1.碱与非金属单质的反应

2.非金属单质与强碱溶液的反应

3.能与碱反应的四类物质

4.碱与非金属的反应

碱和非金属单质反应的化学方程式_碱和非金属单质

能和碱液反应的非金属单质有卤素和硅。

卤素的反应（以氯为代表）：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

硅的反应：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2

碱与非金属单质的反应

碱的性质与酸碱指示剂作用、与非金属单质发生反应、与酸发生反应、与酸性氧化物反应等。

1、与酸碱指示剂作用：碱溶液能与酸碱指示剂作用。例如，碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝，遇无色酚酞溶液变红。需要注意的是，这种性质只适用于可溶性的碱。

2、与非金属单质发生反应：碱能与氯气、硫、硅等非金属单质发生反应。例如，氯气与碱的歧化反应为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。硫与碱的歧化反应为：3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O。硅与碱的反应为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。

3、与酸发生反应：碱能与酸发生反应，生成盐和水。这类反应通常被称为中和反应，此类反应放出大量热。例如，工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。

4、与酸性氧化物反应：碱溶液能与酸性氧化物反应，生成盐和水。例如，实验室里用澄清石灰水来吸收二氧化碳：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。

非金属单质与强碱溶液的反应

与碳－－不反应

硫－－6NaOH + 3S = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

磷－－6NaOH + 4P = Na3P + 3NaH2PO2

均属于歧化反应，与Cl2相似

能与碱反应的四类物质

非金属单质与强碱溶液的反应很多是它自身的氧化还原反应（歧化反应）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

但也有一些简单的置换反应

H2O+Si+2NaOH=Na2SiO3+2H2↑

碱与非金属的反应

能与碱反应的四类物质是酸、酸碱指示剂、非金属单质、盐。

在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的化合物；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。

主要信息：

1、碱溶液能与酸碱指示剂作用。碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）。

2、碱能与非金属单质发生反应：氯气与碱的歧化反应，如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Br2、I2类似)。

3、碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热）。

举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水。

4、碱溶液能与酸性氧化物反应，生成盐和水。

5、碱溶液（相对强碱）能与盐反应，生成新碱（相对弱碱）和新盐。

举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应，碱与盐的反应有两个要求，其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。

应该是和卤素单质反应，其他的暂未想到

举例，NaOH与Cl2（其他类似）条件是一般的常温下即可

2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O

事实上是Cl2先于水发生可逆反应Cl2+H2O＝HCl+HClO

然后NaOH与两种生成物均反应促进了原反应源源不断的进行

若是Ca(OH)2与Cl2，则生成CaCl2与Ca(ClO)2

若是KOH与Br2，则生成KBr与KBrO