金属单质在化学反应中一般体现氧化性_金属单质在化学反应中

1.微粒H+，Cu,Mg,S2-,Zn,O2,So2在化学反应中只能失去电子的有———；表现出——性；只能获得电子的有——；

2.化学元素在反应之后化学价怎么变化

3.金属元素在化学反应中主要表现为

这一标志表示沉淀，只有在溶液中生成沉淀且反应物中没有固体物质时才使用。而一般金属单质的生成要么是高温还原，这不是在溶液中进行的反应；要么是溶液中置换，但这就需要另一种金属（可以这么干的金属一般都是固体）作为反应物。因此化学方程式中一般见不到金属单质用沉淀符号。

但例外总是有的，如果用其他还原剂在溶液中还原出金属单质，很多地方还是会加上沉淀符号，比如银镜反应中生成的银。

微粒H+，Cu,Mg,S2-,Zn,O2,So2在化学反应中只能失去电子的有———；表现出——性；只能获得电子的有——；

lz 金属单质一般是与Hcl（稀盐酸）或者是稀硫酸反应。例如课本上的原例：Mg+2Hcl=MgCl2+H2↑（化学式后的数字均为右下脚的小数字），Mg+H2So4=MgSo4+H2↑。这是课本上的金属单质的置换反应。 在初中，一般金属的性质也就局限于置换反应。我帮你把置换反应也总结下：1.金属换金属。2.金属于盐酸和硫酸的置换。3.氢气、碳与CuO和三氧化二铁的置换。就这三类。 另外金属单质的化学性质你就参考金属活动顺序表就好了：K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb (H),Cu Hg Ag Pt Au . （活动顺序由大到小排列）。这是金属在置换反应时的性质的强弱，如果是金属在自然界中以单质形势存在那就是把金属活动顺序表反过来记就好了。

化学元素在反应之后化学价怎么变化

这个要从物质的性质入手

在高中化学中，金属单质只表现还原性，所以Cu，Mg，Zn只能失去电子

H+只有一个质子，没有电子，所以他不可能失去电子，只可能得到电子，表现氧化性

S2-最外层达到8个电子饱和，而且-2价是S的最低价(高中化学)，因此，他只能失去电子而不会继续获得电子，表现还原性

O2中的O在高中化学中表现的常见化合价最高是0，而O2中的O的化合价就是0，所以他只能去抢夺别的元素的电子，从而表现为获得电子，氧化性

SO2中O为-2价，我们不讨论。而S为+4价，+4价是S的一个中间价态，往上还有+6，往下还有0，-2（此处列举常见化合价），这就造成SO2能失去电子（S的价态从+4到+6），又能得到电子（价态从+4到0或-2），所以他既有还原性，又有氧化性

综上所述，

只能失去电子的有Cu,Mg,S2-,Zn，表现出还原性

只能获得电子的有H+,O2；表现出氧化性性

不同反应中，既能失去电子又能获得电子的有SO2；表现还原性和氧化性

金属元素在化学反应中主要表现为

若是非氧化还原反应,例如复分解反映,前后化合价是不变的.

若是氧化还原反应,例如置换反映,化合价一般是变化的.

一般来说,氧降还,还升氧,意思就是氧化剂降低化合价,发生还原反应;还原剂升高化合价,发生氧化反应.氧化剂在化学反应中要得电子,所以化合价降低,还原剂恰恰相反.

金属单质在化学反应中一般充当还原剂,升高化合价.如:2Na+2H2O=2NaOH+H2

而非金属单质就比较复杂。但仍可按照上述标准判断，值得注意的是某一元素，在反映前是一种化合价，反映后成为两种化合价，既还原又氧化（Cl2+H2O=HCl+HClO)，而有的元素反映前是两种化合价，而反映后成为了一种化合价也既还原又氧化；前者叫歧化反映，后者叫归中反映，此种反应在配平时化合价要排序且不交叉（看参考书就知道了）。

氧化剂与还原剂指的是物质而不是元素。这点很重要。

化合物在反映中也有氧化还原反应，判断依据与上相同。给你举个例子：

C+HNO3=NO2+CO2+H2O，碳升价（0-4）失电子，还原剂（C)，被氧化。氮降价（5-4）得电子，氧化剂(HNO3)，被还原。

2H2S＋O2=2H2O＋2S，氧降价得电子，氧化剂(O2)，被还原。硫升价失电子，还原剂(H2S)，被氧化。

我打错一个字，“反应”。

去百度百科找。

金属元素在化学反应中主要表现为：易失电子。

金属钠的主要性质

金属钠是一种非常活泼的金属，它在自然界中以化合态形式存在，单质钠是后来治炼出来的，钠单质是银白色、硬度小、熔点低的固体，钠单质只具有还原性。

首先是和氧气反应生成氧化钠或过氧化钠，常温下生成氧化钠，点燃或加热时生成过氧化钠其次是钠单质和水反应生成氢氧化钠和氢气，本质是和水电离出的氢离子反应，属于置换反应。钠单质和酸反应生成盐和氢气，本质也是和氢离子反应，是置换反应。

钠单质和盐溶液反应，首先和水反应，生成的碱再和盐发生复分解反应其中金属钠是还原剂，水体现了氧化性，盐没有参与氧化还原反应。无论是上面的这些反应还是钠单质的其他反应其本质都是钠单质的还原性。

化学中只要是金属单质其化学性质就是还原性，钠单质只不过是活泼金属而已。所以我们认识物质时必须把个体物质和一类物质联系起来。

金属的定义

金属是具有光泽、富有延展性、容易导电和导热等性质的物质。延伸定义，具有以下5个特征的物质被定义为金属：在常温下是固体；容易塑性变形，能够进行延展加工；不透明并具有闪亮的金属光泽；具有很好的导电与导热能力；在水溶液中以阳离子形式存在。但是，也有例外，汞(俗称水银)也是一种金属，常温下以液态形式存在。

另外，非金属元素在特定环境下也可能呈现金属特征。例如，2017年初，有科学家发表文章称已经实验证明在近500GPa高压下的氢以固体形态存在且具有金属特性，被称为“金属氢”。

一般认为，金属晶体内含有的自由电子数量决定了金属的特性。金属的化学性质比较活泼，因此在自然界中仅有金、银、铂等贵金属能够以游离态存在，而大多数金属都是以化合态存在，金属元素在化合物中通常会失去电子而显正价。金属化合物包括氧化物、硫化物、氯化物、硫酸盐、碳酸盐、硅酸盐等。