1.1.金属单质和非金属单质 2. 金属和金属 3.非金属和金属 发生置换反应的化学反应方程式

2.单质分为哪三大类?

金属单质和非金属单质的区别_金属单质和非金属单质

1、书写化学式时，金属?单质?和非金属?单质?没有固定的先后顺序。

2、但在书写由金属元素和非金属元素组成的?化合物的化学式?时，一般是金属元素?的符号在前；非金属元素?的符号在后。如：

硫化亚铁 —— FeS ?.

氧化镁 —— MgO ?.

氯化银 —— AgCl ? .

1.金属单质和非金属单质 2. 金属和金属 3.非金属和金属 发生置换反应的化学反应方程式

1.金属单质,非金属单质的通性:

金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，单质元素的化合价为零(实在想不出别的)

2.酸性氧化物的通性:

A.和水反应生成相应的酸

B.和碱反应生成盐（和水）

C.和碱性氧化物反应生成盐（和水）

不过要搞清楚，酸性氧化物并不都是与水化合生成酸的物质。

反例：

SiO2（二氧化硅），根本不能与水反应，但是它是酸性氧化物。

酸性氧化物，又叫酸酐。它和对应的酸的关系是它它们的化合价都是一样的。例如：H2SO4（硫酸）的酸酐就是SO3（三氧化硫）而不是SO2（二氧化硫）。有些非金属氧化物没有对应的酸，所以它就不是酸性氧化物，比如NO（一氧化氮）CO（一氧化碳）。

3.碱性氧化物的通性:

由金属元素和氧元素组成的氧化物是碱性氧化物(铵盐是特例)

A.与酸反应生成盐和水

B.与水反应生成碱

C.与酸性氧化物反应生成盐

D.溶于水生成碱

4.酸的通性:

A.与碱反应生成盐和水

B.与碱性氧化物反应生成盐和水

C.强酸(无氧化性)与金属单质反应生成盐+氢气

强酸(强氧化性)与金属单质反应生成盐+氧化产物

D.与某些盐发生反应

E.有腐蚀性，溶液程酸性.

5.碱的通性:

A.碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色

B.碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

C.碱能与酸反应生成盐和水

D.某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

6.盐的通性:

A.某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

B.某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸

C.某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

D.有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐

单质分为哪三大类?

1.金属单质和非金属单质

2Na+2H2O=H2(气体）+2NaOH.

2 金属和金属

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

3.非金属和金属

H2+CuO=加热=Cu+H2O

4,非金属之间

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

不懂问

单质分为金属单质、非金属单质、稀有气体单质三大类。

单质是由同种元素组成的纯净物。元素以单质形式存在时的状态为元素的游离态。

详情如下：

一般来说，单质的性质与其元素的性质密切相关。如很多金属的金属性都很强，那么它们的单质还原性就很强。不同种类元素的单质，其性质差异在结构上反映得最为突出。与单质相对，由多种元素组成的纯净物是化合物。

非金属单质一般以共价键结合成分子。常温下，很多非金属单质都以双原子分子形式存在，如氢气、氧气等。一些元素还可形成多原子的分子，如臭氧（O3）、足球烯（C60）等。能形成原子晶体的单质在常温下都是固态，而且较硬，如钻石等。

稀有气体的价电子层是满的，所以它们不需要结合成分子以使自己更稳定，因此它们在常温常压下都是单原子分子的气体。上述物质中都没有可自由移动的电子，因此它们都是电的不良导体。例外的是石墨，它具有特殊的层状结构，质地松软，且可以导电。