较大，最难熔的金属是钨，熔点最低是汞

硬度：一般较大，但差别较大，最硬的是铬，除汞液态外，最软的金属是铯，碱金属均可用小刀切割开

金箔 铀

金属钠 金属导电 黄金人型棺

金属的焰色反应

不少金属或其化合物在火焰上灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，这种现象叫焰色反应。根据焰色反应呈现的特殊颜色，可鉴定某种金属或金属离子的存在。

紫红 黄 紫（透过蓝色钴玻璃） 砖红 洋红 黄绿 紫 绿

美丽的焰火

金属的化学性质

和非金属反应：

和O2：大多数金属（Ag、Au、Pt除外）和氧气可直接化合。

常温下与氧气反应

极易反应：K、Na、Ca

生成致密氧化膜：Mg、Al

干燥空气中不易氧化：Fe、Cu

不反应：Ag、Au、Pt

和Cl2：几乎和一切金属化合生成离子化合物（AlCl3共价化合物）

和S：大多数金属可跟硫直接化合成离子化合物（Au、Pt除外）

和N2：Mg、Ca、Ba等可跟N2化合成离子化合物。

和水反应：

K、Na等活泼金属常温和水反应，生成可溶性碱和氢气

2K+2H2O=2KOH+H2↑

Mg、Al（去膜）等和热水反应，生成不溶性碱和氢气，如：

2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑

Zn、Fe、Sn、Pb在高温和水蒸气反应，生氧化物和氢气

3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑

Cu→Au等不如氢活动，不和水发生反应

和酸反应：

弱氧化性酸+比氢活动金属=盐+氢气

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

强氧化性酸+金属=盐+水+气（成酸元素还原产物）

浓硫酸+金属= 硫酸盐+二氧化硫+水（常温下Al、Fe钝化）

浓硝酸+金属=硝酸盐+二氧化氮+水 (常温下Al、Fe钝化)

稀硝酸+金属=硝酸盐+ 一氧化氮+水（一般情况下）

和碱反应：

铝和锌可溶解在强碱溶液中并放出氢气

Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

和盐反应：

较活泼金属可置换盐中较不活泼金属

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

4Na+TiCl4 Ti+4NaCl

活泼金属(Na、K)和盐溶液反应，生成碱，盐和氢气

2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

某些金属可把铁盐还原成亚铁盐

Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

钠和水的反应 铁在氧气中燃烧 镁条的燃烧

现有X、Y、Z三种金属单质，根据下列叙述作出判断，这三种金属依次可能是（　　）①将X放入盐酸中，无任何

A的焰色反应时**，A肯定是Na，A和水反应生成气体甲（H2）和D（NaOH），目测B应该是Al，^_^。。

气体乙黄绿色应该是cl2，和H2反应生成的气体丙是HCl……后面没感觉，看到红棕色沉淀就笑了，Fe(OH)3一定了。那金属C就是Fe了，那G就是FeCl3，F那就是二价铁了。现在纠结了，不知道E是啥子了……、、、

好吧，^_^把HCl气体变成溶液了。

好的，

心情愉快……

有X、Y、Z三种单质，X为金属单质，Y、Z为非金属单质，Y、Z通常情况下为气态，Y、Z一定条件下反应的产物溶

①将X放入盐酸中，无任何现象，则X排在氢的后面；②Z在潮湿的空气中易锈蚀，说明Z在潮湿的空气中易与氧气反应；③将Y和Z分别放入XSO4溶液中，均有X析出，且Y的反应更快．则Y的活动性比X强．

A、Cu在氢的后面，Zn的活动性比铁强，铁在潮湿的空气中易生锈，故A正确；

B、铝在氢的前面，不符合题意

C、铜的活动性比铁弱，不符合题意

D、锌在氢的前面，不符合题意

故选A

X为金属单质，Y、Z一定条件下反应的产物溶于水可得无色溶液E，E能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液呈酸性，X与E反应可生成Z和另一产物w，则Z应为H2，X、Y反应的产物F溶于水为棕**溶液，应生成氯化铁，则Y为Cl2，X为Fe，w为氯化亚铁，

（1）由以上分析可知Z为H2，故答案为：B；

（2）由以上分析可知w为氯化亚铁，故答案为：C；

（3）X、Y反应的产物F溶于水为棕**溶液，应生成氯化铁，故答案为：A；

（4）在氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠，可生成白色絮状氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定，被空气氧气氧化生成氢氧化铜，可观察到白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为：D．