金属单质与酸反应_金属单质与酸反应吗

2024-12-16 10:21:11

1.金属与酸反应

2.有关金属与酸、碱、盐的化学方程式

3.哪些金属可以和酸反应？

4.酸和金属反应的化学方程式

5.金属与酸的反应

金属单质与酸反应_金属单质与酸反应吗

首先一点,元素的金属性是指元素的原子失电子的能力.

金属性越强,则越容易失去电子.金属性的强弱就是失去电子能力的难易程度.把这点概念先搞清楚.

金属单质与酸反应的本质是：一个金属R,与酸释放出来的H+反应,R失去电子,H+得到电子.

OK,现在得电子的物质是相同的,都是H+,那只需比较金属R失电子的难以程度即可比较金属性的强弱.

在酸溶液中,H+的浓度比较大,通过金属反应时放氢气的速率来比较.

但是有的金属性非常强的金属,就很难通过和酸反应来比较了.凭眼睛的观察是感觉不出来放氢气的差异的.所以就要通过跟水的反应来比较.水会微弱电离,产生极少量的H+,你可以把水视为一种弱酸.一个金属能跟水反应,一个不能跟水反应,两者失电子能力一目了然.

跟水反应时的剧烈程度也能比较出金属性强弱,越剧烈者,越易失电子,则金属性越强.反之亦然.

跟水反应的条件也可以比较,钠与水直接反应,镁与水反应需加热.条件越简单,金属性越强,条件越苛刻,则电子越难失去,金属性亦弱.

其实金属性的强弱比较,类似于比较非金属性的强弱,相互印证对比,相信对你理解这样的问题有更大的帮助.想想卤素跟氢气反应的难以程度.通过反应条件来比较元素的性质是常用的方法.

金属与酸反应

金属和酸反应的方程式介绍如下：

金属和酸反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

酸在化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，可分为无机酸、有机酸。酸碱质子理论认为：能释放出质子的物质总称为酸。路易斯酸碱理论认为亲电试剂或电子受体都是路易斯酸。

金属与酸反应化学方程式：

1、金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐

铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4。

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)。

锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu。

现象：锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。

铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag。

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。

2、金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3==高温4Fe+3CO2↑。

木炭还原氧化铜：C+2CuO==高温2Cu+CO2↑。

现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。

有关金属与酸、碱、盐的化学方程式

金属和酸的反应指的是酸与金属发生置换反应。

但是需要注意不是所有金属都与酸反应，只有金属活动顺序中位于氢前面的金属才与酸反应。金属单质加酸生成盐加氢气（置换反应），置换反应是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

金属与酸反应化学方程式

1、金属单质+盐（溶液）==另一种金属+另一种盐

铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

2、金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3==高温4Fe+3CO2↑

木炭还原氧化铜：C+2CuO==高温2Cu+CO2↑

以上内容参考：百度百科-置换反应

哪些金属可以和酸反应？

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）

29. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

30. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

31. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

32. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

33. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

34. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

35. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

36. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

37. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

38. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

39. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

40. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

41. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O

42. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

43. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

44. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

45. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

(4) 酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

46.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

47.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

48.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

49.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

51.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

52.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

53.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

54.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

55.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

56.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

57.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

58.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

59.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

60.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

61.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

62.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

63.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

64.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

65.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

66.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

(7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

68.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

69.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

70.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

71.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

72.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

73.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

74.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

酸和金属反应的化学方程式

看金属活动性顺序：钾钙钠镁铝锰锌铬铁镍锡铅（氢）铜汞银铂金

越靠前金属活动性越强，能置换后面的。

例：Cu+2AgNO3====2Ag+Cu(NO3)2

Zn+FeSO4====Fe+ZnSO4

Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑

氢前面的金属单质都能和酸反应，后面的不能。

有氧化性酸例外，能和后面的反应

例如浓硝酸：Cu+ 4HNO3==== Cu(NO3)?+ 2NO?↑+ 2H2O

稀硝酸：3Cu+ 8HNO?==== 3Cu(NO3)?+ 2NO↑+ 4H2O

浓硫酸： Cu + 2H2SO4 ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

王水、超酸之类的就不谈了吧......

氯化铜溶液？有啊，很好看的，是蓝绿色的......

氯化铜是绿色至蓝色粉末或斜方双锥体结晶。在湿空气中潮解，在干燥空气中风化。在70至200℃时失去水分。易溶于水、乙醇和甲醇，略溶于丙酮和乙酸乙酯，微溶于。其水溶液对石蕊呈酸性。0.2mol/L水溶液的pH为3.6。相对密度2.51。熔点约100℃。有毒。有刺激性。用于颜料，木材防腐等工业，并用作消毒剂, 媒染剂, 催化剂。氯化铜有毒，溶液为绿色，氯化铜稀溶液是蓝色，离子为绿色，固体为蓝色，无水氯化铜呈棕**，常以(CuCl2)n的形式存在。

CuCL2+Fe=Cu+FeCl2

金属与酸的反应

酸和金属反应的化学方程式：2HCl+Mg→MgCl?+H?↑；2HCl+Zn→ZnCl?+H?↑；H?SO4+Fe→FeSO4+H?↑；2HCl+Cu→CuCl?+H?↑。

1、酸和金属化学反应的定义：

酸和金属反应的化学反应的定义是：金属单质与酸发生的化学反应过程。在这个反应过程中，金属单质会失去电子，形成离子。同时，酸会释放出氢离子，与金属离子结合形成金属盐和氢气。反应的产物会因所使用的金属和酸的种类而有所不同。

2、酸和金属化学反应的特性：

反应速率：酸和金属的反应速率通常较快，这是因为酸提供的氢离子可以快速与金属反应。

反应的适宜条件：一般来说，酸和金属的反应需要在适当的条件下进行。例如，如果酸不够酸（即pH值过高），则反应可能不会发生。

反应物质的适宜性：并非所有的金属都能与酸发生反应。一般来说，排在金属活动性顺序表氢前面的金属才能与酸反应。

气体生成：酸和金属反应时通常会生成气体。例如，当锌和盐酸反应时，会生成氢气。

产物性质：酸和金属反应生成的盐和氢气的性质取决于所用金属和酸的种类。例如，如果使用的是铁和硫酸，那么产物将是硫酸亚铁和氢气。

酸和金属化学反应的用途：