abc是单质其中a是金属_已知a是一种金属单质
1.A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出).已
2.A、B、C、D、E五种物质都含1~18号元素中的某一元素,它们按图所示关系相互转化,已知A为单质.(1)写出
3.A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出),且
4.人教必修1金属化合物怎么学 发现好难的说,化学式都搞混了
5.A、B、C均为中学化学中的常见物质,它们含有一种相同的元素.请根据题中信息回答问题.(1)A、B、C三种
6.初中化学常见物质A-G有如图所示的转化关系(部分反应条件及物质已略去),已知A为单质;C为气体,反应②
A是一种非金属单质,为**晶体判断为单质S;B、C、D均为化合物;B是形成酸雨的主要成分之一,推断为SO2;则依据转化关系分析可知B和氧气催化剂作用反应生成C为SO3,D为H2SO4;
(1)化合物B为SO2,化合物D为H2SO4;
故答案为:SO2,H2SO4;
(2)B→C化学反应是二氧化硫催化氧化为三氧化硫,2SO2+O2
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△ |
故答案为:化合;
(3)向D的稀溶液中滴加BaCl2溶液,能产生白色沉淀.是硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀,反应的离子方程式:Ba2++SO42-=BaSO4↓;
故答案为:Ba2++SO42-=BaSO4↓;
A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出).已
(1)根据D为红色物质,即为铜,C能够灭火,即为二氧化碳,和A反应生成这两种物质,所以我们可以判断B为氧化铜,故本题答案为:CuO
(2)根据“A为是一种固体单质,它的组成元素可形成多种形态不同的单质”结合我们所学知识,可以判断A为碳单质,又C为二氧化碳,E为
一氧化碳,故本题答案为:CO2+C
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(3)E为一氧化碳,和氧化铁反应后生成的F为铁,故本题答案为:Fe2O3+3CO
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(4)由碳元素组成的单质有很多种常见的为:金刚石、石墨、纳米碳管等,故本题答案为:金刚石、石墨、纳米碳管
A、B、C、D、E五种物质都含1~18号元素中的某一元素,它们按图所示关系相互转化,已知A为单质.(1)写出
H为主族元素的固态氧化物,H能和氢氧化钠溶液反应生成G,则H是Al2O3,I能和氢氧化钠溶液反应生成G,则I是Al,G是NaAlO2,Al和B能在高温下反应生成A,A能在氧气中燃烧生成B,铝在高温下能发生铝热反应,则B是金属氧化物,A是金属单质,B和盐酸反应生成C和D,C和氢氧化钠反应生成E,D和氨水反应生成F,E在空气中反应生成F,说明E不稳定,易被氧气氧化,且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素,则A是Fe,B为Fe3O4,C为FeCl2,D为FeCl3,E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3;
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是铁,故答案为:铁;
(2)H物质的化学式为Al2O3,故答案为:Al2O3;
(3)反应①是高温下铝和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁,反应方程式为:8Al+3Fe3O4
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反应⑦是铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气,反应方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,
故答案为:8Al+3Fe3O4
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(4)反应⑥是氢氧化亚铁不稳定易被氧气氧化生成氢氧化铁,反应方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,反应现象是生成白色沉淀迅速变化为灰绿色最后变化为红褐色,故答案为:生成白色沉淀迅速变化为灰绿色最后变化为红褐色.
A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出),且
(1)A能和空气中的氧气在不同的条件下发生不同的反应,并且是能和水反应的一种单质,在1~18号元素中的单质中,只有金属钠符合要求,所以A是钠,B是氧化钠,C是过氧化钠,D是氢氧化钠,E是碳酸钠,故答案为:Na;Na2O;Na2O2;NaOH;Na2CO3;
(2)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,原理:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,故答案为:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑;
(3)过氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,能和水反应生成氢氧化钠和氧气,用作供氧剂,原理方程式为:
、,
故答案为:;.
人教必修1金属化合物怎么学 发现好难的说,化学式都搞混了
G为主族元素的固态氧化物,电解G得到I和H,G能和氢氧化钠溶液反应生成J,工业上用电解氧化铝的方法冶炼铝,则G是Al2O3,I能和氢氧化钠溶液反应生成J,则I是Al,J是NaAlO2,H是O2,Al和B能在高温下反应生成A,A能在H中燃烧生成B,铝在高温下能发生铝热反应,则B是金属氧化物,A是金属单质,B和盐酸反应生成C和D,C和氢氧化钠反应生成E,D和氨水反应生成F,E在空气中反应生成F,说明E不稳定,易被氧气氧化,且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素,则A是Fe,B为Fe3O4,C为FeCl2,D为FeCl3,E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3,
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是Fe元素,铁元素位于第四周期第Ⅷ族,故答案为:第4周期Ⅷ族;
(2)由上述分析可知,C为FeCl2,G是Al2O3,故答案为:FeCl2;Al2O3;
(3)反应①是高温下铝和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁,反应方程式为:8Al+3Fe3O4
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反应④是铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气,反应方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,
反应⑥是氢氧化亚铁不稳定易被氧气氧化生成氢氧化铁,反应方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,
故答案为:8Al+3Fe3O4
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A、B、C均为中学化学中的常见物质,它们含有一种相同的元素.请根据题中信息回答问题.(1)A、B、C三种
元素化合物知识复习中要注意相似、相近内容的总结归纳。如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物,它们的性质有相似之处也有相异点。高考命题时常会把这种关系编入试题中。近几年的高考试题中这种趋向比较明显,值得大家重视。
2. 次氯酸、漂的性质
HClO分子的结构式为H-O-Cl(氧处于中心),所以电子式为 。次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质,经常用到以下几方面性质:
(1)HClO是一种弱酸,与碳酸比较电离能力有如下关系:H2CO3>HClO>HCO3-,请分析下列反应:
少量二氧化碳通入NaClO溶液中:NaClO CO2 H2O=NaHCO3 HClO
氯气通入碳酸氢钠溶液中: Cl2 NaHCO3=NaCl CO2↑ HClO
(2)ClO-是一种弱酸的酸根离子,能发生水解反应:ClO- H2O< height:6.75pt' > HClO OH-,所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解:3ClO- Fe3 3H2O=Fe(OH)3↓ 3HClO
(3)HClO和ClO-都具有强氧化性,无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应,但不能使品红溶液褪色。如:
硫酸亚铁溶液遇漂:2Fe2 5ClO- 5H2O = 2Fe(OH)3↓ Cl- 4HClO
漂遇亚硫酸盐:ClO- SO32-=Cl- SO42-
(4)HClO见光易分解:2HClO 2HCl O2↑
(5)次氯酸钙中的Ca2 、ClO-可以表现出一些综合性质。如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中:
Ca(ClO)2 CO2 H2O=CaCO3↓ 2HClO
注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异:
Ca(ClO)2 Na2CO3=CaCO3↓ 2NaClO
Ca(ClO)2 NaHCO3=CaCO3↓ HClO NaClO
3. 碳、硅及化合物的联系网络
4. 氧及其化合物相互联系
5. 氮及其化合物间的转化关系
6. 熟记常见物质的颜色和状态:
7. 常见物质的毒性。
(1)有毒的单质:氯气、溴、氟气、Hg、As等
(2)有毒的气体或蒸气:氯气、氟气、溴蒸气、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫、三氧化硫(熔点:16.8℃)、甲醛、苯蒸气、硝基苯
(3)有毒的离子:重金属阳离子,如Cu2 、Ag 、Pb2 、Hg2 等。
8. 常温下,呈液态的物质有:H2O、Br2、Hg、乙醇、乙醛(沸点20.8℃)、乙酸(熔点16.6℃)、苯、四氯化碳、氯仿等。
9. 气体中极易溶于水的气体有:氟化氢、氨、氯化氢、碘化氢、二氧化硫、二氧化氮。
10. 常见物质的漂白性:
(1)氧化漂白型:HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、HNO3、O3等,漂白过程不可逆。
(2)化合漂白型:SO2、H2SO3等,漂白过程可逆。
说明:a:漂白性是指化学变化。活性炭为疏松、多孔的物质,具有较大的表面积,可以吸附一些有色物质而使之褪色,是物理变化。
b:漂白一般是指使有机物褪色,即使使无机物褪色也不叫漂白,如二氧化硫使碘水褪色。
c:两种不同的漂白剂混合可能失去漂白作用,如二氧化硫和氯气按1:1的体积比混合,生成了盐酸和硫酸,不再具有漂白性。
11. 离子检验中的注意事项:
(1)检验Ag :加入Cl-,产生白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸(不能加盐酸或硫酸)。
(2)检验SO42-:加入Ba2 ,产生白色沉淀,沉淀不溶于稀盐酸(不能加硝酸或硫酸)。最佳方法是先加盐酸,无气体或无沉淀产生,再加Ba2 ,有白色沉淀产生。既要防止SO32-的干扰,又要防止Ag 的干扰。
(3)加入不同的酸可能产生的气体有:氢气、二氧化碳、二氧化硫、硫化氢、一氧化氮、二氧化氮等。
(4)加入强碱产生的气体有:氨气、氢气(铝或硅与氢氧化钠反应)。
12. 掌握硝酸、硫酸、盐酸与不同金属的反应规律。
13. 掌握常见的几个连续氧化规律(反应条件略):
(1)NH3→ NO →NO2
(2)H2S →S→SO2→SO3
(3)Na→Na2O→Na2O2
(4)C→CO→CO2
14. 推断题中千万不能忽视的几种物质(因为它们不满足同主族的最高正价或最低负价):FeS2、Na2O2、H2O2、CaC2、Fe3O4、N2O等。
典型例题
例1. 氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似,预计它跟水反应的最初生成物是
A. HI和HClO B. HCl和HIO
C. HClO3和HIO D. HClO和HIO
答案:B
例2. 可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是
①硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300℃左右分解。氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢,氯化氢很难分解。
②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成
③硫、氯气分别与铜和铁反应的产物是 FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2
④高氯酸(HClO4)的酸性强于硫酸
A. ①②③④ B. 有①② C. 只有②③④ D. 只有③④
解析:元素非金属性强弱的比较有很多方法。常用的方法有:
①形成气态氢化物难易程度,易形成气态氢化物者,非金属性强。通常气态氢化物稳定的非金属性强。
②相同条件下,最高价氧化物的水化物酸性强的非金属性强。
③非金属单质甲可以在溶液中置换出非金属单质乙,则甲的非金属性强于乙。
④同种变价金属与不同非金属反应时,生成高价金属化合物时,该非金属性强于生成低价金属化合物对应的非金属,如题中③。综上所述选项A符合题意。
在理论上还有:①易得到电子的非金属单质,其非金属性强。②同周期元素在右侧(稀有气体除外),同主族元素在上方非金属性强。
例3. A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成,甲、乙是两种单质.这些化合物和单质之间存在如下的关系:
据此判断:
(1)在A、B、C这三种化合物中,必定含有乙元素的是 。(用A、B、C字母填写)
(2)单质乙必定是 (填“金属”或“非金属”),其理由是 。
(3)单质乙的分子式可能是 ,则化合物B的分子式是 。
解析:(1) 根据题意,可转化为如下三个反应① 甲+乙→A,② 甲+B→ A+C, ③A+B→乙+C,由①可知化合物A中一定含有乙元素,由②A中含乙元素,一定来源于化合物B,所以A、B均含有乙元素。
(2)由③ 看出,该反应一定是氧化还原反应,乙为单质,A、B中又都含有乙元素,所以乙元素在A、B中必有一个显正价,另一个显负价。在中学化学中只有非金属元素显负价,因而乙一定是非金属元素。
(3)单质乙可能是S,B的化学式为H2S,A的化学式为SO2,因此可写出下列(左)反应关系,也可认为乙是N2,可以写出如下(右)反应关系
答案:(1)A、B均含有乙元素;(2) 乙一定是非金属元素,乙元素在A、B中必有一个显正价,另一个显负价,而在中学化学中只有非金属元素显负价。
(3)单质乙可能是S,B的化学式H2S,A的化学式为SO2;也可以是N2、NH3和NO
例4. A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件未标出),其中反应①是置换反应。
⑴若A、D、F都是非金属单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式是____________________________________。
⑵若A是常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①在水溶液中进行,则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是 _________________________;已知1 g D与F反应生成B时放出92.3 kJ热量,写出该反应的热化学方程式________________________________。
⑶若B、C、F都是气态单质,且B有毒,③和④两个反应中都有水生成,反应②需要放电才能发生,A、D相遇有白烟生成,则C的电子式是________________,反应③的化学方程式是 _________________________________________。
⑷若A、D为短周期元素单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍,③和④两个反应中都有红棕色气体生成,则反应④的化学方程式是_________________________________________。
答案 :⑴SiO2+2C Si+2CO↑
⑵2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);Δ N∶ 4NH3+5O2 4NO+6H2O
⑷C+4HNO3 CO2↑+4NO2↑+2H2O
例5. 为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体,设计了如图所示实验装置,a、b、c为止水夹,B是用于储气的气囊,D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。
请回答下列问题:
(1)实验前欲检查装置A的气密性,可以取的操作是 ;
(2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快,由此设计了虚框部分的装置,则正确的操作顺序是 (用操作编号填写)
①向A装置中加入浓硫酸,加热,使A中产生的气体进入气囊B,当气囊B中充入一定量气体时,停止加热;
②待装置A冷却,且气囊B的体积不再变化后,关闭止水夹a,打开止水夹b,慢慢挤压气囊,使气囊B中气体慢慢进入装置C中,待达到实验目的后,关闭止水夹b;
③打开止水夹a和c,关闭止水夹b;
(3)实验时,装置C中的现象为 ;
(4)当D中产生 (多选不得分)现象时,可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2,而不是SO2;
A. 进气口一端脱脂棉蓝色变浅,出气口一端脱脂棉蓝色不变
B. 脱脂棉上蓝色均变浅
C. 脱脂棉上蓝色褪去
装置D的作用为 。
答案:(1)关闭分液漏斗的活塞,打开止水夹a和b,关闭止水夹c,用手捂热(或微热)圆底烧瓶A,若C中有气泡冒出,移开手掌(或热源)后,C处导管内有水上升,则证明A装置的气密性良好。
(2)③①②
(3)品红溶液褪色。
(4)A;除去SO2并检验SO2已被除净。
例6. 设X、Y、Z、A、B分别代表五种短周期元素,已知:①Ym-和Zn-两种离子具有相同的电子层结构;②Y和X可以形成原子个数比为1:1的化合物甲和原子个数比为1:2的化合物乙,甲和乙都是共价化合物;③Z和X可以形成原子个数比为1:1的化合物丙,其分子与乙的分子所含质子数相同;④Y和A是同周期相邻的两种元素,Y和B是同主族相邻的两种元素;⑤Y、A、B三种元素的原子序数之和为31。据此,请回答:
(1)Y的元素符号是 ;A的元素符号是 ; B的元素符号是 。
(2)化合物甲的结构式是 。
(3)Z单质与化合物乙反应的化学方程式是 。
(4)化合物丙与NaOH溶液反应的离子方程式是 。
(5)X、A、Y可组成原子个数比为4:2:3的化合物,其水溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示) 。
(6)若把甲看成二元弱酸,请写出常温下甲与乙组成的混合物中存在的带负电荷的微粒 。
(7)化合物甲与酸性高锰酸钾溶液反应的现象有
① ;② 。
NH3?H2O H+,H2O2属于二元弱酸,其电离方程式为:H2O2 H++HO2-、HO2- H++O22-,再加上由水电离产生的OH-,则溶液中带负电荷的离子有:HO2-、O22-、OH-,H2O2与酸性高锰酸钾溶液反应的方程式为:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑,现象为:①有无色气体产生 ②溶液紫色褪去
NH3?H2O H+ (6)HO2-、O22-、OH-
3R2 3H2O,下列关于R元素的叙述正确的是:
A. R位于VA族 B. R的氢化物水溶液属于强酸
C. RO3-中的R只能被还原 D. R2在常温常压下一定是气体
4、固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。则下列有关说法中,不正确的是:
A. 1molNH5中含有5NA个N-H键(NA表示阿伏加德罗常数值)
B. NH5中既有共价键又有离子键,它形成的晶体是离子晶体
C. NH5受热分解的反应是:NH5 NH3 H2↑
D. 它与水反应后的溶液显酸性
5、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理,做了如下四组实验:①将镁粉投入冷水中未见任何明显现象;②将镁粉放入溴水中,观察到只是开始时产生极少量气泡,但溴水的颜色逐渐褪去;③将镁粉放到液溴中,未观察到任何明显现象;④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红棕色很快褪去,则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是 ( )
A. 镁粉只直接与溴水中的溴反应 B. 镁粉只与溴水中的酸反应
C. 镁粉同时与溴水中的溴和酸反应 ` D. 镁粉在水的催化下与溴发生反应
6、原硅酸的结构为 ,若去掉氢原子后的剩余部分即SiO44-为原硅酸根,其构型为正四面体,四面体顶角上的氧原子叫“角氧”。有关叙述正确的是 ( )
A. 两分子原硅酸脱去一分子水得到的H6Si2O7分子中有6个 Si?DO键
B. 两个硅氧四面体,彼此用一个角氧相连后,形成的Si2O76-,离子中各键角均为109?28′
C. 3个硅氧四面体彼此用2个角氧相连后,形成的Si3O96-离子呈链状
D. n个硅氧四面体彼此用4个角氧连接后的晶体是二氧化硅
7、在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸,完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为( )
13、0.8mol锌跟稀硝酸反应,消耗2molHNO3,则还原产物可能是:
A. NO B. NO2 C. N2O D. NH4NO3
14、在FeCl3和AlCl3的混合溶液中,先加入过量的NaI溶液,再加入足量的Na2S溶液,则所得的沉淀是:
A. FeS、S和Al(OH)3 B. Fe2S3和I2
C. Al2S3和I2 D. Fe(OH)3和Al(OH)3
15、Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变,生成不稳定的无色化合物。其漂白原理可用下面的反应方程式表示:下列说法正确的是:
试填写下列空白:
⑴N的化学式为: ;
⑵写出反应①的化学方程式: ;
⑶由K溶液经如何处理才能制得N?
19、一定量的石灰乳中通入一定量的氯气,两者恰好完全反应,生成物中有三种含氯元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线图如图所示。试回答:
(1)t2时Ca(ClO)2与Ca(ClO3)2的物质的量之和为____________mol,该石灰乳中Ca(OH)2的质量是________g。
(2)据分析,生成Ca(ClO3)2的反应是由温度升高引起的,通气速率不同,ClO-和ClO3-的比例也不同,若在原石灰乳中通入氯气速率加快,则反应后 将______(填“>”“<”或“=”)2,若 ,则n(Cl-)=_______mol(用a的代数式表示)。
20、现有含NH3为1.7mg?L-1的废水300m3(密度为1g?cm-3),可用如下两种方法进行处理。
(1)方法一:把甲醇加入含氨的废水中,在一种微生物作用下发生反应:
2O2 NH3 === NO3- H H2O, 6NO3?D 6H 5CH3OH→ 3N2↑ 5CO3↑ 13H2O.
若用此方法处理,设每步的转化率为100%,需要甲醇多少克?
(2)方法二:对废水进行加热蒸发(设NH3全部蒸发出来),所得NH3用一定量空气氧化(设空气中氧气的体积分数为20%,氮气的体积分数为80%),发生的主要反应有:
4NH3 5O2 4NO 6H2O , 4NO 3O2 2H2O === 4HNO3,
副反应有:4NH3 3O2 === 2N2 6H2O.产生的混合物的组成为:NO27mol, O218mol, N2225mol和少量的HNO3(高温下NO和O2不反应),求NH3转化为NO和HNO3的转化率各是多少。
试题答案
1、D 2、A 3、B 4、B 5、D 6、D 7、D 8、B 9、AC 10、CD
11、A 12、C 13、CD 14、A 15、BD
16、⑴Na2S2O3 SO2 S BaSO4 ⑵S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-
⑶2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
17、(1)F Mg(2)2Na2O2+2CO2=4NaOH+O2
(3)2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O (4)c(Na+)>c(OH-)>
设每天处理废水需x kg甲醇
根据关系式 6NH3 ?D?D 5CH3OH
6mol 5×32×10-3
x
x=0.8kg
所以需甲醇0.8kg.
(2)NH3转化为NO的转化率为:根据得失电子守恒有: ②
联合方程①、②,解得Z=5/3
故NH3转化为HNO3的转化率为5.6%
初中化学常见物质A-G有如图所示的转化关系(部分反应条件及物质已略去),已知A为单质;C为气体,反应②
(1)依据ABC转化关系,A、B、C三种物质都由短周期元素组成,D是空气的主要成分之一判断D为O2;
①若A是非金属单质,常温下为固态,A所形成晶体一般具有高硬度、高熔点特性,证明非金属单质A为金刚石,A与C在一定条件下能发生反应,依据转化关系判断存在变价,推断为C
O2 |
O2 |
故答案为:CO2;原子晶体;
②若A是金属单质已知mgA与足量Cl2反应,生成固体的质量为(m+3.55)g,则A和0.05molCl2发生反应,依据氧化还原反应电子守恒,金属失电子转移为0.05mol×2=0.1mol,应为第三周期IA元素,即Na元素,依据 mg金属失电子守恒,则等质量的A与D是氧气反应完全生成固体,O2~4e-,固体增重质量=m+
0.1mol |
4 |
故答案为:第三周期IA;m+0.8;
③若常温时C为红棕色气体判断为NO2,则转化关系N2
O2 |
O2 |
O2 |
O2 |
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△ |
故答案为:NH3,N2;4NH3+5O2
根据题目中的信息:根据“E元素在地壳中含量居金属元素的第二位”,可知E为铁,铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁B;根据“F是最轻的气体”,铁E和D反应生成F氢气,D为酸,又D与碳酸钙反应生成气体C,可推知D为盐酸,进而可知G为氯化亚铁;因为“A为单质;C为气体”,则A为碳;②为实验室制取气体C的方法,则C为二氧化碳,代入符合题意;
(1)反应②为实验室制取二氧化碳的反应,其化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,故为复分解反应;
(2)由上述分析可知C为二氧化碳,化学式为CO2;D为盐酸,化学式为HCl;
(3)反应①为碳和四氧化三铁反应,化学方程式为 2C+Fe3O4?
| ||
? |
(4)由上述分析可知F为氢气,氢气可以作燃料,还可以用来冶炼金属.
故答案为:
(1)复分解反应.
(2)CO2; HCl.
(3)3Fe+2O2
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? |
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(4)作燃料或冶炼金属
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