金属单质只能做还原剂吗_金属单质只能作还原剂吗

1.金属阳离子和非金属单质哪个氧化性强

2.下列说法正确的是（　　）A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．失电子多的金属还

3.什么物质只能做氧化剂，什么物质只能作还原剂，什么物质既可以是氧化剂，也可以是还原剂

4.在化学反应中金属单质化合价只能升高是否正确

5.下列说法正确的是 A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 B．Cl 2 溶于水形成

6.下列说法正确的是（　　）A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．NH3溶于水形成的

A、因氧化还原反应中，金属只能失去电子，则属单质作反应物时，只能作还原剂，故A正确；

B、同素异形体的转化中有单质参加又有单质生成，但没有化合价的变化，则不属于氧化还原反应，即有单质参加又有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应，故B正确；

C、弱酸的酸式盐既能与强酸反应、又能与强碱反应，还有弱酸对应的铵盐、氨基酸等，则与强酸、强碱都反应的物质不一定是氧化物或氢氧化物，故C错误；

D、如三价铁离子与铁反应时被还原能生成亚铁离子，则金属阳离子被还原不一定得到金属单质，故D正确；

故选C．

金属阳离子和非金属单质哪个氧化性强

从相对的角度理解确实没有错，但金属单质只具有还原性，因为它的化合价不会有负价的，所以不具氧化性，也就无从比较强弱。相反，金属阳离子很多只有氧化性，没有还原性。所以以上两句话不正确。

金属离子也有些没有变价的，正价只存在一个价态，比如钠离子，只有+1，不想亚铁和铁离子，可以在+2和+3之间变，因此很多金属离子没有还原性，只有氧化性。

所以，金属单质越活泼，还原性越强。被氧化之后的金属阳离子氧化性就越弱。

反之，金属单质越不活泼，还原性越弱，被氧化之后的金属阳离子氧化性越强。

下列说法正确的是（　　）A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．失电子多的金属还

楼上说的太绝对了。

所谓氧化性强，是指容易从低价态变为高价态，金属单质一般都是还原剂，经过化学反应后自身被氧化成高价态，非金属则一般都是氧化剂，经过化学反应后自身被还原成低价态。对于一个化学反应，反应物的氧化性肯定强于生成物的氧化性，反应物的还原性也肯定大于生成物的还原性。比如：

Fe+Cl2----FeCl3

这个反应，反应物Cl2的氧化性肯定大于生成物Fe3+的氧化性。至于你说的第二个Hno3我没太认出来是什么化合物。不过应该记住上面那条就一切OK了。

楼主我帮你找了些比较详细的解释，可以参考一下：

物质氧化性、还原性强弱判断

物质氧化性、还原性强弱的比较，实质上是物质得失电子难易程度的比较。即物质越易夺得电子，则其氧化性越强，越难夺得电子则其氧化性越弱；反之，物质越易失去电子，则其还原性越强，越难失去电子，则其还原性越弱。

一、利用化合价，比较物质氧化性、还原性强弱

由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是：元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性。

例1．对铁元素组成的物质而言：

氧化性：Fe＜二价铁盐＜三价铁盐

还原性：Fe＞二价铁盐＞三价铁盐

二、利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱

1．对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强，其金属阳离子的氧化性越弱。

例2．对金属活动性顺序表而言：

K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb(H)

Cu

Hg

Ag

Pt

Au

活泼性（金属性）———→减弱

其单质还原性：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞…Hg＞Ag＞Pt＞Au

其离子氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜…＜Hg2+＜Ag+＜Pt2+＜Au+

例3．对同主族的金属元素，从上到下活泼性依次增强。如对ⅡA族金属元素：

Be

Mg

Ca

Sr

Ba

活泼性（金属性）————→增强

其单质还原性：

Be＜Mg＜Ca＜Sr＜Ba

其阳离子氧化性：

Be2+＞Mg2+＞Ca2+＞Sr2+＞Ba2+

例4．对同周期金属而言，从左到右其金属活泼性（金属性）依次减弱。如对第3周期金属而言：

Na

Mg

Al

活泼性（金属性）————→减弱

其单质还原性：Na＞Mg＞Al

其阳离子氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+

2．对非金属而言，其非金属越活泼（非金属性越强），其非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。

例5．对一般的非金属活动性顺序而言：

F

Cl

Br

I

S

活泼性（非金属性）————→减弱

其单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S

其阴离子还原性：

F-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2-

例6．对同主族的非金属而言，从上到下非金属的活泼性依次减弱。如对ⅦA族元素而言有：

F

Cl

Br

I

活泼性（非金属性）————→减弱

其单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

其阴离子还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-

例7．对同周期的非金属元素而言，其活泼性从左到右依次增强。如对第3周期非金属而言：

Si

P

S

Cl

活泼性（非金属性）————→增强

其单质氧化性：Si＜P＜S＜Cl2

其阴离子还原性：Si4-＞P3-＞S2-＞Cl-

三、利用氧化还原反应比较物质的氧化性、还原性的强弱

1．对一般的氧化还原反应，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。

例8．

FeCl3+Cu—→CuCl2+FeCl2

氧化剂

还原剂

氧化产物

还原产物

氧化性比较：Fe3+＞Cu2+

还原性比较：Cu＞Fe2+

例9．FeCl2+Cl2—→FeCl3

还原剂

氧化剂

氧化产物，还原产物

氧化性比较：Cl2＞Fe3+

还原性比较：Fe2+＞Cl-

综合例8和例9有：

其氧化性比较：Cl2＞Fe3+＞Cu2+

其还原性比较：Cu＞Fe2+＞Cl-

2．对原电池反应而言，均有：

还原性比较：负极材料＞正极材料；

氧化性比较：负极失去电子形成的阳离子＜正极上得到电子的阳离子（或氧化剂）。

例10．用导线连接的铜锌二极，插入到CuSO4溶液中，可形成原电池。

负极（Zn）：Zn—2e=Zn2+（氧化）

正极（Cu）：Cu2++2e=Cu（还原）

氧化性比较：Cu2+＞Zn2+

还原性比较：Zn＞Cu

11．Fe-C合金在中性溶液中存在时，Fe易发生吸氧腐蚀，本质上属原电池反应。

负极（Fe）：Fe-2e=Fe2+（氧化）

正极（C）：2H2O+O2+4e=4OH-（还原）

氧化性比较：Fe2+＜O2

还原性比较：Fe＞C

例12．Fe-Cu合金在酸性较强的介质中铁先被腐蚀，此为析氢腐蚀，本质上也属原电池反应。

负极（Fe）：Fe-2e=Fe2+（氧化）

正极（Cu）：2H++2e=H2↑（还原）

氧化性比较：H+＞Fe2+

还原性比较：Fe＞Cu

3．对电解反应而言，同一电解质溶液中，电解时，在阳极越易放电（失电子）的阴离子，其还原性越强；阴极上越易放电（得到电子）的阳离子，其氧化性越强。

如在一般浓度的电解质混合溶液中，在阳极的各离子放电顺序一般有：

S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞F-

则其还原性比较：

S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞F-

在阴极的各离子放电顺序：

Au+＞Pt2+＞Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞H+＞…

则其氧化性比较：

Au+＞Pt2+＞Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞H+＞…

四、用同一起点反应进行的难易程度来比较物质氧化性、还原性的强弱

1．与同一还原剂的反应越易进行，其氧化剂的氧化性越强（说明越易夺得电子）。

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

显然，从反应的条件可以看出与同一还原剂铜反应时，浓硝酸比浓硫酸易于发生。

氧化剂氧化性比较：浓硝酸＞浓硫酸

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

从反应条件可看出，与同一还原剂Cu反应时，浓HNO3比稀HNO3易于发生。

氧化剂氧化性比较：浓HNO3＞稀HNO3

2．与同一氧化剂的反应越易进行，其还原剂的还原性越强（说明越易失去电子）。

例15．Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

从与同一氧化剂浓HNO3反应的条件可以看出，C与浓HNO3的反应比Cu难以发生。

还原剂还原性比较：Cu＞C

什么物质只能做氧化剂，什么物质只能作还原剂，什么物质既可以是氧化剂，也可以是还原剂

A．反应中金属只能失去电子，非金属可以得到电子，也可能失去电子，则非金属可作氧化剂、还原剂，如氯气与水的反应，故A错误；

B．金属性与失去电子的难易有关，失去电子越易金属性越强，与失去电子的多少无关，故B错误；

C．从化合态到游离态，可能失去电子，也可能得到电子，如硫化物与二氧化硫的反应，元素可能被氧化，也可能被还原，故C错误；

D．氧化还原反应的实质为电子的转移，则氧化还原反应中一定存在电子的转移，故D正确；

故选D．

在化学反应中金属单质化合价只能升高是否正确

物质的分子中所有的原子都处于这种原子的最高化合价时该物质只有氧化性；

分子中所有原子都处以最低化合价时只有还原性；

分子中有原子处于高价位也有处于低价位的，或有处于中间价位的物质既可以做氧化剂，也可以做还原剂。具体举例如下：

氟气和氧气只能做氧化剂，碱金属和碱土金属只能做还原剂，大多数化合物如一氧化碳，二氧化锰等既可以做氧化剂，也可以做还原剂。

有口诀概括：高价氧，低价还，中间价态两边转。

下列说法正确的是 A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 B．Cl 2 溶于水形成

A．元素化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，则在化学反应中某元素化合价升高，该元素一定被氧化，故A错误；

B．金属单质在反应中只能失去电子，所以金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，故B正确；

C．非金属单质既能失去电子，也能得到电子，如Cl 2 +H 2 O═HCl+HClO，非金属单质可以是氧化剂，也可为还原剂，故C错误；

D．有气体生成的化学反应，不一定有元素的化合价变化，如二氧化碳与水反应生成碳酸为非氧化还原反应，故D错误；

故选B．

下列说法正确的是（　　）A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．NH3溶于水形成的

A、金属单质只能失去电子，反应中作氧化剂，但是非金属单质有的化合价就可能升高，也可能降低，如氯气与氢氧化钠溶液的反应，氯气既是氧化剂，也是化合价，故A错误；

B、NH3溶于水形成的溶液能导电，原因氨气与水反应生成的一水合氨能够电离出铵离子和氢氧根离子，导电的离子不是氨气电离的，所以氨气属于非电解质，故B错误；

C、电解质导电原因是电解质在溶液中能够电离出自由移动的离子，故C正确；

D、氯化氢溶液与氢氧化钠反应生成的是氢氧化铁沉淀，无法制取氢氧化铁胶体，实验室中氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热制取的，故D错误；

故选C．