1.A,B,C,D,E为初中化学常见的物质，其中A.C为金属单质，E为非金属单质

2.加热红色金属单质化学方程式

红色金属单质初中化学_红色金属单质

解：E为红色金属单质，应为Cu，则C为CuO，B为具有刺激性气味的气体，应为NH3，可与CuO在在加热条件下发生氧化还原反应生成单质Cu，生成的气体单质F为N2，可与氧气在放电条件下反应生成NO，则A为O2，D为NO，G为HNO3，H为Cu（NO3）2，I为Cu（OH）2，J为CuCl2，J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀，应为CuCl，

（1）由以上分析可知D为NO，F为N2，电子式为，故答案为：NO；；

（2）O2与NH3生成NO的反应为工业生成硝酸的重要反应之一，故答案为：硝酸；

（3）G为HNO3，稀硝酸与铜反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，

故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

（4）B为NH3，可与CuO在在加热条件下发生氧化还原反应生成单质Cu，反应的方程式为3CuO+2NH3 △ . 3Cu+N2+3H2O，

故答案为：3CuO+2NH3 △ . 3Cu+N2+3H2O；

（5）SO2还原CuCl2生成CuCl的离子方程式为2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-，

故答案为：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-．

A,B,C,D,E为初中化学常见的物质，其中A.C为金属单质，E为非金属单质

A为红色金属单质，故A是铜；B能参与植物的光合作用，故B是二氧化碳；C、D为黑色粉末，故C和D为氧化铜和碳，F可用于改良酸性土壤的碱，故F是氢氧化钙；E能与氯化钡反应生成难溶性物质，故G为硫酸钡，X是硫酸，C是氧化铜，D是碳；H为难溶性蓝色物质，故H是氢氧化铜，I是硫酸钙，带入框图，推断合理；（1）D是碳，G是硫酸钡，故填：C，BaSO4；（2）硫酸铜能与氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙，故填：Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4；（3）葡萄糖发生缓慢氧化反应生成二氧化碳和水，故填：C6H12O6+6O2 酶 . 6CO2+6H2O．

加热红色金属单质化学方程式

入手点:"红色金属单质A通入氧气加热得到物质B",据此可知红色金属单质A为铜,B为氧化铜,其余再依次推断.

(1)A的化学式为Cu,C的化学式为Fe,

（2）写出③中发生的化学方程式:CuSO4+Fe==FeSO4+Cu

（3）上述转化中产生无色气体E的原因是:"物质B加入过量的稀硫酸得到X溶液"

因加入了过量硫酸,所以过量的硫酸会和铁发生反应生成硫酸亚铁和氢气.

（1）加热黑色固体混合物（碳和氧化铜）生成红色金属单质（铜），反应的化学方程式为：C+2CuO 高温 . 2Cu+CO 2 ↑． （2）石灰浆中的氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO 2 +Ca（OH） 2 ═CaCO 3 ↓+H 2 O． （3）酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C 2 H 5 OH+3O 2 点燃 . 2CO 2 +3H 2 O． 故答案为：（1）C+2CuO 高温 . 2Cu+CO 2 ↑；（2）CO 2 +Ca（OH） 2 ═CaCO 3 ↓+H 2 O；（3）C 2 H 5 OH+3O 2 点燃 . 2CO 2 +3H 2 O．