金属单质是不是只有还原性_金属单质一定是还原剂吗

1.下列说法正确的是 A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 B．Cl 2 溶于水形成

2.下列说法正确的是（　　）A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．NH3溶于水形成的

3.下列说法不正确的是（　　）A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．金属元素从化合

4.下列说法正确的是（　　）A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．失电子多的金属还

5.还原剂怎么判断

6.再氧化还原反应中,金属单质桌反应物时一定是还原剂

如果你是初中阶段呢，那么常见的还原剂有H2 CO 以及金属活动排在H之前的金属单质，都是还原剂。

如果是高中阶段呢，还要联系氧化剂，因为发生氧化还原反应才有还原剂氧化剂

还原剂就是在反应前后化合价升高的元素对应的反应物就是还原剂

反之是氧化剂。比如

H2+CuO=Cu+H2O

H2 到H2O H的化合价由0 变到+1 升高了 就是还原剂

CuO----Cu的Cu 由 +2 到0 降低了 是氧化剂

下列说法正确的是 A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 B．Cl 2 溶于水形成

这句话是错的，从化合价的变化作为特征的氧化还原反应来看，有元素化合价升高的物质，是还原剂；有化合价降低的物质，是氧化剂。故我们可以判断：金属只有正价，即金属单质在发生化合价变化的反应时，元素化合价只能升高，也就是只能作还原剂；而非金属单质元素的化合价既有正价，又有负价，因而在发生化合价变化的反应中，元素化合价可以升高，也可以降低，即既有作氧化剂的可能，也有作还原剂的可能，如：硫元素有-2价、0价、+4价、+6价，在S + O2 = SO2 中化合价升高，作还原剂，而在S + H2 = H2S中化合价降低，作氧化剂等等。这样的例子很多，你可以体会的。

下列说法正确的是（　　）A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．NH3溶于水形成的

下列说法不正确的是（　　）A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．金属元素从化合

A、金属单质只能失去电子，反应中作氧化剂，但是非金属单质有的化合价就可能升高，也可能降低，如氯气与氢氧化钠溶液的反应，氯气既是氧化剂，也是化合价，故A错误；

B、NH3溶于水形成的溶液能导电，原因氨气与水反应生成的一水合氨能够电离出铵离子和氢氧根离子，导电的离子不是氨气电离的，所以氨气属于非电解质，故B错误；

C、电解质导电原因是电解质在溶液中能够电离出自由移动的离子，故C正确；

D、氯化氢溶液与氢氧化钠反应生成的是氢氧化铁沉淀，无法制取氢氧化铁胶体，实验室中氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热制取的，故D错误；

故选C．

下列说法正确的是（　　）A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．失电子多的金属还

A．金属单质的化合价最低，只具有还原性，非金属通常可用作氧化剂，部分用于还原剂，如C、S等，故A错误；

B．金属对应的化合物中，金属元素从化合态到游离态，元素化合价降低，该元素一定被还原，故B正确；

C．非金属元素在化合物中可能呈现正价态，如HClO中H、Cl都为+1价，故C正确；

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如Fe3+被还原可生成Fe2+，故D正确．

故选A．

还原剂怎么判断

A．反应中金属只能失去电子，非金属可以得到电子，也可能失去电子，则非金属可作氧化剂、还原剂，如氯气与水的反应，故A错误；

B．金属性与失去电子的难易有关，失去电子越易金属性越强，与失去电子的多少无关，故B错误；

C．从化合态到游离态，可能失去电子，也可能得到电子，如硫化物与二氧化硫的反应，元素可能被氧化，也可能被还原，故C错误；

D．氧化还原反应的实质为电子的转移，则氧化还原反应中一定存在电子的转移，故D正确；

故选D．

再氧化还原反应中,金属单质桌反应物时一定是还原剂

还原剂怎么判断如下：

1、在反应物中，如果元素失去电子（或电子对偏离），则该元素被氧化，其化合价升高，是还原剂。

2、在产物中，被氧化的元素叫做氧化产物，其化合价在反应的过程中升高；被还原的元素叫做还原产物，其化合价在反应的过程中降低。

常见的还原剂

1、金属单质：如铁、镁、铜等，它们具有较低的氧化态，可以在化学反应中提供电子，转化为还原态。

2、非金属单质：如碳、硫、硒等，同样可以在化学反应中失去电子，转化为氧化态。

3、金属离子：如亚铁离子、亚铜离子等，这些离子具有较低的氧化态，可以通过接受电子进行还原。

4、某些非金属离子：如碘离子、硫离子等，这些离子可以失去电子被氧化。

5、有机化合物：有些有机化合物也可以作为还原剂使用，如肼类、醛类等。

还原剂的氧化产物

在化学反应中，当还原剂被氧化时，会生成氧化产物。这些氧化产物通常具有较高的氧化态，可以在反应中继续接受电子并被还原。例如，铁在氧化反应中可以被氧化为二价铁离子或三价铁离子，而二价铁离子可以进一步被氧化为三价铁离子。

新型还原剂的研究与开发

随着化学工业的不断发展，对新型高效还原剂的需求也越来越高。近年来，一些新型高效还原剂不断问世，如茂基类有机化合物、酚类化合物等。这些新型还原剂具有更高的活性和更广泛的用途，为工业生产和化学合成提供了更多的选择。

总之，还原剂在化学反应中起着重要的作用。了解还原剂的种类、性质及应用，对更好地理解化学反应的本质和推动化学工业的发展具有重要意义。

A、因氧化还原反应中，金属只能失去电子，则属单质作反应物时，只能作还原剂，故A正确；

B、同素异形体的转化中有单质参加又有单质生成，但没有化合价的变化，则不属于氧化还原反应，即有单质参加又有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应，故B正确；

C、弱酸的酸式盐既能与强酸反应、又能与强碱反应，还有弱酸对应的铵盐、氨基酸等，则与强酸、强碱都反应的物质不一定是氧化物或氢氧化物，故C错误；

D、如三价铁离子与铁反应时被还原能生成亚铁离子，则金属阳离子被还原不一定得到金属单质，故D正确；

故选C．