金属单质和非金属单质反应生成盐的反应_金属单质和非金属单质反应生成盐

1.什么物质可以通过一定反应直接形成盐?

2.金属和非金属单质在一定条件下直接化合生成盐 问？这类非金属单质都有什么

3.金属与非金属反应生成盐的化学式有哪些？ （请教高手）

金属与非金属化合反应

3Fe+202=Fe3O4 (条件是点燃）。

分解反应。

无（分解反应指一个物质通过反应生成多个物质，因此两种物质反应不可能是分解反应。）。

复分解反应。

无（金属与非金属不会发生复分解反应）。

置换反应。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2(H2有向上的气体符号）。

一般是由金属离子和非金属离子组成，最常见的是氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁等。

食盐中含有钡盐、氯化物、镁、铅、砷、锌、硫酸盐等杂质。我们规定钡含量不得超过20mg/kg。食盐中镁、钙含量过多可使盐带苦味，含氟过高也可引起中毒。

近年来许多试验证实，食盐摄入量与高血压发病率有一定关系，膳食中食盐摄入过多，可引起高血压。

为了消除碘缺乏危害，保护公民身体健康，国家对消除碘缺乏危害，取长期供应加碘食盐（以下简称碘盐）为主的综合防治措施。

什么物质可以通过一定反应直接形成盐?

单质、氧化物、酸、碱、盐的关系

单质、氧化物、酸、碱和盐之间是有联系的，在一定条件下可以互相转化，它们之间的关系见下图。这个图可以表明：各类物质的主要化学性质；各类物质间的互相转变关系；制取某类物质的可能方法。在复习物质之间的反应规律时，要充分运用三个表——物质分类表、物质溶解性表和金属活动性顺序表。

根据图示，各类物质之间的相互反应，大致可归纳为以下几个方面：

①金属→碱性氧化物

金属跟氧气化合生成碱性氧化物，这类反应与金属活动性顺序有密切关系，由K到Ag逐渐困难，Pt和Au不能跟氧化合。

例如：4Na＋O22Na2O

2Mg＋O22MgO

3Fe＋2O2Fe3O4

2Cu+O22CuO

②碱性氧化物→金属

某些金属的氧化物，在高温下能被强还原剂（如H2、C、CO等）还原成金属单质。

例如：CuO＋H2Cu+H2O

WO3＋3H2W十3H2O

Fe3O4＋4H23Fe+4H2O

PbO+H2Pb+H2O

2CuO＋C2Cu+CO2↑

2Fe2O3+3C4Fe十3CO2↑

CuO＋COCu+CO2

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

PbO+COPb＋CO2

Ag2O＋CO2Ag＋CO2

Fe3O4＋4CO3Fe+4CO2

③碱性氧化物→碱

K2O、Na2O、CaO、BaO能与水反应生成碱。

例如：K2O＋H2O2KOH

Na2O+H2O2NaOH

CaO+H2OCa(OH)2

BaO＋H2OBa(OH)2

其它碱性氧化物（如CuO、Fe2O3）不能直接跟水反应，可用间接方法制得它们的碱[如Cu(OH)2，Fe(OH)3]。

④碱→碱性氧化物

发生这类反应的，一般是不溶性碱。

例如：Cu(OH)2CuO+H2O

2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

2Al(OH)3Al2O3＋3H2O

⑤非金属→酸性氧化物

非金属跟氧发生反应生成酸性氧化物，这类反应在初中只介绍了碳、硫、磷直接和氧气反应。

例如：C＋O2CO2

S＋O2SO2

4P＋5O22P2O5

硫还有一种重要的氧化物，在这种氧化物中，硫表现出+6价，化学式为SO3。三氧化硫是由二氧化硫跟氧气在有催化剂的条件下化合而成的，反应的化学方程式为：

⑥酸性氧化物→酸

某些酸性氧化物溶于水后生成酸。

例如：CO2＋H2OH2CO3

SO3＋H2OH2SO4

P2O5＋3H2O2H3PO4

SiO2也是酸性氧化物，但它不能直接跟水化合，可以用间接方法制得H2SiO3。

⑦酸→酸性氧化物

含氧酸在一定条件下，可以脱水生成酸酐

例如：H2CO3H2O+CO2↑

H2SO4H2O+SO3↑

H2SiO3SiO2＋H2O

⑧盐→酸性氧化物+碱性氧化物

某些含氧酸盐受热时分解为酸性氧化物和碱性氧化物。

例如：CaCO3CaO＋CO2↑

⑨碱性氧化物+酸性氧比物→盐

碱性氧化物跟酸性氧化物化合，生成的是含氧酸盐。

例如：CaO+SiO2CaSiO3

⑩金属+非金属→盐

金属单质和非金属单质（氧除外）发生化合反应时，一般的生成物是无氧酸盐。如大多数金属（Pt、Au除外）跟氯气、硫等非金属比合能生成氯化物和硫化物。

例如：2Na＋Cl22NaCl

Cu＋Cl2CuCl2

Fe＋eS

Zn+SZnS

碱性氧化物+酸→盐+水

碱性氧化物跟酸溶液反应，生成盐和水。

例如：CaO＋2HClCaCl2+H2O

CuO+H2SO4CuSO4+H2O

Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O

酸性氧化物+碱→盐+水

酸性氧化物跟碱反应，生成盐和水。这类反应可以发生在酸性氧化物跟碱溶液之间，也可以发生在酸性氧化物跟固态碱之间。

例如：2NaOH+CO2Na2CO3＋H2O

Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O

Ca(OH)2+SO3CaSO4+H2O

酸+碱→盐+水

酸和碱发生中和反应，生成盐和水。这类反应属于复分解反应。

例如：NaOH＋HClNaCl+H2O

2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O

上述三个反应，是两种溶液之间的反应，可以通过指示剂颜色的变化或生成沉淀，判断发生了反应。

还有一种情况，即不溶性碱跟酸溶液反应，生成盐和水，此时固体反应物溶解。

例如：Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O

Fe(OH)3+3HClFeCl3＋3H2O

碱+盐→碱+盐

碱溶液跟盐溶液反应，生成另一种碱和另一种盐。这类反应的两种反应物都是可溶的，生成物中有一种是沉淀。

例如：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4

3NaOH＋FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH

Ba(OH)2＋Na2SO4BaSO4↓+2NaOH

酸+盐→酸+盐

酸跟盐反应，生成另一种酸和另一种盐。这类反应的情况稍复杂一些，除可能产生沉淀外，还可能产生气体和水。产生沉淀时参与反应的酸和盐都需可溶。

例如：HCl+AgNO3AgCl↓＋HNO3

H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl

如果反应物中的盐不溶于水，而生成物沉淀覆盖在反应物上，就会使反应中止。例如，硫酸跟碳酸钙，开始时可反应生成硫酸钙，但溶解度较小的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，使反应停止。

但在生成气体时，盐的溶解与否关系不大。

例如：H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑

2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑

盐+盐→盐+盐

两种盐溶液反应，生成另外两种盐，这两种盐中，至少有一种是沉淀。

例如：NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓

Na2SO4＋BaCl=2NaCl＋BaSO4↓

金属+盐→盐+金属

金属跟盐反应，生成另一种金属和另一种盐。这类反应属于置换反应，参加反应的金属单质在金属活动性顺序表中的位置比在盐中所含金属元素的位置靠前一些，而且反应在溶液中进行。

例如：Fe+CuSO4FeSO4＋Cu

Cu+Hg(NO3)2Cu(NO3)2+Hg

2Al＋3CuCl22AlCl3＋3Cu

但是，位于金属活动性顺序表中Na以前的金属（包括钠），放在溶液中后，会发生比较复杂的反应，不属于此类反应。

金属+酸→盐+氢气

金属跟酸反应，生成盐和氢气，这类反应属于置换反应。参加反应的金属是位于金属活动性顺序表中H以前的金属。参加反应的酸是盐酸或稀硫酸。

例如：Zn＋2HClZnCl2+H2↑

Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑

HNO3、浓H2SO4跟金属的反应比较复杂，但不会产生氢气的。

金属和非金属单质在一定条件下直接化合生成盐 问？这类非金属单质都有什么

1、金属+非金属→盐： 活泼或比较活泼的金属与非金属在点燃或加热条件下发生反应，生成无氧酸盐（氧气与金属反应生成氧化物）。例如：2Na +Cl2==点燃==2NaCl、Fe+S==加热==FeS。

2、金属+酸→盐+氢气：在金属活动性顺序表中排在H前面的金属，与稀酸反应可以生成盐，如：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑2Na +2HCl==2NaCl +H2↑。活泼金属K、Ca、Na因反应太剧烈，不易控制，不宜直接与酸反应制取盐；酸不能用硝酸或浓硫酸以及不溶性酸（如硅酸）和很弱的酸（如碳酸）；若生成的盐是难溶，则会覆盖在金属表面影响反应的继续进行，如铅蓄电池放电时的阴极反应Pb+H2SO4==PbSO4↓+H2↑

3、金属+盐→新金属+新盐：在金属活动性顺序表中排在前面的金属，可把后面的金属从它的盐溶液中置换出来，如湿法炼铜反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu活泼金属（K、Ca、Na）不能置换出盐溶液中的金属，如把Na放入硫酸铜溶液中，发生的反应是：2Na+CuCl2+2H2O==2NaCl+Cu(OH)2↓+H2↑

4、碱性氧化物+酸性氧化物→盐： 如CaO+CO2==CaCO3

5、碱性氧化物+酸→盐+水：不溶性碱性氧化物与强酸才能发生反应生成盐和水，如用稀盐酸(或稀硫酸)除铁锈反应6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O 。

6、酸性氧化物+碱→盐+水：要求碱是可溶或微溶，如工业上用石灰浆或氢氧化钠来吸收含二氧化硫的废气SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O。

7、酸+碱→盐+水：酸和碱两者必须有一种是强酸或强碱，如Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4＋2H2O“双弱”不能反应，如碳酸与氢氧化铁、氢氧化锌等不会反应。

8、碱+盐→新碱+新盐：参加反应的碱和盐都要可溶，反应的新碱或新盐至少有一种是不溶，如3NaOH +FeCl3==3 NaCl + Fe(OH)3↓

9、酸+盐→新酸+新盐：要求生成的盐是难溶或生成的酸是挥发性的酸或不稳定的酸，如CaCO3 +2HCl==2CaCl2+CO2↑+H2O如果反应的盐是不溶的，则生成的盐要求可溶，否则生成的难溶盐会覆盖在反应物表面使反应不能继续进行，实验室用石灰石制取二氧化碳用盐酸而不能用硫酸就是这个原因。AgCl 和BaSO4等既不溶于水，又不溶于酸，也不与酸发生反应物质，不能生成新盐。

10、盐+盐→新盐+新盐：参加反应的两种盐必须都可溶，生成物至少有一种是沉淀。如Na2CO3+BaCl2== 2NaCl+BaCO3↓。

金属与非金属反应生成盐的化学式有哪些？ （请教高手）

2、盐

盐

碱

酸

盐

碱

碱

3、HCl

H2SO4

HNO3

H2CO3

H2SO3

H3PO4

4、NaOH

Ca(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ba(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Zn(OH)2

KOH

3、(1)气体单质：H2

O2

固体单质：C

Na

非金属氧化物：H2O

CO2

金属氧化物：Na2O

酸：H2CO3

碱NaOH

盐：NaHCO3

Na2CO3

(2)空气最多：N2

复燃：O2

非金属氧化物：H2O

NO

NO2

N2O3

N2O5

N2O

酸：HNO3

HNO2

碱NH4OH

盐NH4NO3。

二、依次

红

蓝

紫

蓝

蓝

红

无

红

无

红

红

无

<

>

=

>

>

<

三、NaOH√

CuSO4√

KNO3√

CaCO3╳

BaSO4╳

AgNO3√

Cu(OH)2

╳FeCl3

√BaCO3╳

Na2SO4√

Na2CO3√

MgCl2√

KCl√

Ca(OH)2√

Al2(SO4)3

√ZnSO4

√FeSO4√

CuSO4√

AgCl╳

你说的非金属是指非金属单质吗？如果是，请在提问补充里告诉我，我现在可以回答

金属与非金属

化合反应

3Fe+202=Fe3O4 (条件是点燃)

分解反应

无(分解反应指一个物质通过反应生成多个物质,因此两种物质反应不可能是分解反应.下同)

复分解反应

无(金属与非金属不会发生复分解反应)

置换反应

Zn+2HCl=ZnCl2+H2(H2有向上的气体符号)

非金属与非金属

化合反应

2H2+O2=2H2O(条件是点燃)

分解反应

无

复分解反应

无

置换反应

无

酸与盐

化合反应

无

分解反应

无

复分解反应

HCl+AgNO3=AgCl+HNO3(AgCl有向下沉淀符号)

置换反应

无

酸与非金属

化合反应

无

分解反应

无

复分解反应

无

置换反应

无

酸与碱

化合反应

无

分解反应

无

复分解反应

HCl+NaOH=NaCl+H2O

置换反应

无

碱与非金属

化合反应

无

分解反应

无

复分解反应

无

置换反应

无

碱与金属

化合反应

无

分解反应

无

复分解反应

无

置换反应

无