非金属单质_非金属单质的化学性质
1.固态非金属单质是什么
2.下列物质中属于非金属单质的是( ) A. 水 B. 氮气 C. 干冰 D. 钙
3.非金属单质在结构上有哪些特点?它们的分子有哪几种类型?
4.常见非金属单质氧化性顺序 有哪些通性
在常温下为固态的非金属单质
叫非金属固态单质;常温下可以形成固态单质的非金属元素有:硼(单晶硼等)、碳(石墨、金刚石、碳60等)、氮(离子氮)、硅(单晶硅等)、磷(红磷、白磷等)、硫(单斜硫、三斜硫、陈降硫、弹性硫等)、砷(灰砷等)、硒(单晶硒等)、碲(单晶碲等)、碘(I2等)。在汉语中,除汞外,所有名称不是"金"字旁的元素,都是非金属元素,有石字旁的元素就是固态非金属元素
固态非金属单质是什么
由 原子构成 一定是单质 1、少数非金属单质 如 碳、硅等 2、金属单质 如 铁、铜、汞等 3、稀有气体单质 如 氦、氖、氩等由分子构成的 既有单质又有化合物 1、大多数非金属单质 如 氢气、氧气、氮气、硫、磷等 2、共价化合物(非金属+非金属) 如 水、二氧化碳、氨气、乙醇等
下列物质中属于非金属单质的是( ) A. 水 B. 氮气 C. 干冰 D. 钙
在常温下为固态的非金属单质
叫非金属固态单质;常温下可以形成固态单质的非金属元素有:硼(单晶硼等)、碳(石墨、金刚石、碳60等)、氮(离子氮)、硅(单晶硅等)、磷(红磷、白磷等)、硫(单斜硫、三斜硫、陈降硫、弹性硫等)、砷(灰砷等)、硒(单晶硒等)、碲(单晶碲等)、碘(I2等)。在汉语中,除汞外,所有名称不是"金"字旁的元素,都是非金属元素,有石字旁的元素就是固态非金属元素
非金属单质在结构上有哪些特点?它们的分子有哪几种类型?
A、水中含有两种元素组成,属于化合物,故A错;
B、氮气由一种元素组成,属于单质,且氮气属于非金属单质,故B正确;
C、二氧化碳中含有两种元素组成,属于化合物,故C错;
D、钙中带有“钅”字旁属于金属单质,故D错.
故选B.
常见非金属单质氧化性顺序 有哪些通性
非金属单质的晶体结构可按分子中含有原子数目的多少分成三类:一类是由许多原子组成的巨型分子物质,如金刚石、单晶硅等原子晶体,及灰硒等无限的链状晶体,石墨、灰砷等层状晶体;再一类是由多个原子组成的分子物质,如斜方硫S8、红硒Se8、白磷P4、黄砷As4等分子晶体;还有一类是由1个或2个原子组成的小分子物质,如卤素、稀有气体等分子晶体。
非金属单质氧化性顺序:F>O>Cl>N>Br>I>S>C>P>B>Si;许多非金属元素的原子易于得到电子,因此,它们具有氧化性。越活泼的非金属元素的单质,是越强的氧化剂,具有越强的氧化性。由此可见,元素的非金属性的强弱跟它的氧化性强弱是一致的。
常见非金属单质氧化性顺序
许多非金属元素的原子易于得到电子,因此,它们具有氧化性。越活泼的非金属元素的单质,是越强的氧化剂,具有越强的氧化性。由此可见,元素的非金属性的强弱跟它的氧化性强弱是一致的。
根据元素的电负性,非金属性F>O>Cl>N>Br>I>S>C>P>B>Si
由于元素的金属性、非金属性的强弱分别跟元素的还原性、氧化性强弱相对应,因此,元素周期表反映元素金属性、非金属性变化规律的同时,也反映出元素还原性、氧化性的变化规律。
非金属单质的通性1、非金属性
非金属元素的通性,它指某种非金属元素的原子得到电子的能力。某元素原子非金属性越强,即其得电子能力越强。由元素周期表上看,靠右的元素非金属性比靠左的元素非金属性要强,靠上的元素非金属性比靠下的元素非金属性要强。对于元素的单质,非金属性体现在单质的氧化性上。
2、物理性质
非金属单质大多是分子晶体,少部分为原子晶体和过渡型的层状晶体。
3、氧化性还原性
元素的金属性越强,它的单质还原性越强,而它阳离子的氧化性越弱。
非金属元素种类非金属元素是元素的一大类,在所有的一百多种化学元素中,非金属占了22种.在周期表中,除氢以外,其它非金属元素都排在表的右侧和上侧,属于p区.包括氢、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氩、氪、氙、氡。
非金属分类
非金属从状态上,在常温下可以分为固液气三种状态,例如:气态:氧气、氯气、氢气等;液态:溴等;固态:碘单质、石墨碳、硫磺等。
声明:本站所有文章资源内容,如无特殊说明或标注,均为采集网络资源。如若本站内容侵犯了原著者的合法权益,可联系本站删除。