金属单质化学方程式文字_金属单质化学方程式

1.置换反应化学方程式

2.铁及其化合物的化学方程式是什么？

3.金属单质都能与哪些反应？（或者说是金属单质的化学性质）

4.求化学方程式！！！！！

5.初三金属化学方程式

6.高温下金属单质置换金属单质的化学方程式

还原法：适用于活泼性中等的铜 铁等

Fe2O3+3CO====3CO2+2Fe高温

直接加热法：惰性金属如Hg

2HgO====Hg+O2↑加热

电解法：活泼金属如Na、K

2NaCl熔融======2Na+Cl2 通电

另外还有个要记住的是湿法炼铜所用到的置换 不过工业上一般不用这种方法

CuSO4+Fe=====FeSO4+Cu

纯手打```

置换反应化学方程式

有铁生成的置换反应是：铁（Fe）为金属单质，要生成它的化学方程式有：铁的金属氧化物与具有还原性的单质发生氧化，还原反应，也是置换反应。

方程式：Fe2O3＋3H2＝（高温）2Fe十3H2O，2Fe2O3十3C＝（高温）4Fe十3CO2↑。②可溶性的铁盐与比铁活泼的金属单质反应：2FeCl3十3Zn＝3ZnCⅠ2十2Fe等。

其他置换反应简介

1、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。

2、锌和硫酸铁反应生成硫酸锌和铁。

3、铝和二氧化锰反应生成三氧化二铝和锰。

4、镁和硫酸铁反应生成硫酸镁和铁。

5、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。金属和金属的置换反应常为活泼金属单质置换出相对不活泼的金属单质。

铁及其化合物的化学方程式是什么？

在初中化学的学习中，我们会学习到置换反应的相关方式。本文我们给大家整理了初中化学学习过程中涉及的所有置换反应方程式以供大家参考。

置换反应

置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

置换反应相关方程式

一、金属物质之间的置换

1、金属单质置换金属单质

（1）铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe （Al还可与Fe3O4、V2O5、CrO3等发生置换。）

（2）溶液中：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（湿法冶铜）

（3）Na与金属熔融盐反应冶炼钛（Ti）、钽（Ta）、铌（Nb）、锆（Zr）等稀有金属。

2、金属单质置换非金属单质

（1）极活泼金属与水或醇反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

CH3CH2OH＋2 Na === 2CH3CH2ONa＋H2↑

活泼金属与非氧化性酸（HCl或稀硫酸）反应：

Zn+H2SO4 == Zn+ ZnSO4 +H2↑（实验室制取氢气）

Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑（只生成亚铁盐）

（2）2Mg+CO2 == 2MgO+C

（3）3Fe+4H2O== Fe3O4+4H2

3、非金属单质置换非金属单质

Cl2+2 NaI == 2NaCl+I2? H2S+Cl2 ==? S↓+2HCl

2H2S+O2 == 2S↓+2H2O 3Cl2+8NH3 == 6NH4Cl+N2

3Cl2+2NH3=6HCl+N2 ?4NH3+3O2== 2N2+6H2O

2F2+2H2O == 4HF+O2 4HF +Si == SiF+2H2

2C+SiO2 == Si+2CO（此处不能写成CO2）

C+H2O == CO+H2（制取水煤气） 2H2+SiCl4 == Si+4HCl

二、按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换、不同族元素单质间的置换；

主族元素单质置换副族元素的单质、副族元素的单质置换主族元素单质。

1、同主族元素单质间的置换

Na+KCl == NaCl+K 2Na+2H2O == 2NaOH+H2

2H2S+O2 == 2S+2H2O 2C+SiO2 == Si+2CO

Cl2+2HI == 2HCl+I2 F2+2HCl== 2HF+Cl2

2、主族元素单质置换副族元素的单质

H2+CuO == Cu+H2O 2Al+Fe2O3== Al2O3+2Fe

C+CuO == Cu+CO Na+TiCl4 ==? 4NaCl+Ti

3、副族元素的单质置换主族元素单质

3Fe+4H2O== Fe3O4+4H2 Zn+2H == Zn2++H2

4、副族元素的单质置换副族元素的单质

Fe+CuSO4 ==FeSO4+Cu

从以上置换反应的方程式可以得到置换反应既可以是金属置换非金属的反应，又可以是金属置换金属的反应，还可以在不同主族之间发生置换。

金属单质都能与哪些反应？（或者说是金属单质的化学性质）

铁及其化合物的所有化学方程式：3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2↑。铁是一种金属元素，原子序数为26，铁单质化学式：Fe，平均相对原子质量为55、845。自然界中铁有四种稳定同位素Fe-54、Fe-56、Fe-57和Fe-58，不考虑质子衰变的话，可以认为半衰期无限长。

铁生锈的化学方程式：

4Fe+3O2+XH2O==2Fe2O3·XH2O，2Fe2O3·XH2O是铁锈的成分。铁生锈的原理：铁与空气中的氧气、水等物质作用，发生复杂的化学反应，生成铁的化合物（氧化铁）的过程。

求化学方程式！！！！！

lz 金属单质一般是与Hcl（稀盐酸）或者是稀硫酸反应。例如课本上的原例：Mg+2Hcl=MgCl2+H2↑（化学式后的数字均为右下脚的小数字），Mg+H2So4=MgSo4+H2↑。这是课本上的金属单质的置换反应。 在初中，一般金属的性质也就局限于置换反应。我帮你把置换反应也总结下：1.金属换金属。2.金属于盐酸和硫酸的置换。3.氢气、碳与CuO和三氧化二铁的置换。就这三类。 另外金属单质的化学性质你就参考金属活动顺序表就好了：K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb (H),Cu Hg Ag Pt Au . （活动顺序由大到小排列）。这是金属在置换反应时的性质的强弱，如果是金属在自然界中以单质形势存在那就是把金属活动顺序表反过来记就好了。

初三金属化学方程式

化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25、铜和硝酸银反应：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色,生成使带火星木条复燃的气体,实验室制备氧气 2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色,试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体,铜绿加热 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属,利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属,利用氢气的还原性 WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、**火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈** 铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈** Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈** 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈** Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈** 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液**褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑ NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

高温下金属单质置换金属单质的化学方程式

1、铁在氧气中燃烧

铁+氧气 四氧化三铁 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色

3Fe+2O2 Fe3O4 （化合反应） 固体是（Fe3O4）

2、铝在氧气中燃烧

铝+氧气 氧化铝 现象：产生耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

4Al+3O2 Al2O3 （化合反应） 是（Al2O3）

3、高锰酸钾加热分解

高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑（分解反应）

4、铁与硫酸铜溶液反应 现象：铁钉表面盖上红色固体（Cu），液体

铁+硫酸铜 铜+硫酸亚铁 由蓝色变为浅绿色

Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 （置换反应）

（蓝、液） （浅绿、液）

5、镁在空气中燃烧 现象：剧烈燃烧，产生耀眼的白光，生成白

镁+氧气 氧化镁 色固体（MgO）

2Mg+O2 2MgO (化合反应)

6、氢气与氧化铜共热

氢气+氧化铜 铜+水

H2+CuO H2O+Cu（置换反应）

7、镁与氧化铜共热

镁+氧化铜 铜+氧化镁

Mg+CuO Cu+MgO （置换反应）

8、碳在高温下跟氧化铜反应： 现象：黑色粉末（CuO和C）变为红色固

碳+氧化铜 铜+二氧化碳 体（Cu），生成的气体使澄清的石灰

C+2CuO CO2↑+2Cu (置换反应) 水变浑浊

9、 碳高温下跟氧化铁（三氧化二铁）反应

碳+氧化铁 铁+二氧化碳

3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ （置换反应）

10、 大理石（或石灰石）（主要成分：碳酸钙）跟稀盐酸反应

碳酸钙+盐酸 氯化钙+二氧化碳+水 现象：有大量气泡产生，碳酸钙逐渐CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O （复分解反应） 减少

11、一氧化碳与氧化铜加热反应 现象：黑色的氧化铜变为红色，生成的

一氧化碳+氧化铜 铜+二氧化碳 气体能使澄清的石灰水变浑浊

CO+ CuO CO2+Cu

12、锌与稀盐酸反应 现象：锌粒逐渐减少，有大量气泡产生，放出热量

Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑（置换反应）

13、镁与稀盐酸反应 现象：镁条逐渐减少，有大量气泡产生，放出热量

Mg+2HCl====MgCl2+H2↑（置换反应）

14、铁与稀盐酸反应 现象：铁片逐渐减少，有气泡产生，放出

Fe+2HCl====FeCl2+H2↑（置换反应） 热量，溶液由无色变成浅绿色（FeCl2）

(无色) （浅绿色） （含+2价的铁的盐溶液显浅绿色）

15、铝和稀盐酸反应 现象：铝片逐渐减少，有大量气泡产生，放出热量

2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑（置换反应）

16、锌与稀硫酸反应 现象：锌粒逐渐减少，有大量气泡产生，放出热量

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑（置换反应）

17、镁与稀硫酸反应 现象：镁条逐渐减少，有大量气泡产生，放出热量

Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑（置换反应）

18、铁与稀硫酸反应 现象：铁粒逐渐减少，有大量气泡产生，放出热量

Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑（置换反应） 液体由无色变成浅绿色（FeSO4）

（无色） （浅绿色）

19、铝与稀硫酸反应 现象：铝片粒逐渐减少，有大量气泡产生，放出热量

2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑（置换反应）

20、铝跟硫酸铜反应 现象：铝丝表面盖上红色固体（Cu）液体由蓝色变为无色

2Al+3CuSO4======Al2(SO4)3+3Cu （置换反应）

（蓝色） （无色）

21、铜丝与硝酸银反应 现象：铜丝表面盖上银白色固体，液体由无色变为蓝色

Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag （置换反应）

(无色) （蓝色）

22、一氧化碳与氧化铁（三氧化二铁）反应 现象：红色粉末（Fe2O3）变成黑色(铁粉)，同时澄清的 3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2 （不属于四种基本反应类型） 石灰水变浑浊

（红色） （粉末、黑色）

23、一氧化碳与四氧化三铁反应 现象：澄清的石灰水变浑浊

4CO+Fe3O4=====3Fe+4CO2 （不属于四种基本反应类型）

（黑色） （粉末、黑色）

24、铝在常温与空气中的氧气反应

4Al+3O2=====2Al2O3(缓慢氧化) （生成氧化铝薄膜，具有抗腐蚀性）

25、铁锈跟稀盐酸的反应 现象：铁锈逐渐消失，液体由无色变为**

Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O(复分解反应)

（红色） （无色） （**）

26、铁锈跟稀硫酸的反应 现象：铁锈逐渐消失，液体由无色变为**

Fe2O3+6H2SO4====2Fe2（SO4）3+3H2O(复分解反应)

（红色） （无色） （**）

27、氧化铜跟稀硫酸反应 现象：黑色固体逐渐减少，液体由无色变为蓝色（CuSO4）

CuO+ H2SO4===CuSO4+H2O (复分解反应)

（黑色）（无色） （蓝色）

28、生石灰（氧化钙）跟水反应，生成熟石灰

CaO+H2O=====Ca(OH)2 （化合反应） 现象：剧烈反应，放出大量热(此反应说明生石灰CaO

(生石灰) （熟石灰） 可作某些气体的干燥剂，但不能干燥二氧化碳）

29、石灰石高温煅烧制生石灰

CaCO3===== CaO +CO2↑(分解反应)

（石灰石） （生石灰）

30、氢氧化钠跟二氧化碳反应

2NaOH+CO2======Na2CO3+H2O（复分解反应）

31、氢氧化钠跟三氧化硫反应

2NaOH+SO3======Na2SO4+H2O （复分解反应）

32、氢氧化钠跟盐酸反应 现象：向氢氧化钠溶液滴入酚酞变红色，再滴入稀盐酸红色消失

NaOH+HCl====NaCl+H2O(复分解反应)

33、氢氧化钠跟硫酸反应 现象：向氢氧化钠溶液滴入酚酞变红色，再滴入稀盐酸红色消失2NaOH+H2SO4======Na2SO4+H2O(复分解反应)

34、氢氧化钙跟硫酸反应 (用熟石灰中和废水中的硫酸或改良酸性土壤)

Ca(OH)2+H2SO4======Ca2SO4+2H2O(复分解反应)

35、氢氧化铝跟盐酸反应

Al(OH)3+3HCl=====AlCl3+3H2O（复分解反应） (用氢氧化铝中和胃酸过多)

36、碳酸钠（纯碱、苏打）与盐酸反应 现象：有大量气泡产生，碳酸钠逐渐减少

Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑（复分解反应）

37、碳酸氢钠（小苏打）与盐酸反应 现象：有大量气泡产生，碳酸钠逐渐减少

NaHCO3+2HCl====NaCl+H2O+CO2↑ （复分解反应）

38、碳酸钠跟氢氧化钙反应 现象：生成白色沉淀（此反应可可鉴别石灰水）

Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↑+2NaOH（复分解反应）

39、硫酸铵跟氯化钡反应 现象：生成白色沉淀（BaSO4）

（NH4）2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NH4Cl(复分解反应)

40、氯化铵跟熟石灰反应 现象：产生有刺激性气味的气体（NH3）(此反

2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O（复分解反应） （应可鉴别铵根离子（NH4+）也可证明铵态

（有刺激性气味） 氮肥不能与碱性物质混合施用）

41、硫酸铜跟氢氧化钠反应 现象：产生蓝色沉淀[Cu(OH)2]

CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4

（蓝、液） （蓝、沉淀）

(一)按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。

①金属单质置换金属单质

2Al+Fe2O3?＝Al2O3+2Fe

（铝热反应。Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换）

Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

②金属单质置换非金属单质

2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2Mg+CO2 = 2MgO+C

3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2

③非金属单质置换金属单质

H2+CuO=Cu+H2O C+FeO = Fe+CO Si+2FeO =2 Fe+SiO2

④非金属单质置换非金属单质

2F2+2H2O= 4HF+O2 2C+SiO2 = Si+2CO

C+H2O = CO+H2 2H2+SiCl4 = Si+4HCl

(二)按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。

①同主族元素单质间的置换

Na+KCl = NaCl+K 2Na+2H2O = 2NaOH+H2

2H2S+O2 = 2S+2H2O 2C+SiO2 = Si+2CO

Cl2+2HI = 2HCl+I2 F2+2HCl= 2HF+Cl2

②不同主族元素单质间的置换

Mg+2HCl =MgCl2+H2 2Mg+CO 2 = 2MgO+C

2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 2F2+2H2O = 4HF+O2 C+H2O = CO+H2

2H2+SiCl4 = Si+4HCl H2S+Cl2 = S+2HCl 3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N2

4NH3+3O2 = 2N2+6H2O

③主族元素单质置换副族元素的单质

H2+CuO=Cu+H2O 2Al+Fe2O3 = Al2O3+2Fe

C+CuO =Cu+CO 2Al+3Hg2+ =2Al3++3Hg

Na+TiCl4 =4NaCl+Ti

④副族元素的单质置换主族元素单质

3Fe+4H2O(g) =Fe3O4+4H2 Zn+2H+ =Zn2++H2

⑤副族元素的单质置换副族元素的单质

Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu

(三)按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。

①单质与氧化物发生置换反应

2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2Mg+CO 2 = 2MgO+C

3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2 H2+CuO= Cu+H2O

C+FeO = Fe+CO 2F2+2H2O= 4HF+O2

2C+SiO2= Si+2CO 2Al+Fe2O3 = Al2O3+2Fe

C+H2O= CO+H2 2H2+SiCl4=Si+4HCl

Si+2FeO =2Fe+SiO2 3 H2+Fe2O3 = 2Fe+3H2O

②单质与非氧化物发生置换反应

2H2+SiCl4 =Si+4HCl H2S+Cl2 = S+2HCl

3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N2 4NH3+3O2 =2N2+6H2O

Mg+2HCl = MgCl2+H2 2Al+6HCl = 2 AlCl3+3H2