非金属单质也具有_非金属单质具有哪些化学通性

1.高一化学 金属性 非金属性 氧化还原性 和酸碱强度的关系

2.非金属单质是什么晶体

3.因果关系是化学学习中常用的思维方法，以下四个因果关系你认为正确的是（　　）A．金属单质能导电，所以

不一定。非金属单质分子分为极性分子和非极性分子,若是极性分子则还含有取向力;若是非极性分子的话就只是色散力了！此外非金属单质不一定都是由分子构成的,也可能是原子构成的,此时就可能存在共价键(如Si),金属键(如Cu)等

高一化学 金属性 非金属性 氧化还原性 和酸碱强度的关系

1、稀有气体，原子稳定状态，通过范德华力直接构成物质，叫单原子分子，或者原子直接构成物质

2、金属离子和自由电子通过金属键构成金属单质

3、有的非金属原子通过共价键结合成分子，如，氢气、氧气、氮气、氯气、溴、碘

4、也有的非金属通过共价键结合成原子晶体，如，金刚石，晶体硅等

非金属单质是什么晶体

金属性包括还原性，非金属性包括氧化性。

金属单质一般具有还原性，其最高价氧化物的水化物显碱性，碱性强度随元素核电核数增加而增强；非金属单质一般具有氧化性，其最高价氧化物的水化物显酸性，酸性强度随元素核电核数增加而减弱。

物质的金属性越强，其非金属性就越弱。单质的金属性越强，其还原性就越强，对应离子的氧化性就越弱。物质的非金属性越强，其金属性就越弱。单质的非金属性越强，其氧化性就越强，对应离子的还原性就越弱。

如果不考虑放射性元素，金属性最强的元素是铯，非金属性最强的元素是氟。氢氧化铯碱性最强，高氯酸酸性最强。在元素周期表中，越往左越往下元素的金属性越强，越往上越往右元素的非金属性越强。

金属性强的金属单质可以将金属性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来(如铁可以将铜从硫酸铜中置换出来）。非金属性较强的非金属单质可以将非金属性较弱的非金属从它的化合物中置换出来（如氯气从溴化钾中置换出溴单质）。

因果关系是化学学习中常用的思维方法，以下四个因果关系你认为正确的是（　　）A．金属单质能导电，所以

惰性气体元素的晶体 惰性气体在低温下形成的晶体为A1（面心立方）型或A3（六方密堆）型结构。由于惰性气体原子外层为满电子构型，它们之间并不形成化学键，低温时形成的晶体是靠微弱的没有方向性的范德华力直接凝聚成最紧密堆积的A1型或A3型分子晶体。

其它非金属元素单质的晶体结构 —休谟-偌瑟瑞（Hume-Rothery）规则 如果某非金属元素的原子能以单键与其它原子共价结合形成单质晶体，则每个原子周围共价单键的数目为8减去元素所在周期表的族数（m），即共价单键数目为8－m，亦称为8－m规则。 对于第VII族元素，每个原子周围共价单键个数为8－71，因此，其晶体结构是两个原子先以单键共价结合成双原子分子，双原子分子之间再通过范德华力结合形成分子晶体，如图1-11 。 对于第VI族元素，单键个数为8－62，故其结构是共价结合的无限链状分子或有限环状分子，链或环之间由通过范德华力结合形成晶体，如图1-12 。 对于第V族元素，单键个数为8－53，每个原子周围有3个单键（或原子），其结构是原子之间首先共价结合形成无限层状单元，层状单元之间借助范德华力结合形成晶体，如图1-13 。 对于第IV族元素，单键个数为8－44，每个原子周围有4个单键（或原子）。其中C、Si、Ge皆为金刚石结构，由四面体以共顶方式共价结合形成三维空间结构..

A、具有良好的导电性是金属单质的重要性质，石墨这种非金属单质也具有良好的导电能力，故A说法错误；

B、铵盐能和某些碱反应生成氨气，因此铵态氮肥不能和碱性化肥一起施用，否则会降低肥效，故B说法正确；

C、有发光和放热现象的不一定是燃烧，例如电灯通电时发光、放热，但不是燃烧，故C说法错误．

D、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和盐酸反应生成盐氯化铜和水，但不属于中和反应，故D说法错误；

故选B．