a是常见的金属单质bc是非金属单质_a是金属吗

2024-09-29 01:01:05

1.A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应．（1）若A、

2.A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．（1）若A为常见的

3.A、C是常见的非金属单质，B、D是常见的金属单质，A、B、C、D对应元素原子的核电荷数依次增大，甲、乙、丙

4.A～L为中学化学常见的物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为常见的金属单质，C、D

5.室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体．在合适反应条件下，它们可以按下面框

6.A、B、C、D、E为中学化学中常见的物质。A为金属单质,B为淡**固体

a是常见的金属单质bc是非金属单质_a是金属吗

本题考查氧化还原反应中的自身氧化还原反应知识

在中学阶段：符合题目条件的A物质首选氯气。次选S单质。

方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO +H2O(常温下）；NaCl+NaClO +H2SO4=Na2SO4+Cl2↑+H2O

：或者：Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3 +H2O(加热时氢氧化钠浓溶液）；

5NaCl+NaClO3 +3H2SO4=3Na2SO4+3Cl2↑+3H2O

若是S： 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 +3H2O((氢氧化钠浓溶液，加热）

2Na2S+Na2SO3 +3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O

显然，在酸性条件和碱性条件下发生反应的条件不同，不符合可逆反应的条件（需在同一条件下，同时向两个方向发生）。所以C错。

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应．（1）若A、

依据流程图分析，X、Y?为常见非金属单质，C为液体，由转化关系X

C可知，C为H2O，X含有H元素，X为常见非金属，故X为H2；

由D无水晶体

熔融电解

A+Cl2，可知D为氯化物且是离子化合物，结合A+B溶液

原电池反应

X+D+E，可知B为氯化物，且B是一种盐，受热极易分解，反应生成的HCl与E气体，B应水解呈酸性，结合E

G，考虑反应①是金属与NH4Cl溶液发生的原电池反应，则B为NH4Cl，E为NH3，F为NO，G为NO2，由G

H2O

H，可知H为HNO3；

Y为常见非金属，A（金属）→Y，Y+HNO3

△

NO2，考虑Mg与CO2反应生成碳，碳与浓硝酸反应可以生成NO2，碳与水反应可以是氢气，符合转化关系，故A为Mg，Y为碳，J为CO2，D为MgCl2；

（1）物质B为氯化铵，电子式为：，故答案为：；

（2）反应④为镁和二氧化碳的反应，反应的化学方程式为：2Mg+CO2

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A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．（1）若A为常见的

（1）（1）A、D、F都是非金属单质，且A、D为短周期同主族元素，A、F所含元素同周期，反应①为置换反应，考虑是碳与二氧化硅反应生成硅与CO，碳与F反应生成E，CO与F生成E，F为气体，则F为氧气，验证符合转化关系，由上述分析可知，D为Si，可以用作半导体（或芯片或太阳能电池），

故答案为：半导体（或芯片或太阳能电池）；

（2）A是生活中常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①为置换反应，且在水溶液中进行，由转化关系可知，A为变价金属，F具有强氧化性，可推知A为Fe，F为Cl2，故B为HCl、C为氯化亚铁、D为氢气、E为氯化铁，则：反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，

故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（3）B、C、F都是气态单质，B为黄绿色、有毒，则B为氯气，反应②需要放电条件才能发生，为氮气与氧气反应，③和④两个反应中都有水生成，可以推知C为N2，F为O2，E为NO，A为NH3，反应①为置换反应，A、D相遇有白烟生成，可推知D为HCl，则：

反应③的化学方程式是：4NH3+5O2

催化剂

△

4NO+6H2O，白烟为氯化铵，检验“白烟”物质中的阳离子的方法是：收集白烟于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在管口，若试纸变蓝，则有NH4+，

故答案为：4NH3+5O2

催化剂

△

4NO+6H2O；加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在管口，若试纸变蓝，则有NH4+；

（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，A、B不能同主族，不能同周期（第一周期除外），A只能处于第二周期，B处于第三周期，可推知A为碳元素、B为Mg，F为一种含氧酸且③和④两个反应中都生成有颜色气体，故F为NHO3，反应①是置换反应，结合转化关系可知，B为CO2、C为MgO、D为C、E为Mg（NO3）2，则：

③和④两个反应中都生成有颜色气体为二氧化氮，存在平衡N2O4?2NO2，正反应为吸热反应，降温使平衡逆向移动，颜色变浅；反应①的化学方程式是：2Mg+CO2

?点燃?

2MgO+C，

故答案为：N2O4?2NO2的正反应为吸热反应，降温使平衡逆向移动，颜色变浅；2Mg+CO2

?点燃?

2MgO+C．

A、C是常见的非金属单质，B、D是常见的金属单质，A、B、C、D对应元素原子的核电荷数依次增大，甲、乙、丙

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈**，应为Na，X能使品红溶液褪色，应为SO2，则B为H2，C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3，

C和E反应的离子方程式为OH-+HSO3-=SO32-+H2O，故答案为：OH-+HSO3-=SO32-+H2O；

（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，应为Cl2，则B为HClO，C为HCl，

①Cl原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，位于周期表第三周期ⅦA族，故答案为：第三周期ⅦA族；

②C为盐酸，可与NaHCO3反应生成CO2，但CO2与NaHCO3不反应，故a错误；与Na2CO3反应生成CO2，CO2与Na2CO3反应可生成NaHCO3，故b正确；与Na2SO3反应生成SO2，SO2与Na2SO3反应可生成NaHSO3，故c正确；盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝，氯化铝与氢氧化铝不反应，故d错误，

故答案为：bc；

（3）若A为淡**粉末，应为Na2O2；

①1molA与足量的H2O充分反应时过氧化钠自身发生氧化还原反应，转移的电子数目为NA，故答案为：NA；

②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，应为C，则D为CO2，E为CO，故答案为：CO；

③若X为一种造成温室效应的气体，应为CO2，则C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，鉴别等浓度的D、E两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，

故答案为：ab；

（4）若A为氧化物，X是Fe，由转化关系可知C具有强氧化性，则A为NO2，B为NO，C为HNO3，

①NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

②Fe2+具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，则可用高锰酸钾溶液检验，操作为取D中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后褪色，证明溶液中含有亚铁离子，否则无，

故答案为：取D中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后褪色，证明溶液中含有亚铁离子，否则无．

A～L为中学化学常见的物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为常见的金属单质，C、D

A、B、C、D、E是中学常见的单质，X是化合物．A为金属，原子最外层p轨道上只有一个电子，则A处于第ⅢA族，可与NaOH溶液反应，故A为铝；B是常见的金属，其基态原子的电子排布式为3d64s2，原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，是26号元素，则B为铁；E是固体非金属单质，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰，则E为硫；常温下C是气态非金属单质，可以燃烧，则C为氢气；D是空气主要成分之一，可与C发生重要工业反应生成X，则D为氮气，X为氨气．

室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体．在合适反应条件下，它们可以按下面框

A-L为中学化学常见物质，C、D通常状况下为气体单质，F为具有刺激性气味的气体，F为重要的化工产品，则F是NH3，由C+D→F，所以C和D一种是氮气，另一种是氢气，A是金属单质，A+B的稀溶液→E+C，所以C是H2，D是N2；

G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体，G和I一种是水，一种是双氧水，由E和G反应生成H可知，E和H都含有金属A元素，故A是变价金属，A是铁，E是亚铁盐，H是铁盐，G是H2O2，I是H2O；

转化关系H+I+F为铁盐+氨水→Fe（OH）3+铵盐，所以J和K一种是Fe（OH）3，一种是铵盐，结合将一定量的F通入B的溶液中，可得到两种盐K和L可知，B为二元酸，B为重要的化工产品，则B是H2SO4，K为（NH4）2SO4，J为Fe（OH）3．

（1）通过以上分析知，B的化学式是H2SO4，A是铁，工业上冶炼金属Fe，主要利用一氧化碳含有氧化铁，该冶炼方法称为热还原法，故答案为：H2SO4，热还原法；?

（2）硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化亚铁白色沉淀，但氢氧化亚铁不稳定，立即变为灰绿色，最后生成红褐色沉淀，所以反应现象是先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，反应方程式为FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe?（OH）3；

故答案为：先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe?（OH）3；

（3）酸性条件下，亚铁离子和双氧水反应生成铁离子和水，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，

故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

（4）检验铁离子所用试剂是硫氰化钾溶液，向含有铁离子的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液由**变为血红色，故答案为：硫氰化钾溶液，溶液由**变为血红色；

（5）将一定量的氨气通入硫酸的溶液中，可得到两种盐硫酸铵和硫酸氢铵，物质的量浓度相同的硫酸铵和硫酸氢铵的溶液，硫酸铵水解导致其溶液呈酸性，硫酸氢铵是强酸的酸式盐，水溶液呈强酸性，所以在相同条件下pH相对较大的为（NH4）2SO4，

故答案为：＞；NH4++H2O?NH3?H2O+H+，HSO4-═H++SO42-．

A、B、C、D、E为中学化学中常见的物质。A为金属单质,B为淡**固体

单质B是黄绿色气体为Cl2，单质C是无色气体，B和C反应发出苍白色火焰，则C为H2，E为HCl，A与HCl水溶液反应得淡绿色溶液F与氢气，则A为Fe，F应为FeCl2，由转化关系可知D为FeCl3，

（1）由以上分析可知，A为Fe，B为Cl2，C为H2，

故答案为：Fe，Cl2，H2；

（2）反应①为Fe和Cl2的反应，反应的化学方程式为2Fe+3Cl2

?点燃?