1.请回忆初中化学中学习的内容,填写下表

2.什么物质可以通过一定反应直接形成盐?

3.金属与非金属反应生成盐的化学式有哪些? (请教高手)

金属单质和非金属单质反应生成盐的例子_金属单质和非金属单质反应生成盐

金属单质与金属单质反应生成盐

高中内容

Mg+Cl2=MgCl2

酸+金属=盐+氢气,

Mg+2HCl=NaCl2+H2

盐+金属=新盐+新金属

Mg+CuCl2=MgCl2+Cu

酸+金属氧化物=盐+水

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

金属氧化物与非金属氧化物

MgO+CO2=MgCO3

酸+碱=盐+水,

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

碱+非金属氧化物=盐+水

Ca(OH)2+CO2=CaCO3(沉淀)+H2O

酸+盐=新盐+新酸,

MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2(气体)+H2O

盐+盐=两种新盐g

MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4(沉淀)

碱和盐生成碱和盐

MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2(沉淀)+Na2SO4

请回忆初中化学中学习的内容,填写下表

2、盐

3、HCl

H2SO4

HNO3

H2CO3

H2SO3

H3PO4

4、NaOH

Ca(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ba(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Zn(OH)2

KOH

3、(1)气体单质:H2

O2

固体单质:C

Na

非金属氧化物:H2O

CO2

金属氧化物:Na2O

酸:H2CO3

碱NaOH

盐:NaHCO3

Na2CO3

(2)空气最多:N2

复燃:O2

非金属氧化物:H2O

NO

NO2

N2O3

N2O5

N2O

酸:HNO3

HNO2

碱NH4OH

盐NH4NO3。

二、依次

<

>

=

>

>

<

三、NaOH√

CuSO4√

KNO3√

CaCO3╳

BaSO4╳

AgNO3√

Cu(OH)2

╳FeCl3

√BaCO3╳

Na2SO4√

Na2CO3√

MgCl2√

KCl√

Ca(OH)2√

Al2(SO4)3

√ZnSO4

√FeSO4√

CuSO4√

AgCl╳

什么物质可以通过一定反应直接形成盐?

酸与碱反映生成盐和水 HCI+NaOH==NaCI+H2O

金属单质与酸反映生成盐和氢气 Fe+H2SO4==FeSO4+H2O(气体符号)

.酸与盐反映生成盐和二氧化碳 2HCI+Na2CO3==2NaCI +CO2+H2O

金属单质.与非金属单质反映生成金属氧化物 2Zn+O2==2ZnO

酸性氧化物与.碱.反映生成盐和水 CO2(少量)+2NaOH==Na2CO3+H2O

金属与非金属反应生成盐的化学式有哪些? (请教高手)

1、金属+非金属→盐: 活泼或比较活泼的金属与非金属在点燃或加热条件下发生反应,生成无氧酸盐(氧气与金属反应生成氧化物)。例如:2Na +Cl2==点燃==2NaCl、Fe+S==加热==FeS。

2、金属+酸→盐+氢气:在金属活动性顺序表中排在H前面的金属,与稀酸反应可以生成盐,如:Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑2Na +2HCl==2NaCl +H2↑。活泼金属K、Ca、Na因反应太剧烈,不易控制,不宜直接与酸反应制取盐;酸不能用硝酸或浓硫酸以及不溶性酸(如硅酸)和很弱的酸(如碳酸);若生成的盐是难溶,则会覆盖在金属表面影响反应的继续进行,如铅蓄电池放电时的阴极反应Pb+H2SO4==PbSO4↓+H2↑

3、金属+盐→新金属+新盐:在金属活动性顺序表中排在前面的金属,可把后面的金属从它的盐溶液中置换出来,如湿法炼铜反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu活泼金属(K、Ca、Na)不能置换出盐溶液中的金属,如把Na放入硫酸铜溶液中,发生的反应是:2Na+CuCl2+2H2O==2NaCl+Cu(OH)2↓+H2↑

4、碱性氧化物+酸性氧化物→盐: 如CaO+CO2==CaCO3

5、碱性氧化物+酸→盐+水:不溶性碱性氧化物与强酸才能发生反应生成盐和水,如用稀盐酸(或稀硫酸)除铁锈反应6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O 。

6、酸性氧化物+碱→盐+水:要求碱是可溶或微溶,如工业上用石灰浆或氢氧化钠来吸收含二氧化硫的废气SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O。

7、酸+碱→盐+水:酸和碱两者必须有一种是强酸或强碱,如Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O“双弱”不能反应,如碳酸与氢氧化铁、氢氧化锌等不会反应。

8、碱+盐→新碱+新盐:参加反应的碱和盐都要可溶,反应的新碱或新盐至少有一种是不溶,如3NaOH +FeCl3==3 NaCl + Fe(OH)3↓

9、酸+盐→新酸+新盐:要求生成的盐是难溶或生成的酸是挥发性的酸或不稳定的酸,如CaCO3 +2HCl==2CaCl2+CO2↑+H2O如果反应的盐是不溶的,则生成的盐要求可溶,否则生成的难溶盐会覆盖在反应物表面使反应不能继续进行,实验室用石灰石制取二氧化碳用盐酸而不能用硫酸就是这个原因。AgCl 和BaSO4等既不溶于水,又不溶于酸,也不与酸发生反应物质,不能生成新盐。

10、盐+盐→新盐+新盐:参加反应的两种盐必须都可溶,生成物至少有一种是沉淀。如Na2CO3+BaCl2== 2NaCl+BaCO3↓。

你说的非金属是指非金属单质吗?如果是,请在提问补充里告诉我,我现在可以回答

金属与非金属

化合反应

3Fe+202=Fe3O4 (条件是点燃)

分解反应

无(分解反应指一个物质通过反应生成多个物质,因此两种物质反应不可能是分解反应.下同)

复分解反应

无(金属与非金属不会发生复分解反应)

置换反应

Zn+2HCl=ZnCl2+H2(H2有向上的气体符号)

非金属与非金属

化合反应

2H2+O2=2H2O(条件是点燃)

分解反应

复分解反应

置换反应

酸与盐

化合反应

分解反应

复分解反应

HCl+AgNO3=AgCl+HNO3(AgCl有向下沉淀符号)

置换反应

酸与非金属

化合反应

分解反应

复分解反应

置换反应

酸与碱

化合反应

分解反应

复分解反应

HCl+NaOH=NaCl+H2O

置换反应

碱与非金属

化合反应

分解反应

复分解反应

置换反应

碱与金属

化合反应

分解反应

复分解反应

置换反应