金属单质和碱反应吗_金属单质和碱反应吗方程式

1.金属单质，非金属单质，碱性氧化物，酸性氧化物，酸，碱，盐分别能与哪些类别的物质发生反应？

2.单质，氧化物，酸，碱，盐之间有什么样的反应关系

3.所有金属与碱反应都生成氢气吗

碱与什么反应生成金属氧化物TlOH

金属单质与非金属单质反应：Mg+Cl2--->MgCl2

碱性氧化物与酸性氧化物反应：Na2O+CO2--->Na2CO3

酸与碱反应：HCl+NaOH--->NaCl+H2O

金属单质与酸反应：Fe+2HCl--->FeCl2+H2

非金属单质与碱反应：Cl2+2NaOH--->NaCl+NaClO+H2O

碱性氧化物与酸反应：Na2O+2HCl--->2NaCl+H2O

酸性氧化物与碱反应：CO2+2NaOH--->Na2CO3+H2O

酸与盐反应：HCl+AgNO3--->AgCl+HNO3

碱与盐反应：2NaOH+CuSO4--->Cu(OH)2+Na2SO4

盐与盐反应：BaCl2+Na2SO4--->BaSO4+2NaCl

金属单质，非金属单质，碱性氧化物，酸性氧化物，酸，碱，盐分别能与哪些类别的物质发生反应？

铁和氢氧化钠氢氧化钾的溶液不反应。

但是，法国科学家盖·吕萨克制钠：用红热的铁屑同熔融氢氧化钾和氢氧化钠加热，可得到钾或钠蒸汽，方程式：

3Fe+4NaOH=高温=4Na↑+2H?↑+Fe?O?

一般情况下，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，有气泡产生。实际情况下则较复杂。但铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸会钝化，生成致密的氧化膜（主要成分Fe?O?）故可用铁器装运浓硫酸和浓硝酸。

扩展资料：

单质铁的制备一般用冶炼法。以赤铁矿（Fe?O?）或磁铁矿（Fe?O?）为原料，与焦炭和助溶剂在熔矿炉内反应，焦炭燃烧产生二氧化碳（CO?）。

二氧化碳与过量的焦炭接触就生成一氧化碳（CO），一氧化碳和矿石内的氧化铁作用就生成金属铁。加入CaCo?在高温下生成CaO除去铁矿石中的SiO?，生成CaSiO?（炉渣）。

通常用氢氧化钠水溶液作水解剂，反应通式如下：

R-X+NaOH─→R-OH+NaX

Ar-X+2NaOH─→Ar-ONa+NaX+H?O

式中R、Ar、X分别表示烷基、芳基、卤素。脂链上的卤素一般比较活泼，可在较温和的条件下水解，如从氯苄制苯甲醇；芳环上的卤素被邻位或对位硝基活化时，水解较易进行，如从对硝基氯苯制对硝基酚钠。

百度百科——碱

百度百科——铁

单质，氧化物，酸，碱，盐之间有什么样的反应关系

金属单质与非金属单质反应：Mg+Cl2--->MgCl2

碱性氧化物与酸性氧化物反应：Na2O+CO2--->Na2CO3

酸与碱反应：HCl+NaOH--->NaCl+H2O

金属单质与酸反应：Fe+2HCl--->FeCl2+H2

非金属单质与碱反应：Cl2+2NaOH--->NaCl+NaClO+H2O

碱性氧化物与酸反应：Na2O+2HCl--->2NaCl+H2O

酸性氧化物与碱反应：CO2+2NaOH--->Na2CO3+H2O

酸与盐反应：HCl+AgNO3--->AgCl+HNO3

碱与盐反应：2NaOH+CuSO4--->Cu(OH)2+Na2SO4

盐与盐反应：BaCl2+Na2SO4--->BaSO4+2NaCl

所有金属与碱反应都生成氢气吗

以下各类别物质间可发生反应：

1、金属+酸 2、金属+盐 3、酸性氧化物+碱 4、碱性氧化物+酸

5、酸+碱 6、酸+盐 7、碱+盐 8、盐+盐

具体情况是：

1、金属单质 + 酸 → 盐 + 氢气 （置换反应）

规律：在金属活动性顺序中排在氢之前的金属，才能置换酸中的氢；

注意：常见的盐酸和稀硫酸可以与氢前面的金属反应生成氢气。因浓硫酸、硝酸具有氧化性，与金属反应，但一般不能生成氢气；如Zn与稀硝酸反应生成Zn(NO3)2、H2O和NO

如：锌+稀硫酸：Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑

铁+稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

铝+稀硫酸：2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2↑

铁+稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

镁+稀盐酸：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑

铝+稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

铜+稀盐酸：不反应

银+稀硫酸：不反应

特别提示：铁与盐酸、稀硫酸反应生成的盐中铁元素显+2价。

2、金属单质 + 盐溶液→另一种金属 + 另一种盐

反应条件：①盐可溶；②在金属活动性顺序中，排在前面的金属才能置换后面的金属。

注意：钾、钙、钠很活泼，在盐溶液中不能置换出金属。（因先与水反应）

如：铁+硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu

锌+硫酸铜溶液：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

铜+硝酸汞溶液：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg

Mg+NaCl溶液：不反应

Cu+AgCl：不反应

特别提示：铁与盐溶液发生置换反应时，生成物中铁显+2价。

3、碱性氧化物 +酸 →盐 + 水

规律：酸为HCl、H2SO4、HNO3时，它们与任何碱性氧化物都可反应。其它酸目前暂时不要求掌握。

如：氧化铁+稀盐酸：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O

氧化铁+稀硫酸：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O

氧化铜+稀盐酸：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

氧化铜+稀硝酸：CuO + 2HNO3 =Cu(NO3)2 + H2O

氧化镁+稀硫酸：MgO + H2SO4 =MgSO4 + H2O

氧化钙+稀盐酸：CaO + 2HCl= CaCl2 + H2O

4、酸性氧化物 +碱 →盐 + 水

规律：碱为NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2时，它们与任何酸性氧化物都可反应。其它碱目前暂时不要求掌握。

如：二氧化碳+氢氧化钠：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O

二氧化硫+氢氧化钠：SO2+2NaOH = Na2SO3 + H2O

三氧化硫+氢氧化钠：SO3+2NaOH = Na2SO4 + H2O

二氧化碳+石灰水：CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O

二氧化硫+石灰水：SO2+Ca(OH)2 =CaSO3↓+ H2O

5、酸 + 碱→ 盐 + 水

规律：酸为HCl、H2SO4、HNO3时，它们与任何碱都可反应，其它酸目前暂时不要求掌握。

如：盐酸+氢氧化钠：HCl + NaOH =NaCl +H2O

盐酸+氢氧化铜：2HCl + Cu(OH)2 =CuCl2 + 2H2O

盐酸+氢氧化钙：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

盐酸+氢氧化铁：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O

盐酸+氢氧化铝：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

硫酸+氢氧化钠：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

硫酸+氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O

硫酸+氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O

硝酸+氢氧化钠：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O

硫酸+氨水：H2SO4+2NH3·H2O =(NH4)2SO4+2H2O

6、酸 + 盐→ 另一种酸 + 另一种盐

反应条件：生成物中要有沉淀或气体或水

注意：该反应相对复杂，先掌握最基本和常见，以后再学习其它情况。

如：盐酸+硝酸银溶液：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

盐酸+大理石：2HCl +CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑

盐酸+碳酸钠溶液：2HCl +Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑

盐酸+碳酸镁：2HCl +MgCO3 = MgCl2 + H2O + CO2↑

硫酸+氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl

硫酸+碳酸钠溶液：H2SO4+Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑

7、碱 + 盐→另一种碱 + 另一种盐

反应条件：反应物都要可溶于水且生成物中要有沉淀

如：氢氧化钠溶液+氯化铁溶液：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

氢氧化钾溶液+氯化镁溶液：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2KCl

氢氧化钠溶液+氯化铜溶液：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl

氢氧化钡溶液+硫酸铜溶液：Ba(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + BaSO4↓

氢氧化钙溶液+碳酸钠溶液：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

氢氧化钠溶液+氯化钾溶液：不反应

Cu(OH)2 和氯化铁溶液：不反应

8、甲盐 + 乙盐→ 丙盐 + 丁盐

反应条件：反应物都可溶于水且生成物中要有沉淀

如：氯化钠溶液+硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3

硫酸钠溶液+氯化钡溶液：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl

氯化钙溶液+碳酸钠溶液：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaCl

硝酸钠溶液+氯化钙溶液：不反应

氯化银与碳酸钠溶液：不反应

在酸、碱、盐的学习中，我们可以总结出物质之间相互反应的八条规律： 1． 金属＋酸——盐＋氢气 2． 金属＋盐——新金属＋新盐 置换反应 3． 酸＋碱性氧化物——盐＋水 4． 酸＋碱——盐＋水 5． 酸＋盐——新酸＋新盐 复分解反应 6． 碱＋盐——新碱＋新盐 7． 盐＋盐——新盐＋新盐’ 8． 碱＋酸性氧化物——盐＋水 以上规律，对于我们有关这部分内容的学习起到了相当重要的作用，因为只有知道了物质间的反应规律，我们才能对于解题有一个清楚完整的思路。

错误。金属与碱反应是置换反应。置换出的不是氢气，而是另一个金属单质。

例如典型的碱溶液NaOH，金属活动顺序表里绝大多数的金属都没有它活泼，所以不能置换出来金属钠（Na)。只有金属锂、钾比钠更活泼。被置换的钠从溶液中析出，而不是氢气。

金属与酸反应才能生成氢气和盐。你要加强理论、概念方面的学习。酸碱盐的概念很重要。