金属单质钠的特点_金属钠的性质总结

1.钠是什么颜色的金属

2.金属钠具有哪些化学性质

3.金属钠具有哪些化学性质？

4.金属钠的物理性质

钠是金属单质，构成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子。所以钠单质是金属晶体。

　钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第IA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。

　钠为银白色立方体结构金属，质软而轻可用小刀切割，密度比水小，新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色，具有抗腐蚀性。钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（是核反应堆导热剂。钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。

钠是什么颜色的金属

钠单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体。钠的密度比水小，比煤油大，熔点.81℃，沸点882.9℃。

钠有强还原性，化学性质非常活泼，在发生氧化还原反应时，作还原剂，由0价升为+1价。金属性强。

金属钠具有哪些化学性质

钠是银白色颜色的金属。

1、钠（Sodium）是一种化学元素，它的化学符号是Na，它的原子序数是11。钠单质不会在地球自然界中存在，因为钠在空气中会迅速氧化，并与水产生剧烈反应，所以只能存在于化合物中。

2、纳是银白色立方体结构金属。新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色。质软而轻，密度比水小，在-20℃时变硬，遇水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气并产生大量热量并使自身熔化，量多时会导致自燃或爆炸。在空气中，燃烧时发亮**火焰。

3、遇乙醇也会反应，跟乙醇的羟基反应，生成氢气和乙醇钠，同时放出热量，反应剧烈程度较水平缓。能与卤素和磷直接化合。能还原许多氧化物成元素状态，也能还原金属氯化物。溶于液氨时成蓝色溶液。在氨中加热生成氨基钠。溶于汞生成钠汞齐。相对密度(H?O)0.968。熔点.82℃，沸点881.4℃，有腐蚀性。

4、钠单质很软，可以用小刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽，很快就会被氧化失去光泽。钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是原子堆导热剂。钠的密度是0.g/cm?，比水的密度小，比煤油密度大。

5、纯净的金属钠在工业上并没有多大用处，然而钠的化合物可以应用在医药、农业和摄影器材中。氯化钠就是餐桌上的食盐，液态的钠有时用于冷却核反应堆（钠钾合金在室温下呈液态，是核反应堆的导热剂，起把反应堆产生的热量传导给蒸气轮机的作用。金属钠还用来制取钛，钾，及生产氢氧化钠、氨基钠、等。

金属钠具有哪些化学性质？

一、化学性质：

钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去。因此，钠的化学性质非常活泼，主要表现在：

1、钠跟氧气的反应

在常温时发生：4Na+O2=2Na2O

在点燃时发生：2Na+O2==Na2O2(过氧化钠) 和 Na+O2==NaO2(超氧化钠)

2、钠与非金属的反应

钠除了能跟Cl2直接化合外，还能跟很多其它非金属直接化合

跟硫直接化合时发生爆炸　 2Na+S==Na2S

3、钠跟水的反应

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，因此，在实验室中通常将钠保存在液体石蜡里。

二、物理性质：

为银白色软质金属，钠很软，可以用刀较容易的切开。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。

钠是热和电的良导体。钠的密度是0.g/cm3，比水的密度1.0g/cm?小，钠的熔点是.81℃，沸点是882.9℃。

扩展资料：

用途：

金属钠有相当大的一部分用于制造一种抗爆剂——四乙基铅，它能降低汽油的爆震性，减少在汽油发动机中使用汽油时发生的噪音。四乙基铅通常是使氯乙烷跟金属钠和铅的合金（钠铅齐）起反应而制成的。

4C2H5Cl+4Na+Pb==(C2H5)4Pb+4NaCl

金属钠能从钛，锆，铌，钽等金属元素的化合物中把它们置换出来。例如：

TiCl4+4Na==Ti+4NaCl

铌和钽通常是共生在某一种矿物内，一般是先分离它们的氟化物，然后再用金属钠置换出铌和钽。

NbF5+5Na==Nb+5NaF

TaF5+5Na==Ta+5NaF

钠还用于制造过氧化钠等化合物。

钠和钾组成的合金在常温时是液体，用于快中子增殖反应堆作热交换流体.下面列出几种钠钾合金的熔点.

高压钠灯现在已大量应用于道路和广场的照明。由于它不降低照度水平而又能减少能源消耗，所以有取代高压汞灯的趋势。

早在1950年就在实验室中解决了钠蒸气的气体放电发光问题，但由于需要解决在高温高压下钠蒸气有很强的腐蚀性的问题，直到1965年才制出了第一支高压钠灯。高压钠灯虽问世较晚，但发展很快。

钠灯也可用于洗相的暗室，因为这种黄光不会使相纸曝光。

（1）做还原剂，用以将钛，锆，铌，钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。

（2）做化工原料，用以生产丁钠橡胶，氢化钠，过氧化钠，等含钠化合物。

（3）制造合金.钠与汞的合金钠汞齐，用做有机合成的还原剂.钠铅合金Na4Pb，用于汽油抗爆剂四乙基铅的生产：Na4Pb+4C2H5Cl=(C2H5)4Pb+4NaCl。

钠钾合金，在室温下呈液态，它的密度，粘度小，比热大，导热率高，用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。

（4）做电光源。钠蒸气的黄光透雾力强，用钠制造的高压钠灯广泛用于公路照明。

参考资料：

百度百科－金属钠

金属钠的物理性质

钠的化学性质

钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去。因此，钠是活泼的金属单质，化学性质非常活泼，能够与多种物质反应。钠单质主要表现是还原性。表现在：

1.钠跟氧气的反应

在常温时?4Na＋O2＝2Na2O （白色）

在点燃时?2Na＋O2=Na2O2(淡**)

过氧化钠比氧化钠稳定。 氧化钠可以和氧气化合成为过氧化钠。

2Na2O+O2=2Na2O2

2.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物，如

2Na+Cl2＝2NaCl

2Na＋S＝Na2S(硫化钠)（跟硫化合时甚至发生爆炸。）

3.钠跟水的反应

?2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，因此，在实验室中通常将钠保存在煤油或石蜡油里。(原因：1、ρ Na＞ρ煤油 Na与煤油不发生化学反应）

在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。通过此现象：1、ρ Na＜ρ H2O 2、Na的性质活泼能与水发生剧烈反应3、反应释放出热量，放出的热使钠熔成小球4、反应后得到的溶液显碱性。

钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。

钠还能与钾、锡、锑等金属生成和金，钠钾合金在常温下是液体。金属钠与汞反应生成汞齐，这种合金是一种活泼的还原剂，在许多时候比纯钠更适用。钠离子能使火焰呈**，可用来灵敏地检测钠的存在

金属钠的物理性质如下：

1、钠是一种银白色的立方体结构金属，钠质软而轻，可以用小刀切割，密度为0.968g/cm3，具有抗腐蚀性。其熔点为.72℃，沸点为883℃。钠在空气中易氧化转变为暗灰色。钠单质具有良好的延展性，能溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。钠具有较好的导磁性，是热和电的良导体。

2、钠在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是碱金属元素的代表。钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。　钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。

钠对人体作用及用途如下：

1、稳定血压：钠是人体内重要的电解质，是细胞外液主要的阳离子，是维持细胞外液晶体渗透压和容量的重要因素。当钠离子增多时，血容量可以增加，反之则减少，对维持血压稳定有重要意义。

2、调解体液平衡：血浆中的缓冲碱主要是碳酸氢钠，常随钠量的增减而升降，因此钠离子对体液酸碱平衡的调节也具有一定的作用。

3、其他作用：维持神经肌肉的兴奋性，构成钠泵，维持细胞内外钠钾离子平衡等。

当体内钠缺乏时病人可以出现意识淡漠、周身无力、恶心、呕吐、血压下降、肌肉痉挛等表现，当钠水平过高时病人可以出现幻觉、谵妄、口渴、少尿等症状。

4、金属钠作为还原剂用于制取钛、锆和钽等金属 。在铸造业中，用作铝-硅合金变质剂，使合金晶体内的硅成为细小的纤维结构，提高合金强度和塑性 。在化学工业中，用于制备靛蓝染料、磷酸三甲苯酯、脂肪醇、硼氢化钠、叠氮化钠、甲醇钠、乙醇钠、过氧化钠、氢化钠和氨基钠等化工产品 。